2019新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末考试仿真模拟试卷（一）（原卷+解析）.rar

2020-2021 学年必修一第一册（2019）高一化学上学期期末考试仿真模拟试一一、选择题（单选题，每小题一、选择题（单选题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分）分）1.1. (2020河北承德一中高一调研)下列关于钠的说法中正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠钾合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂C钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4中D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属答案A解析钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故 A 正确；钠钾合金的熔点很低，通常状况下呈液态，有良好的导热性，作原子反应堆的导热剂，故 B 错误；钠的密度比水小，比煤油大，实验室中少量的 Na 保存在煤油里，故 C 错误；因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，故 D 错误。2下列化学用语中正确的是()A钠离子的电子式：BCl的结构示意图：C质量数为 35 的核素氯：Cl1735DNaCl 的形成过程：答案B解析A 项简单阳离子电子式为其离子符号；B 项正确；C 项质量数为 35 的核素氯应为Cl；D 项箭头3517右侧应为离子化合物的电子式，应为。3 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是()A3Br26KOH=5KBrKBrO33H2OBMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2= C2KNO32KNO2O2= DNH4NO3N2O2H2O= 答案A4(2020北京 101 中学高一质检)下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是()A除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热B可用 CaCl2溶液鉴别 NaHCO3和 Na2CO3两种溶液C金属钠着火时，可用水来灭火DNa、Na2O、Na2O2、NaOH 长期放置在空气中，最终都将变为 Na2CO3答案C解析碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，故 A 正确；CaCl2溶液与 NaHCO3不反应，与 Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，可用 CaCl2鉴别 NaHCO3和 Na2CO3两种溶液，故 B 正确；金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，故 C 错误；Na、Na2O、Na2O2、NaOH 长期放置在空气中，与空气中氧气、水、二氧化碳等反应最终都将变为 Na2CO3，故 D 正确。5.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于 1 mol CH3COOK 的叙述正确的是()ACH3COOK 的相对分子质量为 98 mol1BCH3COOK 的摩尔质量为 98 gC1 mol CH3COOK 含有 2 mol 氧D1 mol CH3COOK 含有 36.021023个 H答案D解析CH3COOK 的相对分子质量为 98，A 项错误；CH3COOK 的摩尔质量为 98 gmol1，B 项错误；2 mol 氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C 项错误；1 个 CH3COOK 含有 3 个 H，所以 1 mol CH3COOK 中含有 36.021023个 H，D 项正确。6.证明某溶液中只含有 Fe2而不含有 Fe3的实验方法是()A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色B只需滴加 KSCN 溶液C先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色答案C解析先滴加氯水，氯气将 Fe2氧化成 Fe3，即使原溶液不含 Fe3，滴加 KSCN 溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有 Fe3，故 A 错误；只滴加 KSCN 溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有 Fe3，无法验证 Fe2存在，故 B 错误；KSCN 与 Fe3作用使溶液显红色，与 Fe2作用无此现象，先滴加 KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有 Fe3，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有 Fe3，证明原溶液含有 Fe2，故 C 正确；加酸性高锰酸钾后溶液褪色，只能证明溶液中含有 Fe2，无法证明是否含有 Fe3，故 D 错误。7.(2020贵州独山期末)某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是()A实验所涉及的物质均为电解质B实验发生的均为离子反应C实验均未发生氧化还原反应D实验反应制得的物质均为纯净物答案C解析实验中铁与氯气都是单质，不是电解质，故 A 错误；实验中铁与氯气反应生成氯化铁，不是离子间发生的反应，不属于离子反应，故 B 错误；实验中氯化铁溶于水为物理变化，实验中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故 C 正确；实验得到氢氧化铁胶体，属于混合物，故 D 错误。8. M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z。下列说法中正确的是()AZ 可表示为 MY2BZ 可表示为 M2YCZ 的电子式可表示为 M2Y 2DM 形成1 价阳离子答案A解析M 的一个原子失去 2 个电子，转移到 2 个 Y 原子中，故离子化合物 Z 可表示为 MY2，A 正确、B错误；Z 的电子式不应把 2 个 Y合并，C 错误；M 形成2 价阳离子，D 错误。