1、第二课时 物质的量在化学方程式计算中的就用2022年3月29日星期二学习目标 能基于物质的量认识化学变化 运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算 感受定量研究对化学科学的重要作用学习重点、难点l物质的量在化学方程式计算中的运用化学方程式的意义 表明了化学反应的粒子数（N）之比 每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子 表明了化学反应中各物质之间的质量（m）关系，即各物质之间的质量比 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水 2H 2H2 2 + O + O2 2 = 2H = 2H2 2OO点燃知识回顾知识回顾物质的量与各物理量的关系物质的量与各物理量的关系aq
2、AmNmVn=C VNMV（）（ 气 体 ）物质的量在化学方程式计算中的就用物质的量之比物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 质量之比质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 气体体积之比气体体积之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L横（量）相当，竖（单位）相同横（量）相当，竖（单位）相同多单位混合比多单位混合比 2mol ： 个： g ： L 扩大扩大NA倍倍 2 NA ： 2 NA ： 2 NA ： 1 NA2NA 个80g22.4L【例】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算：（1）6.5g Zn 的物质的量；（2）参加反应的
3、HCl 的物质的量；（3） 求出氢气的体积（标准状态下）。解：（1）Zn 的摩尔质量是65g/mol（2）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 2 0.1mol n（HCl） mol1 . 065g/mol5 . 6)(m(Zn)Z(gZnMnn)(1 . 021HClnmol提示: : 先求出未知物的物质的量, ,再利用物质的量与其他物理量的关系来进行换算. .物质的量在化学方程式计算中的就用 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 10.1mol n（H2）mol1 . 0111 . 0)(2molHn）（2Hn1mol1 . 01解LLmolVmnHV24. 24
4、.221 . 0)(2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 1mol0.1mol n（H2）21mol22.4L0.1molVH（）解22.4LV(H2)20.1mol 22.4L/mol()2.241molV HL物质的量在化学方程式计算中的就用方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2理论值：65g 2mol 22.4L实际值：6.5g amol bL成比例: = = 强调：强调： (1)横横(量量)相当，竖相当，竖(单位单位)相同；相同； (2)带单位运算，结果单位要合理。带单位运算，结果单位要合理。实际有6.5g锌参加反应，假设未知数a？、b？a=0.2m
5、olb=2.24L物质的量在化学方程式计算中的就用 步骤 写出有关化学方程式，并标出相关的量 把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关数值下面，确定对应关系 列出关系式进行计算。物质的量在化学方程式计算中的就用练习 1、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为（ ） A、11 B、 16 C、23 D、 32A练习 2、有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，计算：（1）4.6g 钠的物质的量（2）求生成的氢氧化钠的物质的量（3）求生成的气体的体积（标准状态下）2解析 解：（1 1） （2 2）2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2N
6、aOH + HO = 2NaOH + H2 2 mol2 . 023g/mol4.6)(m(Na)Na(gNaMn220.2mol1n(NaOH(NaOH) )n( (HH2 2) )n(H2)=0.1moln(NaOH)=0.2mol V(H2)=0.1mol22.4L=2.24L3、0.2mol Al与500ml的氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应。计算：（1)1)反应消耗了氢氧化钠质量。（2)2)反应后生成的H H2 2 的体积 （标准状况下）3.解析 22230.2mol()(H )n NaOHn（1 1）n(NaOH) = 0.2mol（2 2） n（H2) = 0.3mol22mVHn
7、HV0.3mol 22.4L/mol=6.72L（）= （）解： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2 2 3 0.2mol n(NaOH) n（H2） m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) = 0.2mol40g/mol=8g达标检测 1.将 5.0gCaCO3加入足量盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的炭中充分反应，得到气体的体积（标准状况下）为( ) A.1.12L B.2.24L C.11.2L D.22.4LB1.解析达标检测 2.甲、乙两个烧杯中各盛有甲、乙两个烧杯中各盛有200mL3mol/L的盐的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中
8、分别加入等质酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为比为1：2，则加入的铝粉的质量为，则加入的铝粉的质量为( ) A.2.7g B.3.6g C.5.4g D.10.8gD达标检测 3.在一定条件下，某化合物在一定条件下，某化合物X受热分解：受热分解：2X A2BC测得反应后生成的混合测得反应后生成的混合 气气体对体对H2的相对密度为的相对密度为11.43，相同条件下，相同条件下，X的相对分子质量是的相对分子质量是 ( )A11.43B22.86C45.72D80.01BC.加入盐酸的体积为加入盐酸的体积为20
9、0 mL时，溶液时，溶液中的溶质为中的溶质为NaCl D.该样品中该样品中NaOH与与达标检测 2CO2CO4.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加溶液中逐滴加入入稀盐酸至过量，生成的稀盐酸至过量，生成的 (标准状况）标准状况）与加与加入入的盐酸的体积有如图所示的关系的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑不考虑 在在水中的溶解）。下列说法不正确的是水中的溶解）。下列说法不正确的是( )2233OHHH OCOHHCO、10.4mol L23Na COA.滴加盐酸滴加盐酸0150 mL段发生的反应依次为段发生的反应依次为B.所
10、用盐酸的物质的量浓度为所用盐酸的物质的量浓度为物质的量之比为物质的量之比为1 : 2D达标检测 B达标检测 6.(写出必要的计算过程写出必要的计算过程) 氧化铁和铁粉的混合氧化铁和铁粉的混合物物19.2 g，恰好溶于，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，某浓度的稀硫酸，并收集到并收集到3.36 L（标准状况下）的气体向反（标准状况下）的气体向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色求：求：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量。）与稀硫酸反应的铁的物质的量。 （2）稀硫酸的物质的量浓度。）稀硫酸的物质的量浓度。（1）0.15 mol（2）2mol /L作业 课本80页 第10题、第11题
