1、 科学的每一项巨大成就。都是以大胆的幻想为出发点的。杜威 美国著名哲学家、教育家，实用主义哲学的创始人之一，功美国著名哲学家、教育家，实用主义哲学的创始人之一，功能心理学的先驱，美国进步主义教育运动的代表。能心理学的先驱，美国进步主义教育运动的代表。 铁及其化合物铁及其化合物相互转化相互转化 离子鉴别离子鉴别 铁的化合物五颜六色，请举例说明之。并进行分铁的化合物五颜六色，请举例说明之。并进行分类。类。FeCl3FeCl3FeCl2四氧化三铁四氧化三铁三氧化二铁三氧化二铁绿矾绿矾硫氰化铁硫氰化铁据价态分类，建立铁宫理解不同价态铁的相互转化理解相同价态铁的相互转化 学会铁离子和亚铁离子单一存在及学
2、会铁离子和亚铁离子单一存在及共存时的检验方法共存时的检验方法不同价态铁之间的转化不同价态铁之间的转化铁单质与二价铁二价铁与三价铁铁单质与三价铁FeCl3物质类别物质类别化合价化合价氧化物氧化物单质单质盐盐碱碱2 203 3Fe(OH)3 以物质的类别为横坐标、化合价为纵坐标，请以物质的类别为横坐标、化合价为纵坐标，请有关物质放入有关物质放入“坐标系坐标系”中。中。问题解决问题解决Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)3FeCl3物质类别物质类别化合价化合价氧化物氧化物单质单质盐盐碱碱2 203 3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(S
3、CN)3Fe3O4Fe2O3FeOFe2Fe3Fe( (OH) )2Fe( (OH) )3FeH Cu2 Fe3 S I S I2 2 Cl2 Br2 HNO3 Cl2Br2 O2( (H) ) NO3( (H) )MnO4( (H) )ClO( (H) ) FeCuKIK2 2SNaOH NH3 H2O HNaOH NH3 H2OHH+HO2H2OH2 CCOZn(过量)(过量)Zn O2 H2O( (g) )Fe( (SCN) )3KSCNAlFeFeCl3物质类别物质类别化合价化合价氧化物氧化物单质单质盐盐碱碱2 203 3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2
4、Fe(SCN)3FeI2FeS1.1 FeFe21.2.1 化合反应化合反应1.2.2 置换反应置换反应Fe2Fe 3Fe 32FeI2 FeI2FeS FeSFe2HFe2H2FeCuSO4CuFeSO41.2.3 其它反应其它反应3Fe8HNO3(稀稀)3Fe(NO3)22NO4H2O FeFeCl3物质类别物质类别化合价化合价氧化物氧化物单质单质盐盐碱碱2 203 3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)31.2 Fe2Fe1.1.1 置换反应置换反应1.1.2 其它反应其它反应FeOH2 Fe H2O 3FeO3C 3Fe3CO ZnFe2Zn2
5、FeFeOCO FeCO2 1. 浓盐酸与铁屑反应：浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H2Fe33H2。 2. 铁与强氧化剂硝酸反应，一定生成硝酸铁。铁与强氧化剂硝酸反应，一定生成硝酸铁。判断以下表述是否正确：判断以下表述是否正确： 3. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶溶液，现象是有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将液，现象是有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为氧化为Fe3。FeFeCl3物质类别物质类别化合价化合价氧化物氧化物单质单质盐盐碱碱2 203 3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN
6、)3单质铁转化为三价铁单质铁转化为三价铁1.3 FeFe21.3.1 化合反应化合反应1.3.2 其它反应其它反应3Cl22Fe 2FeCl3点燃点燃2Fe3Br2 2FeBr3Fe4HNO3(稀稀)Fe(NO3)3NO2H2O FeFeCl3物质类别物质类别化合价化合价氧化物氧化物单质单质盐盐碱碱2 203 3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)31.4 Fe3Fe1.4.1 置换反应置换反应1.4.2 其它反应其它反应Fe2O33H2 2Fe 3H2O 2Fe2O33C 4Fe3CO2 Fe2O33CO 2Fe3CO2 FeFeCl3物质类别物质类
7、别化合价化合价氧化物氧化物单质单质盐盐碱碱2 203 3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)31.5 Fe2Fe31.5.1 化合反应化合反应1.5.2 其它反应其它反应2Fe Cl2 2Fe 2Cl234Fe( (OH) )2O22H2O 4Fe( (OH) )3 2FeCl2Cl2 2FeCl32Fe H2O22H 2Fe 2H2O234Fe O24H 4Fe 2H2O235Fe MnO4 8H 5Fe Mn 4H2O232 1. 煅烧煅烧FeCO3可得到红棕色固体，写出化学方可得到红棕色固体，写出化学方程式程式_。 煅烧煅烧4FeCO3O2 2F
8、e2O34CO2 2. 若若FeCO3浊液久置后会有部分固体表面变为红浊液久置后会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是褐色，该变化的化学方程式是_。 4FeCO36H2OO2 4Fe( (OH) )34CO2思考思考 运用运用FeFeCl3物质类别物质类别化合价化合价氧化物氧化物单质单质盐盐碱碱2 203 3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)31.6 Fe3Fe21.6.1 化合反应化合反应1.6.2 其它反应其它反应2Fe3Fe3Fe22Fe3Cu2Fe2Cu22Fe32I2Fe2I2判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确： 2. 2