9(2020武汉部分重点中学高一质检)准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是()A氢氧化镁与稀硫酸反应：HOH=H2OB用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)33H= C石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2CO=CaCO32OH23D向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O24答案C10如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为 C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是() 5%葡萄糖注射液500 mL【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500 mL 25 g【贮藏】密封保存A该注射液中葡萄糖的质量分数是 5%B葡萄糖的摩尔质量为 180 gmol1C该注射液的密度约为 1 gcm3D该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 0.014 molL1答案D解析由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为 5%，故 A 正确；葡萄糖的摩尔质量为180 gmol1，故B 正确；该注射液的质量为500 g，密度为1 gcm3，故 C 正确；葡萄糖的质25 g5%500 g500 mL量为 25 g，其物质的量为0.139 mol，则物质的量浓度为0.278 molL1，故 D 错25 g180 gmol10.139 mol0.5 L误。11(2020清华附中高一质检)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，说明有 Cl2分子存在C向氯水中加入 NaOH 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HClOD加入 AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有 ClO存在答案B解析次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HClO 分子存在，故 A 错误；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄绿色，说明有 Cl2分子存在，故 B 正确；向氯水中加入NaOH 粉末，Cl2、HClO、H都和 NaOH 反应，不会有气泡产生，现象是氯水浅黄绿色消失，故 C 错误；加入 AgNO3溶液，Cl2、Cl都和 AgNO3反应生成白色沉淀，故 D 错误。12 下列实验不能作为判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B根据 Mg(OH)2和 Al(OH)3的碱性强弱，判断镁和铝的金属性强弱C向硅酸钠溶液中通入 CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D根据 HF 和 HCl 的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯的非金属性的强弱答案D解析不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，D 符合题意。13(2020武汉部分重点中学高一调研)已知反应：Cl22NaBr=2NaClBr2；KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；2KBrO3Cl2=2KClO3Br2。下列说法正确的是()A上述三个反应都是置换反应B反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 16C反应中若 1 个 KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为 5D氧化性由弱到强的顺序为：Br2Cl2KClO3ZYXB由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的强D化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同答案B解析短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 是空气中含量最高的元素，则 Y 为 N 元素；Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，则 Z 为 O 元素；Z2与 W具有相同的电子层结构，则 W 为 Na 元素；X 与 W 同主族，X、W 的单质在标准状况下的状态不同，则 X 为 H 元素。A 项，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，氢原子半径最小，故原子半径：NaNOH；B 项，由 X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素组成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性；C 项，非金属性：Z(O)Y(N)，元素非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，因此 H2O 的热稳定性强于 NH3；D 项，H2O2中只含有共价键，而 Na2O2中含有共价键、离子键，两者所含化学键类型不完全相同。二、非选择题（二、非选择题（5 5 道大题，共道大题，共 5858 分）分）15(10 分)(1)按要求写出方程式：HNO3(电离方程式)：_。Fe2(SO4)3(电离方程式)：_。硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：_。二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：_。(2)以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融 KClNaHSO4固体铜稀硫酸澄清石灰水，其中属于电解质的有_(填序号，下同)，属于非电解质的有_。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为6 价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)34NaOH3NaClO=2Na2FeO43NaCl5H2O该反应中氧化剂是_(用化学式表示，下同)，_元素被氧化，还原产物为_。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_。答案(1)HNO3=HNO 3Fe2(SO4)3=2Fe33SO24Ba2SO=BaSO424CO22OH=COH2O23(2)(3) NaClOFeNaCl解析(1)硝酸、硫酸铁都为强电解质，可以完全电离；硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2SO=BaSO4；二氧化碳与足量氢氧化钠24溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO22OH=COH2O。2316.16.（12 分）几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题：(1)元素的氢化物是_(填化学式)。(2)三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图为_，该元素在周期表中的位置是_。(4)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_(填化学式)，与水反应的化学方程式为_。