1、第第3 3课时课时物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用1 1、物质的量的桥梁网络、物质的量的桥梁网络2 2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算、物质的量浓度与溶质质量分数的换算nCBmNV 1000 CB= M3、溶液的稀释定律、溶液的稀释定律C（浓）（浓） V（浓）（浓） = C（稀）（稀） V（稀）（稀）粒子之间的数目关系粒子之间的数目关系 化学方程式中的化学计量数可以明确表示出化学反应中粒子之间的化学方程式中的化学计量数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。例如：数目关系。例如：化学计量数之比化学计量数之比扩大扩大6.026.0210102323倍倍物质的
2、量之比物质的量之比 2Na + 2H 2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 2 2 ： 2 2 ： 2 2 ：1 12 26.026.0210102323：2 26.026.0210102323：2 26.026.0210102323：2 26.026.02101023232mol 2mol ：2mol 2mol ： 2mol 2mol ：1mol1mol从上例中化学反应中粒子之间的数目关系可以看出什么？从上例中化学反应中粒子之间的数目关系可以看出什么？【例题例题】250mL 2mol/L250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：的硫
3、酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1 1）参加反应的铁屑的物质的量；）参加反应的铁屑的物质的量；（2 2）生成）生成H H2 2的体积（标准状况）。的体积（标准状况）。（1 1）参加反应的铁屑的物质的量）参加反应的铁屑的物质的量计算出参加反应的计算出参加反应的H H2 2SOSO4 4的物质的量：的物质的量： n(H n(H2 2SOSO4 4)= 2mol/L)= 2mol/L0.25L = 0.50mol0.25L = 0.50mol反应方程式：反应方程式：Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 FeSOFeSO4 4 + H+ H2 2答：参加反应的铁屑的物质的量为答：参加反应的铁屑
4、的物质的量为0.5mol0.5mol。 1 1 1 1 n(Fe) 0.50mol n(Fe) 0.50mol1 n(Fe)1 n(Fe)1 0.50mol1 0.50mol n(Fe)=0.50mol n(Fe)=0.50mol= =（2 2）生成）生成H H2 2的体积（标准状况）的体积（标准状况）反应方程式：反应方程式：Fe + HFe + H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4 + H+ H2 2答：生成答：生成H H2 2的的体积在标准状况下是的的体积在标准状况下是11.2L11.2L。1mol 22.4L1mol 22.4L0.50mol V(H0.50mol V(H2 2)
5、 ) 1mol 22.4L1mol 22.4L0.50mol V(H0.50mol V(H2 2) )V(HV(H2 2)=)=22.4L22.4L0.50mol0.50mol1mol1mol=11.2L=11.2L= =上下一致上下一致左右相当左右相当 或或 (2)(2) Fe + HFe + H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4 + H+ H2 2答：生成答：生成H H2 2的的体积在标准状况下是的的体积在标准状况下是11.2L11.2L。 1 1 1 10.50mol n(H0.50mol n(H2 2) ) 1 0.50mol 1 0.50mol 1 n(H 1 n(H2 2)
6、 )V(HV(H2 2)= n(H)= n(H2 2) ) Vm Vm= 0.50mol= 0.50mol22.4L/mol22.4L/mol=11.2L=11.2L= =n(Hn(H2 2)= 0.50mol)= 0.50mol物质的量用于化学方程式的计算步骤物质的量用于化学方程式的计算步骤（1 1）根据题意写出相关反应的化学方程式）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2 2）找出）找出相关物质相关物质的化学计量数之比的化学计量数之比（3 3）列出相关物质的系数与其物质的量的关系式）列出相关物质的系数与其物质的量的关系式（4 4）进行计算。）进行计算。注意注意（1 1）单位问题：上下一致，左