9、. 将铜粉加入将铜粉加入1.0 molL1.0 molL1 Fe2(SO4)31 Fe2(SO4)3溶液中，溶液中，现象是溶液变蓝、有黑色固体出现。现象是溶液变蓝、有黑色固体出现。 3. FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质的离子方程式为：与氢碘酸反应生成棕色物质的离子方程式为：2Fe32I2Fe2I2。 1. 向向FeSO4溶液中先滴入溶液中先滴入KSCN溶液再滴加溶液再滴加H2O2溶溶液，加入液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明后溶液变成血红色，说明Fe2既有氧化性既有氧化性又有还原性。又有还原性。成功体验成功体验 高铁酸钠（高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新）是水处理过
10、程中使用的一种新型净水剂，可在型净水剂，可在NaOH溶液中用氯气氧化硝酸铁制备。溶液中用氯气氧化硝酸铁制备。 请写出化学方程式。请写出化学方程式。铁元素的最高价是铁元素的最高价是+6价，而不是价，而不是+3价。价。 2Fe(NO3)316NaOH3Cl22Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O铁粉、氯水先加入足量铁粉，过滤，再向滤液中加入足量氯水看谁做得既准又快看谁做得既准又快 硫酸铁溶液中，通入二氧化硫气体，溶液由黄色硫酸铁溶液中，通入二氧化硫气体，溶液由黄色变为浅绿色。变为浅绿色。 请写出反应的化学方程式及离子方程式。请写出反应的化学方程式及离子方程式。Fe2(SO4)3SO22H2
11、O2FeSO42H2SO4 2Fe3SO22H2O2Fe24HSO42 考考你的智慧考考你的智慧1. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量溶液与过量NaOH溶液反应制溶液反应制Fe(OH)2离子方程式：离子方程式：Fe22OHFe(OH)2。 2. 使用下图所示装置观察使用下图所示装置观察Fe(OH)2的生成。的生成。判断以下表述是否正确：判断以下表述是否正确：相同价态铁之间的转化相同价态铁之间的转化二价铁与二价铁之间三价铁与三价铁之间FeFeCl3物质类别物质类别化合价化合价氧化物氧化物单质单质盐盐碱碱2 203 3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(SC
12、N)31.1 Fe2Fe2Fe22OHFe(OH)2 FeO2HFe2H2OFe(OH)2 2HFe22H2OFeFeCl3物质类别物质类别化合价化合价氧化物氧化物单质单质盐盐碱碱2 203 3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)31.2 Fe3Fe3Fe33OHFe(OH)3 Fe2O36H2Fe23H2OFe(OH)3 3HFe33H2O2Fe( (OH) )3 Fe2O33H2O Fe33SCNFe(SCN)3 加入加入KSCN溶液溶液 Fe33SCNFe(SCN)3FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl显显色色法法 工业上由黄铜矿工业上由
13、黄铜矿(主要成分主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如冶炼铜的主要流程如下：下： 用稀用稀H2SO4浸泡熔渣浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号填离子符号)，检，检验溶液中还存在验溶液中还存在Fe2的方法是的方法是_ (注明试剂、现象注明试剂、现象)。 Fe3 取少量溶液，滴加取少量溶液，滴加KMnO4溶液，溶液，KMnO4褪色褪色 空气空气高温高温黄铜矿黄铜矿电解精炼电解精炼石英砂石英砂焙烧焙烧冰铜(冰铜(mCu2S nFeS) )空气空气石英砂石英砂焙烧焙烧泡铜(泡铜(Cu2O、Cu) )气体
14、气体A熔渣熔渣BAl粗铜粗铜精铜精铜考考你自己3.1 单个离子单个离子方法方法试剂试剂现象现象离子方程式离子方程式NaOH溶液溶液白色白色灰绿色灰绿色红褐色红褐色KSCN溶液溶液氯水氯水无色无色血红色血红色显色法显色法Fe 2OH Fe( (OH) )22沉淀法沉淀法4Fe( (OH) )2O22H2O 4Fe( (OH) )3 2Fe Cl2 2Fe 2Cl23Fe 3SCN Fe( (SCN) )33(须后加)(须后加)3.1 单个离子单个离子方法方法试剂试剂现象现象离子方程式离子方程式NaOH溶液溶液红褐色沉淀红褐色沉淀沉淀法沉淀法Fe33SCN Fe( (SCN) )3Fe33OH F
15、e( (OH) )3KSCN溶液溶液血红色溶液血红色溶液显色法显色法3.2 两个离子两个离子混合溶液混合溶液滴加滴加KSCN溶液溶液溶液变血红色，溶液变血红色，说明含有说明含有Fe3混合溶液混合溶液滴在滴在KI淀粉试纸上淀粉试纸上试纸上变蓝色，试纸上变蓝色，说明含有说明含有Fe3混合溶液混合溶液滴加酸性滴加酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去，紫红色褪去，说明含有说明含有Fe2判断下列说法的正误判断下列说法的正误 2. 检验溶液中是否含有检验溶液中是否含有Fe3：取少量待检验溶液，向：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现溶液，观察实验