(5)的非金属性强于，从原子结构的角度解释其原因：_。下列表述中能证明这一事实的是_(填字母，下同)。a的氢化物比的氢化物稳定b最高价氧化物对应的水化物的酸性强于最高价氧化物对应的水化物的酸性c的单质能将从其钠盐溶液中置换出来(6)与元素形成的分子可能是_。答案(1)NH3(2)NaAlCl(3)第三周期A 族(4)KOH2Na2H2O=2NaOHH2(5)Cl、Br 处于同一主族(A 族)，易得 1 个电子，Cl 的原子半径比 Br 小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl 的得电子能力强，非金属性强abc(6)C解析根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br。(1)是 N 元素，最低负价为3 价，氢化物是NH3。(2)三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是NaAlCl。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期A 族。(4)三种元素的金属性：KNaAl，三种元素最高价氧化物对应水化物碱性：KOHNaOHAl(OH)3，最强的是 KOH，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，与水反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。(5)a 项，的氢化物比的氢化物稳定，证明非金属性：ClBr，故正确；b 项，最高价氧化物对应的水化物的酸性强于最高价氧化物对应的水化物的酸性，证明非金属性：ClBr，故正确；c 项，的单质能将从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性：ClBr，故正确。(6)H 元素与C 元素形成的分子可能是甲烷。17(10 分)(2020人大附中高一检测)实验室配制 100 mL 0.5 molL1Na2SO4溶液。(1)用托盘天平称量，需要称取 Na2SO4固体的质量为 g。(2)实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。(3)实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的 Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度 (填“偏大”或“偏小”)。(4)写出 Na2SO4在水中的电离方程式： 。(5)取出配制准确的该溶液 50 mL，将其稀释到 500 mL，此时溶液中 Na的物质的量浓度 molL1。答案(1)7.1(2)100 mL 容量瓶(3)偏小 (4)Na2SO4=2NaSO(5)0.124解析(1)配制 100 mL 0.5 molL1的 Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为：0.1 L0.5 molL1142 gmol17.1 g。(2)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管；所以缺少的仪器：100 mL 容量瓶。(3)实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度偏小。(4)Na2SO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2NaSO。24(5)取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中Na的物质的量浓度50 mL0.5 molL12500 mL0.1 molL1。18 （12 分）某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。实验 1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化氢氧化钡粉末：灯泡不亮加入蒸馏水：灯泡变亮逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮 暗 溶液1 熄灭 溶液2 亮 溶液3(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生_(填字母)反应。a复分解反应b氧化还原反应c置换反应(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_。(3)用离子方程式解释过程中灯泡变暗的原因_。(4)实验 2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。硫酸钠溶液中 SO的浓度与稀硫酸中 SO的浓度_(填“相等”或“不相等”)。2424加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_。答案(1)a(2)电离(或溶解)(3)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O24(4)相等反应生成 NaOH，易溶于水电离出 Na和 OH，灯泡不熄灭解析(1)Ba(OH)2与 H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水。(2)加 H2O 后，灯泡变亮的原因是 Ba(OH)2发生了电离，电离出阴、阳离子而导电。(3)由于 Ba(OH)2与 H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(4)作为对照实验，Na2SO4溶液的浓度应该与硫酸溶24液的浓度相同。由于反应生成 NaOH，易溶于水电离出 Na和 OH，所以灯泡不熄灭。19(14 分)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A 中盛有浓盐酸，B 中盛有 MnO2，写出反应的离子方程式：_。(2)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比 E 和 F中现象的差异可得出的结论及解释是_。(3)试管 C 和 D 中试剂各为_。(4)装置 G 处发生反应的离子方程式为_。(5)用离子方程式表示试剂 X 的作用：_。(6)家庭中常用消毒液(主要成分为 NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。注意事项：1本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3保质期为一年“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_。需“密封保存”的原因：_。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)E 中干布条不褪色，F 中湿布条褪= 色Cl2没有漂白性，HClO 有漂白性(3)饱和食盐水、浓硫酸(4)Cl22I=2ClI2(5)Cl22OH=ClClOH2O(6)ClClO2H=Cl2H2ONaClO 溶液与空气中的 CO2反应生成 HClO，HClO 不稳定易分解解析实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过 G 装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。