1、溶液的配制和分析2物质的量浓度配溶液的步骤浓度的实际运用误差分析学习目标物质的量浓度 定义：单位体积的溶液含有溶质的物质的量，记为某溶质的物质的量浓度 符号：c 单位：mol/L molL1Vnc 定义式：辨析：配成1L 溶液溶于1L 水（溶剂）仪器选择1000mL 20容 量 瓶仪器名称：xxx mL 容量瓶250mL 容量瓶容量瓶的说明书：标度：容积 250 mL ，使用温度20刻度：只有1条刻度线，加水到刻度线就是250mL使用规范：1.本品为精密玻璃仪器，使用时要细心谨慎，防止打碎哦2.本品经不起热胀冷缩，请在指定温度下使用3.因本品是密闭容器，使用前请匹配原装的活塞，并检查是检查是否
2、漏液否漏液，否则出现漏液情况，后果自负4.以下情况可能引起精度不准 a. 视力不好（俯视、仰视） b. 手抖（溶剂加多了或撒了） c.感觉不灵敏（温度）250 mL20容量瓶的规格：容量瓶的规格：100mL，250mL，500mL，1000mL等；等；密闭容器使用前要检漏50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml容量瓶在使用前要检查是否漏水容量瓶在使用前要检查是否漏水加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180 o倒立倒立观察观察现欲配制 250mL 0.50 mol/L NaCl 溶液，应该如何配制？1. 计算所需溶质的质量(MNaCl=58.5 g/mol)：molLLm
3、olVcn125. 025. 05 . 01gmolgmolMnm3125. 75 .58125. 01 溶剂？方案一：溶于 250 mL 水配成溶液方案二：溶于水后加水到 250 mL2. 称 量用托盘天平准确称取7.3 g 的NaCl 固体称固体量液体用分析天平准确称取7.3125 g 的NaCl 固体3.溶解、稀释对于固体：称为溶解； 对于液体：称为稀释先用少量蒸馏水将固体溶解待溶液冷却后，转移至250mL 容量瓶4. 转移思考：能否在容量瓶中直接溶解？5. 洗涤、转移用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶思考: 不洗涤会导致溶液浓度如何变化？6. 定容加水至刻度线下
4、12cm,改用胶头滴管慢慢滴加至溶液凹液面最低处与视线平齐Q: 若俯视读数，会使浓度如何变化？俯视平视仰视7. 摇匀8. 装试剂瓶，贴标签用右手食指顶住活塞，左手拖住容量瓶，反复上下振摇，使溶液混匀思考: 摇匀后发现液面低于刻度线，应当如何操作？误差分析误差原因VncBB溶质加多了？加少了？溶液体积加多了？加少了？1. 计算5. 洗涤、转移2. 称量6. 定容3. 溶解、稀释8. 装瓶、贴标签4. 冷却、转移7. 摇匀交流讨论：请同学们思考上述操作可能会引起的误差，并分析误差结果误差分析1. 溶质B加多了？加少了？a.称量的时候，称量过慢，导致空气水分混入溶质少了偏低b.称量的时候，左码右物用
5、游码时溶质少了不用无影响偏低不变c.转移的时候溶液撒了溶质少了偏低2.溶液体积溶液体积加多了？加少了？水加超了溶液体积多了偏低摇匀后，补加溶液体积多了偏低容量瓶使用前未干燥溶液体积无影响无影响定容时仰视刻度线溶液体积多了偏低转移的时候未冷却溶液体积少了偏高例1：欲用物质的量浓度为 18.4 mol/L 的浓硫酸配制 1.0 mol/L的稀硫酸溶液500 mL，完成下列步骤：用量筒量取浓硫酸 mL。待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中在 中加少量 ，然后沿 缓慢加入浓硫酸，边加边 。27.2 烧杯搅拌冷却玻璃棒500蒸馏水烧杯壁用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴
6、液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。23低12厘米胶头滴管低重新配制摇匀试剂瓶实际应用 在化工分析中，常用已知浓度的溶液去标定一定体积未知浓度的溶液的浓度例：实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，将0.1000 mol/L的NaOH溶液小心滴入25.00 mL该盐酸盐酸溶液，用酚酞作为指示剂，恰好完全反应时，用去NaOH溶液24.50 mL，求该盐酸的物质的量浓度OHNaClNaOHHCl2理论理论n比比实际实际n比比 1 mol 1
7、mol 1 mol 1 mol0.025cHCl mol 0.0245 0.1000 mol 0.025 L cHCl = 0.0245 L 0.1000 mol /L 解得解得 cHCl = 0.0980 mol/L例：为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到BaSO4沉淀沉淀的质量为的质量为1.165g ，求该K2SO4溶液的物质的量浓度物质的量浓度442 BaSOSOK理论理论n比比实际实际n比比 1 mol 1 mol 0.025c(K2SO4 )mol 0.0050 mol 解得解得 c(K2SO4 ) = 0.200 mol/LmolmolggMmnBaSOBaSOBaSO0050.0/233165.14440.025c(K2SO4 ) = 0.0050