7、右相当。）单位问题：上下一致，左右相当。（2 2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（3 3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。（4 4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。【针对练习针对练习1】 把把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。放入足量盐酸中，锌完全反应。（1）6.5g Zn的物质的量；的物质的量；（2）参加反应的）参加反应的HCl的物质的量；的物质的量；（3）生成）生成H2的体积（标准状况下
8、）。的体积（标准状况下）。 完全中和完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？，需要硫酸的物质的量是多少？ 所需硫酸的质量是多少？所需硫酸的质量是多少？【针对练习针对练习2】 用一定量的用一定量的Fe与足量的与足量的1mol/L的的H2SO4溶液反应来制取溶液反应来制取H2。若要制得。若要制得2.24L H2(标准状况标准状况)，试计算：，试计算：（1）参加反应的）参加反应的H2SO4溶液中溶液中H2SO4的物质的量。的物质的量。（2）参加反应的）参加反应的Fe的质量。的质量。（3）将反应后的溶液稀释到）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中，则溶液中FeSO4的物质的量浓度
9、是多少的物质的量浓度是多少?【针对练习针对练习3】 23g金属钠与水反应后得到金属钠与水反应后得到500mL溶液，求：溶液，求：（1）该溶液中溶质的物质的量浓度；）该溶液中溶质的物质的量浓度；（2）反应后生成氢气的体积（标准状况下）。）反应后生成氢气的体积（标准状况下）。【针对练习针对练习4】 1.用足量的用足量的CO还原还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为中，得到的沉淀为60g，则，则Fe2O3的质量是的质量是( )A16 g B32 g C64 g D80 gB 2.2.现有现有FeOFeO和和FeFe2 2O O3 3组成的混
10、合物组成的混合物agag，向其中加入，向其中加入2mol/L2mol/L的硫酸溶的硫酸溶液液100mL100mL，恰好完全反应；若将，恰好完全反应；若将agag该混合物与足量的铝热反应，该混合物与足量的铝热反应，冷却后最终可得铁的质量为（冷却后最终可得铁的质量为（ ）A.3.2a g B.(3.2+a)g C.(a-3.2)g D.(a-6.4)gA.3.2a g B.(3.2+a)g C.(a-3.2)g D.(a-6.4)gC C解析解析 n(H n(H2 2SOSO4 4)=0.1L)=0.1L2mol/L=0.2mol2mol/L=0.2mol，所以，所以FeOFeO和和FeFe2 2
11、O O3 3组成的混合物中组成的混合物中O O的质量为的质量为0.2mol0.2mol16g/16g/molmol=3.2g=3.2g，若将，若将agag该混合物与足量的铝热反应，使其充分反应，终该混合物与足量的铝热反应，使其充分反应，终可得铁的质量为可得铁的质量为ag-3.2g=(a-3.2)gag-3.2g=(a-3.2)g。3.3.完全溶解完全溶解28.4g28.4g的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1mol/L1mol/L的盐酸的盐酸500mL500mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量为（），若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质
12、量为（）A.40g B.30g C.20g D.16gA.40g B.30g C.20g D.16g解析解析 根据题目计算出盐酸的物质的量为根据题目计算出盐酸的物质的量为n(n(HClHCl)=1mol/L)=1mol/L0.5L=0.5mol0.5L=0.5mol，CuCOCuCO3 3和和Cu(OH)Cu(OH)2 2恰好与恰好与0.5mol 0.5mol HClHCl完全反应生成完全反应生成CuClCuCl2 2、H H2 2O O和和COCO2 2气体，气体，则则n(CuCln(CuCl2 2)=1/2n()=1/2n(HClHCl)=0.25mol)=0.25mol，根据反应前后铜元素原子不变，则灼，根据反应前后铜元素原子不变，则灼烧相同质量的上述混合物时，得到的烧相同质量的上述混合物时，得到的CuOCuO为为0.25mol0.25mol，m(m(CuOCuO)=0.25mol)=0.25mol80g/80g/molmol=20g=20g，因此选，因此选C C。C C