据此分析解答。2020-2021 学年人教 A 版（2019）高一化学上学期期末考试仿真模拟试一一、选择题（单选题，每小题一、选择题（单选题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分）分）1.1.下列关于钠的说法中正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠钾合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂C钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4中D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属答案A解析钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故 A 正确；钠钾合金的熔点很低，通常状况下呈液态，有良好的导热性，作原子反应堆的导热剂，故 B 错误；钠的密度比水小，比煤油大，实验室中少量的 Na 保存在煤油里，故 C 错误；因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，故 D 错误。2下列化学用语中正确的是()A钠离子的电子式：BCl的结构示意图：C质量数为 35 的核素氯：Cl1735DNaCl 的形成过程：答案B解析A 项简单阳离子电子式为其离子符号；B 项正确；C 项质量数为 35 的核素氯应为Cl；D 项箭头3517右侧应为离子化合物的电子式，应为。3 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是()A3Br26KOH=5KBrKBrO33H2OBMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2= C2KNO32KNO2O2= DNH4NO3N2O2H2O= 答案A4(2020北京 101 中学高一质检)下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是()A除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热B可用 CaCl2溶液鉴别 NaHCO3和 Na2CO3两种溶液C金属钠着火时，可用水来灭火DNa、Na2O、Na2O2、NaOH 长期放置在空气中，最终都将变为 Na2CO3答案C解析碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，故 A 正确；CaCl2溶液与 NaHCO3不反应，与 Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，可用 CaCl2鉴别 NaHCO3和 Na2CO3两种溶液，故 B 正确；金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，故 C 错误；Na、Na2O、Na2O2、NaOH 长期放置在空气中，与空气中氧气、水、二氧化碳等反应最终都将变为 Na2CO3，故 D 正确。5.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于 1 mol CH3COOK 的叙述正确的是()ACH3COOK 的相对分子质量为 98 mol1BCH3COOK 的摩尔质量为 98 gC1 mol CH3COOK 含有 2 mol 氧D1 mol CH3COOK 含有 36.021023个 H答案D解析CH3COOK 的相对分子质量为 98，A 项错误；CH3COOK 的摩尔质量为 98 gmol1，B 项错误；2 mol 氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C 项错误；1 个 CH3COOK 含有 3 个 H，所以 1 mol CH3COOK 中含有 36.021023个 H，D 项正确。6.证明某溶液中只含有 Fe2而不含有 Fe3的实验方法是()A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色B只需滴加 KSCN 溶液C先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色答案C解析先滴加氯水，氯气将 Fe2氧化成 Fe3，即使原溶液不含 Fe3，滴加 KSCN 溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有 Fe3，故 A 错误；只滴加 KSCN 溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有 Fe3，无法验证 Fe2存在，故 B 错误；KSCN 与 Fe3作用使溶液显红色，与 Fe2作用无此现象，先滴加 KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有 Fe3，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有 Fe3，证明原溶液含有 Fe2，故 C 正确；加酸性高锰酸钾后溶液褪色，只能证明溶液中含有 Fe2，无法证明是否含有 Fe3，故 D 错误。7.(2020贵州独山期末)某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是()A实验所涉及的物质均为电解质B实验发生的均为离子反应C实验均未发生氧化还原反应D实验反应制得的物质均为纯净物答案C解析实验中铁与氯气都是单质，不是电解质，故 A 错误；实验中铁与氯气反应生成氯化铁，不是离子间发生的反应，不属于离子反应，故 B 错误；实验中氯化铁溶于水为物理变化，实验中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故 C 正确；实验得到氢氧化铁胶体，属于混合物，故 D 错误。8. M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z。下列说法中正确的是()AZ 可表示为 MY2BZ 可表示为 M2YCZ 的电子式可表示为 M2Y 2DM 形成1 价阳离子答案A解析M 的一个原子失去 2 个电子，转移到 2 个 Y 原子中，故离子化合物 Z 可表示为 MY2，A 正确、B错误；Z 的电子式不应把 2 个 Y合并，C 错误；M 形成2 价阳离子，D 错误。