1、第二课时 铁盐及亚铁盐富含铁元素的食品生活中的化学生活中的化学原因：含有Fe2+的血红蛋白具有携氧功能原因【血红蛋白分子】 补铁产品从从Fe2+Fe2+的性质角度思考，如果补铁口服液制作的不的性质角度思考，如果补铁口服液制作的不规范，还可能含有什么离子？规范，还可能含有什么离子？Fe3+氢氧化铁Fe(OH)3红褐色絮状沉淀氢氧化亚铁Fe(OH)2白色沉淀分别取少量分别取少量 FeCl2溶液、溶液、FeCl3溶液于溶液于 A、B 两支试管，向其中滴两支试管，向其中滴加加 NaOH 溶液，观察并记录实验现象。溶液，观察并记录实验现象。分别取少量分别取少量 FeCl2溶液、溶液、FeCl3溶液于溶液
2、于 C、D 两支试管，向其中滴加两支试管，向其中滴加几滴几滴 KSCN 溶液，观察并记录实验现象。溶液，观察并记录实验现象。D试管溶液试管溶液呈红色呈红色C试管溶液颜色试管溶液颜色无明显变化无明显变化用注射器取少量口服液于洁净的试管中，滴加用注射器取少量口服液于洁净的试管中，滴加 KSCN 溶液，观察溶液，观察现象并给出结论。现象并给出结论。向已经滴加向已经滴加 KSCN 溶液的补铁口服液中滴加几滴双氧水，观察溶液的补铁口服液中滴加几滴双氧水，观察现象并给出结论。现象并给出结论。隔绝空气加还原剂隔绝空气加还原剂还原剂还原剂铁粉作铁粉作还原剂还原剂密封保存密封保存加铁粉加铁粉分别写出分别写出 Fe2+与与 H2O2、Cl2反应转化为反应转化为 Fe3+的离子方的离子方程式程式写出写出 Fe3+与与 Fe 粉反应转化为粉反应转化为 Fe2+的离子方程式。的离子方程式。【课堂小结】【课堂小结】1、Fe2+和和 Fe3+的检验方法的检验方法2、Fe2+和和 Fe3+的相互转化的相互转化Fe2+Fe3+O2、H2O2、Cl2、KMnO4Fe、维生素、维生素C【课后作业】【课后作业】完成课后练习完成课后练习利用利用Fe2+的性质，思考怎么检验的性质，思考怎么检验Fe2+和和 Fe3+混合液中的混合液中的Fe2+思考如何制备氢氧化亚铁并保证其不被氧化思考如何制备氢氧化亚铁并保证其不被氧化
