1、大题检测(一)无机化工流程非选择题：共6小题1(2021河北唐山二模)LiFePO4是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如图：(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则FeTiO3可写成_，钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为_。(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出水解形成TiO2xH2O相应反应的离子方程式_。(3)加入双氧水的目的是_。(4)若“滤液2”中c(Mg2)0.02 molL1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3恰好沉淀完全，即溶液中
2、c(Fe3)1105 molL1，此时_(填“是”或“否”)有Mg3(PO4)2沉淀生成。列式计算解释原因_。已知：Ksp(FePO4)1.31022、KspMg3(PO4)21.01024。(5)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。(6)锂离子电池充电时，LiFePO4接电源的_极(填“正”或“负”)，脱出部分Li，形成Li1xFePO4，若x，则电极材料中n(Fe2)n(Fe3)_。2二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示。(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_。(2)酸
3、浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式_。(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。(4)生成Ce(OH)4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(5)取上述流程中得到的CeO2产品0.450 0 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。FeSO4溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。该产品中CeO2的质量分数为_。(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程发生反应的化
4、学方程式_。3(2021湖南五市十校联考)氯化钴是治疗障碍性贫血药物的主要成分之一。下面是从海绵钴(含有少量Fe、Ni)中制备氯化钴晶体的工艺流程：已知：Co、Ni溶于盐酸均生成2价金属阳离子；Ni2溶于氨水生成Ni(NH3)62离子。回答下列问题：(1)为提高海绵钴的溶浸率，可以采用的措施有_(写出一条即可)。(2)写出“除Ni”时发生的离子反应方程式：_。(3)研究发现，“除Ni”步骤中，NH3H2O用量对反应收率的影响有如下关系：加入氨水，调节pH收率/%Ni2含量/%998.10.089.5980.051097.60.00510.3940.005“除Ni”时，pH_时，效果最好。(4)
5、“沉铁”步骤中，加入H2O2时发生的离子反应为_；加入CoO的目的是_。(5)已知25 时，若KspFe(OH)31.01038，离子浓度小于或等于1.0105 molL1时表示完全沉淀，则该温度下Fe3完全沉淀时pH_。(6)操作a的实验步骤为_。(7)将CoCl26H2O晶体在HCl氛围下加热，所得样品的固体残留率随温度的变化如下图所示。则当固体残留率为62.18%时，所得固体的化学式为_。4(2021河北石家庄二中学情考试)一种从废电池正极材料(含铝箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸碱的导电剂)中回收各种金属的工艺流程如图：已知：黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。钴酸锂
6、难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。Ksp(CoC2O4)6.3108，KspCo(OH)26.3104。回答下列问题：(1)为了提高“碱溶”效率，可以采取的措施是_(写出一条即可)。(2)“浸取”时有无色气体产生，发生反应的离子方程式为_。(3)“沉钴”时采用饱和草酸铵溶液将钴元素转化为CoC2O4，与草酸钠溶液相比效果更好，原因是_。(4)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为_。(5)“沉铁”时所得黄钠铁矾的化学式可表示为NaxFey(SO4)m(OH)n。采用滴定法测定黄钠铁矾样品的组成，实验步骤如下：.称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液。.量取2
7、5.00 mL溶液，加入足量的KI，用0.250 0 molL1 Na2S2O3溶液进行滴定至终点(I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液。.另取25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀1.165 g。用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为_；黄钠铁矾的化学式为_。5钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂(主要含有V2O5、VOSO4和不溶性硅酸盐)制备V2O5的新工艺流程如下：已知：滤液1和滤液2中钒以VO2的形式存在。回答下列问题：(1)在实验室中操作用到的玻璃仪器有_。(2)在滤渣1中加入Na2
8、SO3和过量H2SO4溶液发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)混合液中加入KClO3，发生反应的离子方程式是_。(4)钒最后以NH4VO3的形式沉淀出来。沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。如图是沉钒率随温度变化的关系曲线，沉钒时，温度超过80 以后，沉钒率下降的可能原因是_(写一条即可)。(5)称取w g所得产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液，再加入a1 mL b1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，最后用b2 molL1酸性KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶
