3.1.2铁的氢氧化物 铁盐 ppt课件（含视频）-新人教版高中化学必修一.rar

人教版必修第一册第三章 铁 金属材料 3.1.2 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐网科学四、铁的氢氧化物思考：思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化物？ Fe(OH)2和Fe(OH)3 Fe2+2OH =Fe(OH)2 Fe3+3OH =Fe(OH)3 FeCl3溶液 FeSO4溶液加入NaOH溶液化学方程式 白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 红褐色沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3【实验3-1】铁的氢氧化物的制备 （1） Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2OFe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O(2)与酸反应2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ 3H2O(3)受热分解【核心知识讲解】Fe(OH)2制备的两种方法:Fe(OH)2具有强的还原性,极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,因此实验室在制备Fe(OH)2时,要注意隔绝空气。常采取以下方法:新 课 探 究方法一:有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应,如图所示延伸：Fe(OH)2制备(续表)新 课 探 究方法二:还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如图所示延伸：Fe(OH)2制备Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解_不分解_与酸反应转化白色固体 红褐色固体 不溶于水 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe2+2OH =Fe(OH)2Fe3+3OH =Fe(OH)3Fe(OH)2 +2H+ = Fe2+ +2H2OFe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ 3H2O小结：三、铁盐和亚铁盐1、Fe3+检验：实验3-2实验现象：FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化反应的离子方程式： Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 )结论：可以利用此反应检验Fe3+的存在2、Fe3+的氧化性：实验3-3实验现象：溶液由棕黄色黄色变为浅绿色， 滴入KSCN溶液不变红，上层清液滴入氯水后变红色。反应的离子方程式： 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-分析方程式中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物、并比较氧化性、还原性的强弱DCAC