9(2020武汉部分重点中学高一质检)准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是()A氢氧化镁与稀硫酸反应：HOH=H2OB用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)33H= C石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2CO=CaCO32OH23D向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O24答案C10如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为 C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是() 5%葡萄糖注射液500 mL【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500 mL 25 g【贮藏】密封保存A该注射液中葡萄糖的质量分数是 5%B葡萄糖的摩尔质量为 180 gmol1C该注射液的密度约为 1 gcm3D该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 0.014 molL1答案D解析由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为 5%，故 A 正确；葡萄糖的摩尔质量为180 gmol1，故B 正确；该注射液的质量为500 g，密度为1 gcm3，故 C 正确；葡萄糖的质25 g5%500 g500 mL量为 25 g，其物质的量为0.139 mol，则物质的量浓度为0.278 molL1，故 D 错25 g180 gmol10.139 mol0.5 L误。11(2020清华附中高一质检)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，说明有 Cl2分子存在C向氯水中加入 NaOH 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HClOD加入 AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有 ClO存在答案B解析次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HClO 分子存在，故 A 错误；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄绿色，说明有 Cl2分子存在，故 B 正确；向氯水中加入NaOH 粉末，Cl2、HClO、H都和 NaOH 反应，不会有气泡产生，现象是氯水浅黄绿色消失，故 C 错误；加入 AgNO3溶液，Cl2、Cl都和 AgNO3反应生成白色沉淀，故 D 错误。12 下列实验不能作为判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B根据 Mg(OH)2和 Al(OH)3的碱性强弱，判断镁和铝的金属性强弱C向硅酸钠溶液中通入 CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D根据 HF 和 HCl 的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯的非金属性的强弱答案D解析不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，D 符合题意。13(2020武汉部分重点中学高一调研)已知反应：Cl22NaBr=2NaClBr2；KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；2KBrO3Cl2=2KClO3Br2。下列说法正确的是()A上述三个反应都是置换反应B反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 16C反应中若 1 个 KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为 5D氧化性由弱到强的顺序为：Br2Cl2KClO3ZYXB由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同答案B解析短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 是空气中含量最高的元素，则 Y 为 N 元素；Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，则 Z 为 O 元素；Z2与 W具有相同的电子层结构，则 W 为 Na 元素；X 与 W 同主族，X、W 的单质在标准状况下的状态不同，则 X 为 H 元素。A 项，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，氢原子半径最小，故原子半径：NaNOH；B 项，由 X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素组成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性；C 项，非金属性：Z(O)Y(N)，元素非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，因此 H2O 的热稳定性强于 NH3；D 项，H2O2中只含有共价键，而 Na2O2中含有共价键、离子键，两者所含化学键类型不完全相同。二、非选择题（二、非选择题（5 5 道大题，共道大题，共 5858 分）分）15(10 分)(1)按要求写出方程式：HNO3(电离方程式)：_。Fe2(SO4)3(电离方程式)：_。硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：_。二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：_。(2)以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融 KClNaHSO4固体铜稀硫酸澄清石灰水，其中属于电解质的有_(填序号，下同)，属于非电解质的有_。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为6 价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)34NaOH3NaClO=2Na2FeO43NaCl5H2O该反应中氧化剂是_(用化学式表示，下同)，_元素被氧化，还原产物为_。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_。答案(1)HNO3=HNO 3Fe2(SO4)3=2Fe33SO24Ba2SO=BaSO424CO22OH=COH2O23(2)(3) NaClOFeNaCl解析(1)硝酸、硫酸铁都为强电解质，可以完全电离；硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2SO=BaSO4；二氧化碳与足量氢氧化钠24溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO22OH=COH2O。2316.16.（12 分）几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题：(1)元素的氢化物是_(填化学式)。(2)三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图为_，该元素在周期表中的位置是_。(4)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_(填化学式)，与水反应的化学方程式为_。(5)的非金属性强于，从原子结构的角度解释其原因：_。下列表述中能证明这一事实的是_(填字母，下同)。