1.1 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类 胶体 ppt课件（含视频）-新人教版高中化学必修一.rar

第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化第1课时 物质的分类思考：图书馆图书馆 里有许许许许 多多的书书籍，为为什么你很快就能找到你需要的书书呢？图书图书 管理员员将图书图书 按图书科目进进行了分类。大型超市里有成千上万种商品，为为什么你能够够迅速挑出你所需要的商品？超市按照商品的用途将商品进进行了分类类。如何在超市中找到你想吃的薯片？食品服 装办办公用品水果膨化食品饮饮品粮食上网如何迅速找到所需信息？当然要分类啊 啥叫分类？一、物质的分类法1、分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法。试想想：没有分类的世界模样会怎样？分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。物质混合物单质纯净物化合物碱盐酸氧化物金属单质非金属单质Cu、Fe等O2、H2等CuO、H2O等 HCl等 NaOH等 NaCl等空气、碘酒等思考：请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类。无机化合物有机化合物 C2H5OH等同种元素组成的不同单质之间互称为同素异形体。化学反应按反应前后种类、类别分类按得氧、失氧分类化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化反应还原反应这是什么分类方法？（1）树状分类法:对同类事物进行再分类。2、分类的方法氧化物酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。 两性氧化物：Al2O3碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水。 一定是金属氧化物不成盐氧化物：CO NOCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OCO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O如：Na2O MgO CaO Fe3O4 CuO不一定是非金属氧化物如：CO2、SO2、SiO2、Mn2O7Na2CO3 钠 盐碳 酸 盐Na2CO3（2）交叉分类法:对一种事物以多种标准进行分类。 Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3钠盐以所含阳离子不同进行分类以所含阴离子不同进行分类 分类的标准酸：电离出来的阳离子全为氢离子（H+）的化合物。一元酸 HCl二元酸 HNO3 强酸多元酸 浓 H2SO4 中强酸氧化性酸 H3PO4 弱酸非氧化性酸 H2CO3 弱碱 NaOH KOH 可溶性碱 强碱 Mg(OH)2 一元碱 NH3H2O 不溶性碱 二元碱 Ba(OH)2碱：电离出的阴离子全为氢氧根离子（OH-）的化合物。盐盐正盐盐: Na2SO4 K2CO3 CaCO3 (NH4)2CO3碱式盐盐：能电电离出氢氢氧根离子的盐盐Cu（OH）2CO3酸式盐盐：能电电离出氢氢离子的盐盐NaHSO4 KHCO3 Ca（HCO3）2 NaHS 复盐盐：由两种金属离子或铵铵根离子和金属离子与酸根离子构成的盐盐KAl(SO4)2 (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O盐：含有金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物。例1 同学们们吃的零食的包装袋中经经常有一个小纸纸袋，上面写着“干燥剂剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰属于哪种类别类别 的物质质：_。(2)生石灰可作干燥剂剂的理由是(用化学方程式表示)_。(3)小纸纸袋中的物质质能否长长期、持续续地作干燥剂剂？(4)生石灰还还可以跟哪些类别类别 的物质发质发 生化学反应应？金属氧化物或碱性氧化物CaOH2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+CO2=CaCO3森林中炫丽丽的光线线，你知道是什么原因吗吗？夜晚城市中光怪陆陆离的霓虹灯，这这又是什么原因呢？要了解以上的原因，我们应先了解分散系。二、分散系及其分类 概念举例分散系分散质分散剂把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。被分散的物质起容纳分散质作用的物质CuSO4溶液泥水CuSO4晶体泥沙水1、有关概念：水云分散质：水滴（液）分散剂：空气（气）烟分散质：灰尘颗粒（固）分散剂：空气（气）盐 酸分散质：氯化氢气体（气）分散剂：水（液）L分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘汽水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金常见的一些分散系分散质分散剂气液固气液固按照分散质粒子的大小来分类,分散系可以分为哪几类?按分散质粒子直径的大小可分为3种: A、溶液（d1nm) B、胶体（1nmd100nm） C、浊液（d100nm）注：1nm10-9m d为粒子直径本质区别分散系胶 体浊 液悬浊液乳浊液溶 液雾烟云常见的胶体气溶胶烟水晶有色玻璃固溶胶11Fe(OH)3胶体液溶胶（淀粉溶液、豆浆等） Fe(OH) 3 胶体的制备分散系溶液胶体浊液外观分散质微粒组成微粒直径能否透过滤纸 能否透过半透膜 均一、稳定、透明均一、稳定 透明不均一、不稳定、不透明分子、离子大分子、离子、分子的集合体固体颗粒、液体小液滴100nm能能不能能不能不能1、Fe(OH)3 胶体的制备饱和FeCl3 溶液滴入沸水红褐色 Fe(OH) 3 不用加FeCl3+3H2O= Fe(OH)3(胶体) +3HCl 视频回顾特别提示2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体无光亮的“通路”有光亮的“通路”丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。如何分离胶体和溶液？（半透膜：只能容许许某些分子或离子通过过的薄膜）一定时间时间 之后，烧烧杯中能够检测够检测 出的是：检测检测 不出的是：盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中氯化钠淀粉定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来的操作，叫做渗析。原理：胶体微粒不能透过过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过过半透膜。应用：分离和提纯纯胶体渗析、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液C 2、下列不属于胶体的是( ) A、水银 B、烟、云、雾 C、有色玻璃 D、淀粉溶液 3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 ( ) A、蒸发 B、从外观观察 C、稀释 D、利用丁达尔效应实验AD4、胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A. 胶体微粒在不停地作布朗运动 B. 胶体有丁达尔效应 C. 胶体微粒的直径在1nm100nm之间 D. 胶体微粒在电场作用下能做定向运动，产生电泳现象C同素异形体酸性氧化物、碱性氧化物