1、(1)(1)定义：溶液中的定义：溶液中的溶质溶质质量与质量与溶液溶液质量之比。质量之比。(2)(2)定义式：定义式：(3)20%(3)20%的的NaClNaCl溶液可表示溶液可表示溶液浓度的表示方法溶液浓度的表示方法1 1、溶质的质量分数、溶质的质量分数100gNaCl100gNaCl溶液中含有溶液中含有NaCl20gNaCl20g物质的量浓度物质的量浓度常用单位：常用单位：cBmol/L（或（或 molL-1）单位单位体积溶液体积溶液中所含中所含溶质溶质B B的物质的量的物质的量. .定义：定义：符号：符号：意义：意义：1 mol/L NaCl1 mol/L NaCl溶液表示溶液表示1 L
2、NaCl1 L NaCl溶液中含有溶液中含有1 mol NaCl1 mol NaCl。判断：判断：将将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中所得溶液的水中所得溶液的物质的量浓度是物质的量浓度是1mol1mol/L/L。溶液体积不等于溶剂体积溶液体积不等于溶剂体积将将1molNaCl1molNaCl溶于水中溶于水中配成配成1L1L溶液溶液，所得溶液的，所得溶液的物质的量浓度是物质的量浓度是1mol1mol/L/L。物质的量浓度物质的量浓度判断：判断：将将1L10mol L1L10mol L-1-1盐酸加入盐酸加入9L9L水中，所得水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否的溶液中溶质
3、的物质的量浓度是否1mol/L?1mol/L?溶液体积不等于溶剂体积和溶质体积直接相溶液体积不等于溶剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。加，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。物质的量浓度物质的量浓度思考：思考：从从1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？c(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL结论：溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用结论：溶液是均一的，对于一定
4、物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的它的体积多少，溶液中溶质的是不变的。但是在不是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的同体积的溶液中，溶质的不同。不同。物质的量浓度物质的量浓度1 1、将、将1molNaCl1molNaCl配成配成100ml100ml溶液，所得溶液的物质溶液，所得溶液的物质 的量浓度是的量浓度是 。 2 2、0.5L2mol/L0.5L2mol/L的的NaClNaCl溶液中溶液中NaNa+ +物质的量为物质的量为 。3 3、将、将25g25g的的CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶体溶于水配成晶体溶于水配成1L1L溶液，该溶液，该 溶液溶质为溶液溶质
5、为 ，溶质的质量为，溶质的质量为 ， 物质的量浓度为物质的量浓度为 。4 4、5ml 1mol/L5ml 1mol/L的的CaCICaCI2 2溶液中，溶液中，CaCa2+2+物质的量浓度物质的量浓度 为为 ，CICI- -的物质的量浓度的物质的量浓度 。 CuSOCuSO4 40.1mol/L0.1mol/L1mol1mol10 mol/L10 mol/L2mol/L2mol/L1mol/L1mol/L练习练习16g16g配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液实验实验1-5 1-5 配制配制100ml1.00mol/LNaCl100ml1.00mol/LNaCl溶液溶液主要仪器
6、主要仪器：容量瓶容量瓶（容量瓶（50mL50mL、100mL100mL、250mL250mL、500mL500mL、1000mL1000mL等）等）天平（称固体）或量筒（量液体）、烧天平（称固体）或量筒（量液体）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液与所配溶液体积与所配溶液体积相近或者稍大相近或者稍大。选用原则：选用原则：注意事项：注意事项：不能加热、不能溶解、不能稀释、不能加热、不能溶解、不能稀释、不能作反应容器、不能久贮溶液。不能作反应容器、不能久贮溶液。1.1.计算：求所需计算：求所需溶质的质量溶质的质量2.2.称量：
7、用称量：用天平天平称量溶质的质量称量溶质的质量3.3.溶解：用适量蒸馏水溶解称好的溶质溶解：用适量蒸馏水溶解称好的溶质( (冷却到室温冷却到室温) )4.4.移液：用移液：用玻璃棒引流玻璃棒引流溶液至容量瓶中（溶液至容量瓶中（玻璃棒一端要玻璃棒一端要 在容量瓶刻度线以下）在容量瓶刻度线以下）配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液5.5.洗涤：并用少量蒸馏水洗涤：并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒洗涤烧杯和玻璃棒2 23 3次次，并，并 将将洗涤液洗涤液也都转移到容量瓶中。轻轻摇动容量也都转移到容量瓶中。轻轻摇动容量 瓶，使溶液混合均匀。瓶，使溶液混合均匀。6.6.定容：加蒸馏水稀释至