9、液的体积为a2 mL。假设杂质不参与反应，KMnO4被还原为Mn2。则产品中V2O5的质量分数为_。已知(VO2)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式为VO2HFe2=VO2Fe3H2O。6利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀pH2.27.47.60.14.07.6完全沉淀pH3.28.99.21.15.29.2(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸
10、取率的方法有_(写出一种合理方法即可)。(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、_，“浸出液”调节pH的范围为_，调节pH选用的试剂可以是_(填字母)。a铁 b氨水 c碳酸钠溶液 d稀硫酸(3)“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为_。(4)向Co(OH)3中加入H2SO4H2O2混合液，H2O2的作用是_。(5)“母液3”中应控制Na2CO3用量使终点pH为8.5为宜，此时c(Co2)小于_molL1；为防止生成Co(OH)2 沉淀，可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，写出该反应的离子方程式：_。(已知：KspCo(OH)221015)(6)由“母液4”获取NiSO47H
11、2O的操作是_、_、过滤、洗涤。非选择题：共6小题1(2021河北唐山二模)LiFePO4是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如图：(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则FeTiO3可写成_，钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为_。(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出水解形成TiO2xH2O相应反应的离子方程式_。(3)加入双氧水的目的是_。(4)若“滤液2”中c(Mg2)0.02 molL1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3恰好沉淀完全，即
12、溶液中c(Fe3)1105 molL1，此时_(填“是”或“否”)有Mg3(PO4)2沉淀生成。列式计算解释原因_。已知：Ksp(FePO4)1.31022、KspMg3(PO4)21.01024。(5)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。(6)锂离子电池充电时，LiFePO4接电源的_极(填“正”或“负”)，脱出部分Li，形成Li1xFePO4，若x，则电极材料中n(Fe2)n(Fe3)_。解析：(1)将某些盐写成氧化物的形式时，活泼金属氧化物写在前面，则FeTiO3可写成FeOTiO2，钛铁矿经盐酸浸取后过滤，由于酸浸后只有SiO2不溶于酸，则滤渣的主要成分为S
13、iO2；(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，水解形成TiO2xH2O，相应反应的离子方程式为TiOCl(x1)H2O=TiO2xH2O2H4Cl；(3)加入双氧水的目的是将Fe2氧化成Fe3，Fe3与PO反应生成FePO4沉淀；(4)c(PO) molL11.31017 molL1，Qc3(Mg2)c2(PO)0.013(1.31017)21.691040KspMg3(PO4)2，故无沉淀生成；(5)“高温煅烧”中由FePO4与草酸和碳酸锂反应制备LiFePO4，反应的化学方程式为2FePO4H2C2O4Li2CO32LiFePO43CO2H2O；(6)LiFePO4为原电池正极物，
14、锂离子电池充电时，接电源的正极，脱出部分Li，形成Li1xFePO4，若x，化合物中各元素化合价代数和为0，设Fe2为a，Fe3为b，则有解得a，b，则电极材料中n(Fe2)n(Fe3)133。答案：(1)FeOTiO2SiO2(2)TiOCl(x1)H2O=TiO2xH2O2H4Cl(3)将Fe2氧化成Fe3(4)否c(PO)1.31017 molL1，Qcc3(Mg2)c2(PO)0.013(1.31017)21.691040KspMg3(PO4)2(5)2FePO4H2C2O4Li2CO32LiFePO43CO2H2O(6)正1332二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿
15、(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示。(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_。(2)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式_。(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。(4)生成Ce(OH)4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(5)取上述流程中得到的CeO2产品0.450 0 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。FeSO4溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定
16、管中。该产品中CeO2的质量分数为_。(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程发生反应的化学方程式_。解析：(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是增大固体与气体的接触面积，增大反应速率，提高原料的利用率。(2)用盐酸酸浸时CeO2与盐酸反应生成氯气，会造成环境污染，用稀硫酸和H2O2替换HCl，H2O2生成氧气，可以避免产生氯气污染，反应的离子方程式为H2O22CeO26H=2Ce34H2OO2。(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液生成CeCl3和KBF4，这样可以避免三价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失，且除去了BF，提高了CeCl3的产