a的氢化物比的氢化物稳定b最高价氧化物对应的水化物的酸性强于最高价氧化物对应的水化物的酸性c的单质能将从其钠盐溶液中置换出来(6)与元素形成的分子可能是_。答案(1)NH3(2)NaAlCl(3)第三周期A 族(4)KOH2Na2H2O=2NaOHH2(5)Cl、Br 处于同一主族(A 族)，易得 1 个电子，Cl 的原子半径比 Br 小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl 的得电子能力强，非金属性强abc(6)C解析根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br。(1)是 N 元素，最低负价为3 价，氢化物是NH3。(2)三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是NaAlCl。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期A 族。(4)三种元素的金属性：KNaAl，三种元素最高价氧化物对应水化物碱性：KOHNaOHAl(OH)3，最强的是 KOH，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，与水反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。(5)a 项，的氢化物比的氢化物稳定，证明非金属性：ClBr，故正确；b 项，最高价氧化物对应的水化物的酸性强于最高价氧化物对应的水化物的酸性，证明非金属性：ClBr，故正确；c 项，的单质能将从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性：ClBr，故正确。(6)H 元素与C 元素形成的分子可能是甲烷。17(10 分)(2020人大附中高一检测)实验室配制 100 mL 0.5 molL1Na2SO4溶液。(1)用托盘天平称量，需要称取 Na2SO4固体的质量为 g。(2)实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。(3)实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的 Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度 (填“偏大”或“偏小”)。(4)写出 Na2SO4在水中的电离方程式： 。(5)取出配制准确的该溶液 50 mL，将其稀释到 500 mL，此时溶液中 Na的物质的量浓度 molL1。答案(1)7.1(2)100 mL 容量瓶(3)偏小 (4)Na2SO4=2NaSO(5)0.124解析(1)配制 100 mL 0.5 molL1的 Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为：0.1 L0.5 molL1142 gmol17.1 g。(2)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管；所以缺少的仪器：100 mL 容量瓶。(3)实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度偏小。(4)Na2SO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2NaSO。24(5)取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中Na的物质的量浓度50 mL0.5 molL12500 mL0.1 molL1。18 （12 分）某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。实验 1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化氢氧化钡粉末：灯泡不亮加入蒸馏水：灯泡变亮逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮 暗 溶液1 熄灭 溶液2 亮 溶液3(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生_(填字母)反应。a复分解反应b氧化还原反应c置换反应(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_。(3)用离子方程式解释过程中灯泡变暗的原因_。(4)实验 2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。硫酸钠溶液中 SO的浓度与稀硫酸中 SO的浓度_(填“相等”或“不相等”)。2424加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_。答案(1)a(2)电离(或溶解)(3)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O24(4)相等反应生成 NaOH，易溶于水电离出 Na和 OH，灯泡不熄灭解析(1)Ba(OH)2与 H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水。(2)加 H2O 后，灯泡变亮的原因是 Ba(OH)2发生了电离，电离出阴、阳离子而导电。(3)由于 Ba(OH)2与 H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(4)作为对照实验，Na2SO4溶液的浓度应该与硫酸溶24液的浓度相同。由于反应生成 NaOH，易溶于水电离出 Na和 OH，所以灯泡不熄灭。19(14 分)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A 中盛有浓盐酸，B 中盛有 MnO2，写出反应的离子方程式：_。(2)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比 E 和 F中现象的差异可得出的结论及解释是_。(3)试管 C 和 D 中试剂各为_。(4)装置 G 处发生反应的离子方程式为_。(5)用离子方程式表示试剂 X 的作用：_。(6)家庭中常用消毒液(主要成分为 NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。注意事项：1本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3保质期为一年“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_。需“密封保存”的原因：_。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)E 中干布条不褪色，F 中湿布条褪= 色Cl2没有漂白性，HClO 有漂白性(3)饱和食盐水、浓硫酸(4)Cl22I=2ClI2(5)Cl22OH=ClClOH2O(6)ClClO2H=Cl2H2ONaClO 溶液与空气中的 CO2反应生成 HClO，HClO 不稳定易分解解析实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过 G 装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。据此分析解答。