8、离刻度定容：加蒸馏水稀释至离刻度1 12cm2cm，改用，改用胶头滴管胶头滴管 加水至刻度加水至刻度7.7.摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好, ,反复反复上下颠倒上下颠倒, ,摇匀摇匀8. .装瓶贴标签：将配好的溶液装入试剂瓶装瓶贴标签：将配好的溶液装入试剂瓶, ,贴好标签。贴好标签。配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液配制溶液时大致分为配制溶液时大致分为6 6步步, ,各步操作及所用仪器如下各步操作及所用仪器如下: :配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液思考与讨论思考与讨论1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶中?2.如果将烧杯中
9、的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶 外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的 大了还是小了?应如何操作？3.若定容时加蒸馏水不小心超过了刻度线，能否用胶头滴管吸出液体？最后配成溶液浓度如何？应如何处理？保证称量的溶质完全转移至容量瓶中。偏小；重新配制。不能，偏小；重新配制。俯视俯视仰视仰视读数读数定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度比欲配值偏大 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度比欲配值偏小1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1) 从500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中取出50 mL溶液，其中NaCl为浓度为0.05 molL1。(2)0.1 molL1的Ca(NO3)
10、2溶液中NO3-的浓度为0.2 molL1。(3)容量瓶可以配制任意体积的物质的量浓度溶液。(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分。XXX课堂巩固课堂巩固讨论：讨论：把实验把实验1-51-5中的中的NaCINaCI固体换成固体换成10 10 molmol/L/L的的NaCINaCI溶液，该量取多少体积的溶液，该量取多少体积的NaCINaCI溶液？溶液？n(NaCI)=c n(NaCI)=c 浓浓(NaCI) (NaCI) V V 浓浓(NaCI)(NaCI)=c=c稀稀(NaCI) (NaCI) V V稀稀 (NaCI) (NaCI)结论：溶液稀释前
11、后，溶液中溶质的结论：溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量物质的量相等。相等。稀释定律稀释定律配制配制250mL1mol/LHCl250mL1mol/LHCl溶液溶液, ,需要需要5mol/LHCl5mol/LHCl溶液的体溶液的体积是多少积是多少? ?简述实验步骤。简述实验步骤。练习练习误差分析(1)误差分析的原理依据公式法误差分析的关键是抓住原理:容量瓶使用之前要检漏：使用前一定要检验容量瓶是否漏水,检验步骤是加水、倒立、观察、正立、瓶塞旋转180、倒立、观察。(2)(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量物质的量或质量不不变。变。 c c1 1VV1
12、 1c c2 2VV2 2c(c(混混)V()V(混混) =) =n n（溶质）（溶质） m m1 1ww1 1m m2 2ww2 2m(m(混混)w()w(混混) )= m= m（溶质）（溶质）溶液混合公式溶液混合公式( (1)1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和物质的量和质量质量都保持不变。都保持不变。 c(c(浓浓)V()V(浓浓) )c(c(稀稀)V()V(稀稀) = n) = n（溶质）（溶质） m( m(浓浓)w()w(浓浓) )m(m(稀稀)w()w(稀稀) ) = m= m（溶质）（溶质） 取取100 mL 0.3 molL100
13、mL 0.3 molL-1-1和和300 mL 0.25 molL-300 mL 0.25 molL-1 1的硫酸注入的硫酸注入500 mL500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中混合溶液中H H的物质的量浓度是的物质的量浓度是( () )A A0.21 molL0.21 molL1 1B B0.42 molL0.42 molL1 1C C0.56 molL0.56 molL1 1D D0.26 molL0.26 molL1 1无特别指明时，无特别指明时，V V( (混混) )V V1 1V V2 2；V V( (混混) )m m（混（混)/)/( (混混) )，但溶液的质量守恒：，但溶液的质量守恒：m m( (混混) )m m1 1m m2 2。课堂巩固课堂巩固B物质的量浓度物质的量浓度c c与溶质与溶质质量分数质量分数的关系的关系 (:g/mL=g/cm3) (:g/L)区分区分溶质溶质质量和质量和溶液溶液质量质量（m m( (溶液溶液) )= =V)V)课堂巩固课堂巩固某市售浓硫酸中溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3 计算该市售浓硫酸中H2 2SO4 4的物质的量浓度。解：
