1.3 氧化还原反应 第一课时-2019新人教版高中化学必修一(2份打包).rar

氧化还原反应第一课时每课一题化学反应的四种基本类型有哪些？分别指出下列反应属于哪种基本反应类型。是离子反应的写出离子方程式1.NaOH+HCl=NaCl+H2O2.CuO+H2=Cu+H2O3.2H2+O2=2H2O4.CaCO3=CaO+CO25.CuO+CO=Cu+CO26.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2点燃复分解反应置换反应化合反应分解反应？从得氧失氧角度分析氧化还原反应失去氧，被还原得到氧，被氧化 一种物质得到氧，另一种物质失去氧的反应，叫做氧化还原反应。2CuO+C=2Cu+CO2 高温P20思考与讨论从化合价升降观点分析氧化还原反应2CuO+C=2Cu+CO20+2 -2+40-2化合价降低被还原化合价升高被氧化从化合价升降观点分析氧化还原反应化合价降低， 被还原化合价升高， 被氧化Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2+32+204 2 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应在化学反应前后有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。结论1：在化学反应前后，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低，也就是说，在同一化学反应中，氧化和还原是共存的，所以称为氧化还原反应。从化合价升降观点分析氧化还原反应结论2：升氧化，降还原。证据推理建立模型练习1： 判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的，分析化合价变化，找出被氧化和被还原的元素，找出发生氧化反应和还原反应的物质。1.2Na+Cl2=2NaCl 2.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl23.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu点燃化合价升高， 被氧化氧化反应化合价降低， 被还原还原反应2Na+Cl2=2NaCl 00+11化合价升高被氧化氧化反应化合价降低，被还原还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl24 2112 1120思考：元素的化学性质与原子最外层电子数的关系？ 最外层电子数多于四个 最外层电子数少于四个 最外层电子数等于四个 容易得到电子 容易失去电子 得失都不易，具体情况具体分析元素化合价和电子得失的关系化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl 00+11元素化合价数离子化合物（微观动画）该元素一个原子得失电子数得为负，失为正化合价升高数 失去的电子数化合价降低数 得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应 NaNa+ClClCl-Na+电子转移小组合作学会比较，学会总结想一想氢气与氯气生成氯化氢反应中化合价与电子的关系H2+Cl2=2HCl 点燃元素化合价和电子得失的关系 化合价升高，被氧化化合价降低，被还原H2+Cl2=2HCl 00+11元素化合价数共价化合物该元素一个原子形成共用电子对的数目偏向为负，偏离为正化合价升高数 偏离的共用电子对数化合价降低数 偏向的共用电子对数 HClClH电子对偏向练习2： 分析化合价变化的情况，说明反应中的 电子得失。0+1+20镁元素的化合价由0升高至+2失去2e氢元素的化合价由+1降低至0得到2e（一个镁原子失去两个电子）（一个氢原子得到一个电子，有两个氢原子，共得到两个电子）Mg+2HCl=MgCl2+H2练习3：分析化合价变化的情况，说明反应中的电子得失，分析发生氧化反应还是还原反应。1.2Na+Cl2=2NaCl 2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu点燃学会比较，学会总结失电子化合价升高被氧化（氧化反应）得电子化合价降低被还原（还原反应）（本质）（特征）（变化）模型：升失氧，降得还课堂检测1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.Na2O+H2O=2NaOHC.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC2.下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B.在氧化还原反应中,得到电子的物质发生氧化反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）D3.下列变化属于氧化反应的是A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.Al2O3Al（OH）3B4某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D以上都不是C