16、现象。象。 3. 向某溶液中滴加向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2。 1. 因为因为Fe3具有氧化性，所以具有氧化性，所以KSCN溶液可以鉴别溶液可以鉴别Fe3。 考考你自己 4. 4. 向某溶液中滴加氯水后再加入向某溶液中滴加氯水后再加入KSCNKSCN溶液，溶液呈溶液，溶液呈红色。则溶液中一定含有红色。则溶液中一定含有Fe2Fe2。 5. 5. 在溶液中加在溶液中加KSCNKSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液溶液，溶液显红色，证明原溶液中有中有Fe3Fe3，无，无Fe2Fe2 判断下列
17、说法的正误判断下列说法的正误考考你自己AKSCN溶液溶液BNaOH溶液溶液CAgNO3溶液溶液D还原还原Fe粉粉看谁做得既准又快看谁做得既准又快不能用于区别不能用于区别FeCl3与与AlCl3两种溶液的试剂是两种溶液的试剂是 这节课我学到了什么？这节课我学到了什么？（用一句话表示）（用一句话表示）还有什么疑问？还有什么疑问？价态未变化，表现酸碱性价态未变化，表现酸碱性复分解反应复分解反应Fe2以还原性为主以还原性为主Fe3强氧化性强氧化性价态变化，表现氧化性或还原性价态变化，表现氧化性或还原性下列实验下列实验“操作和现象操作和现象”与与“结论结论”都正确的是都正确的是 操作和现象操作和现象结论
18、结论A切开金属钠，钠表面的银白色会切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去逐渐褪去Na在空气中会生成在空气中会生成Na2O2B铁钉插入浓硝酸中，无明显铁钉插入浓硝酸中，无明显铁与浓硝酸不反应铁与浓硝酸不反应 CFeCl2溶液滴加到少许酸性溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性具有漂白性D向向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液，溶液变成红色溶液中有溶液中有Fe3+生成生成成功体验成功体验 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2Fe(OH)33C1O4OH2FeO4n3Cl5H2O 关于该反应的说法正确的是AFeO4
19、n中Fe的化合价是6BClO是还原剂C由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D反应过程中生成1 mol FeO4n，转移6 mol e考考你自己 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。行探究。 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_ 、_。样品中没有样品中没有Fe3 Fe2易被氧气氧化为易被氧气氧化为Fe3 看谁做得既准又快看谁做得既准又快硫
20、酸铝铵晶体制备的实验流程如下：硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下： 1检验上述流程中检验上述流程中“过滤过滤”后杂质是否除尽的实验方法后杂质是否除尽的实验方法是是_。 2写出写出“氧化氧化”步骤的离子方程步骤的离子方程_。 3上述流程中，上述流程中，“分离分离”所包含的操作依次为：所包含的操作依次为：_、_、过滤、洗涤、干燥。、过滤、洗涤、干燥。硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下：硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下： 1检验上述流程中检验上述流程中“过滤过滤”后杂质是否除尽的实验方法后杂质是否除尽的实验方法是是_。 取少量滤液于试管中，加几滴取少量滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶溶液，若溶液不变红，
21、则杂质已除尽液不变红，则杂质已除尽 硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下：硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下： 2写出写出“氧化氧化”步骤的离子方程式步骤的离子方程式 _。2Fe2H2O22H2Fe32H2O 硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下：硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下： 3上述流程中，上述流程中，“分离分离”所包含的操作依次为：所包含的操作依次为：_、_、过滤、洗涤、干燥。、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩，冷却结晶蒸发浓缩，冷却结晶蒸发浓缩，冷却结晶蒸发浓缩，冷却结晶物质物质开始沉淀开始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)24.46.4 不同金属离子在溶液中开始沉淀与完全沉淀不同金属离子在溶液中开始沉淀与完全沉淀pH如如下：下： 某某Cu2溶液中含有溶液中含有Fe2，如何除去，如何除去Fe2？ 探究探究 拓展拓展Cu2( (Fe2) ) 能直接加碱沉淀？能直接加碱沉淀？ 根据沉淀根据沉淀pH不同，应如何处理？不同，应如何处理？Cu2( (Fe2) ) Fe( (OH) )32.73.7Fe( (OH) )27.69.6Cu( (OH) )24.46.4pH