17、率。(4)生成Ce(OH)4的反应中，O2为氧化剂，1 mol O2得到4 mol电子，CeCl3为还原剂，1 mol CeCl3失去1 mol电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为14。(5)碱性溶液使用碱式滴定管，酸性或氧化性溶液使用酸式滴定管，FeSO4溶液显酸性，使用酸式滴定管；CeO2与FeSO4反应，Ce由4价变为3价，Fe由2价变为3价，根据电子守恒可知n(CeO2)n(FeSO4)0.100 0 molL125.00103 L2.5103 mol，则m(CeO2)2.5103 mol172 gmol10.43 g，该产品中CeO2的质量分数100%95.56%。(6
18、)由图可知，过程为CO的消除过程，CO与CeO2反应生成CeO(2x)和CO2，反应的化学方程式为xCOCeO2=CeO(2x)xCO2。答案：(1)增大固体与气体的接触面积，增大反应速率，提高原料的利用率(2)H2O22CeO26H=2Ce34H2OO2(3)避免三价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失，且除去了BF，提高了CeCl3的产率(4)14(5)酸式95.56%(6)xCOCeO2=CeO(2x)xCO23(2021湖南五市十校联考)氯化钴是治疗障碍性贫血药物的主要成分之一。下面是从海绵钴(含有少量Fe、Ni)中制备氯化钴晶体的工艺流程：已知：Co、Ni溶于盐酸均生成2价金属阳离子；
19、Ni2溶于氨水生成Ni(NH3)62离子。回答下列问题：(1)为提高海绵钴的溶浸率，可以采用的措施有_(写出一条即可)。(2)写出“除Ni”时发生的离子反应方程式：_。(3)研究发现，“除Ni”步骤中，NH3H2O用量对反应收率的影响有如下关系：加入氨水，调节pH收率/%Ni2含量/%998.10.089.5980.051097.60.00510.3940.005“除Ni”时，pH_时，效果最好。(4)“沉铁”步骤中，加入H2O2时发生的离子反应为_；加入CoO的目的是_。(5)已知25 时，若KspFe(OH)31.01038，离子浓度小于或等于1.0105 molL1时表示完全沉淀，则该温
20、度下Fe3完全沉淀时pH_。(6)操作a的实验步骤为_。(7)将CoCl26H2O晶体在HCl氛围下加热，所得样品的固体残留率随温度的变化如下图所示。则当固体残留率为62.18%时，所得固体的化学式为_。解析：(1)为提高海绵钴的溶浸率，可通过升高温度、增大反应物的浓度、增大反应物的接触面积等措施，所以采用的措施有将海绵钴粉碎，适当增加盐酸浓度，适当升高酸溶温度，搅拌等。(2)“除Ni”时，加入氨水，Ni2转化为Ni(NH3)62，发生反应的离子方程式：Ni26NH3H2O=Ni(NH3)626H2O。(3)“除Ni”时，从表中数据可以看出，pH10时，效果最好。(4)“沉铁”步骤中，加入H2
21、O2时，Fe2被氧化为Fe3，发生的离子反应为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；加入CoO可以与H反应，促进Fe3水解，所以目的是调节溶液的pH，使铁离子形成沉淀而除去；(5)已知25 时，若KspFe(OH)31.01038，离子浓度小于或等于1.0105 molL1时表示完全沉淀，则该温度下Fe3完全沉淀时，c(OH) molL11.01011 molL1，pH3；(6)由以上分析可知，操作a的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；(7)设CoCl26H2O晶体的物质的量为1 mol，则其质量为238 g，当固体残留率为62.18%时，剩余固体的质量为238 g62.18%148 g，
22、而CoCl2的相对分子质量为130 g，则剩余固体仍含结晶水，结晶水的物质的量为1 mol，即剩余固体分子中仍含有1个结晶水，所得固体的化学式为CoCl2H2O。答案：(1)将海绵钴粉碎，适当增加盐酸浓度，适当升高酸溶温度，搅拌等(2)Ni26NH3H2O=Ni(NH3)626H2O(3)10(4)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O调节溶液的pH，使铁离子形成沉淀而除去(5)3(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(7)CoCl2H2O4(2021河北石家庄二中学情考试)一种从废电池正极材料(含铝箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸碱的导电剂)中回收各种金属的工艺流程如图：已知：黄钠铁矾晶体
23、颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。Ksp(CoC2O4)6.3108，KspCo(OH)26.3104。回答下列问题：(1)为了提高“碱溶”效率，可以采取的措施是_(写出一条即可)。(2)“浸取”时有无色气体产生，发生反应的离子方程式为_。(3)“沉钴”时采用饱和草酸铵溶液将钴元素转化为CoC2O4，与草酸钠溶液相比效果更好，原因是_。(4)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为_。(5)“沉铁”时所得黄钠铁矾的化学式可表示为NaxFey(SO4)m(OH)n。采用滴定法测定黄钠铁矾样品的组成，实验步骤如下：.称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后
24、，配成100.00 mL溶液。.量取25.00 mL溶液，加入足量的KI，用0.250 0 molL1 Na2S2O3溶液进行滴定至终点(I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液。.另取25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀1.165 g。用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为_；黄钠铁矾的化学式为_。解析：(2)“浸取”时有无色气体产生，是过氧化氢被LiCoO2氧化生成氧气，发生反应的离子方程式为2LiCoO26HH2O2=2Li2Co2O24H2O。(3)“沉钴”时采用饱和草酸铵溶液将钴元素
25、转化为CoC2O4，与草酸钠溶液相比效果更好，原因是草酸铵溶液的碱性比草酸钠溶液弱，防止沉钴时生成氢氧化物。(4)碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为趁热过滤。(5)用硫代硫酸钠溶液滴定时，由于淀粉遇到碘变蓝色，故选择淀粉溶液作指示剂。有关的反应离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2，I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，得到定量关系为2Fe3I22Na2S2O3，n(Fe3)2n(I2)n(Na2S2O3)0.250 0 molL130.00103 L7.50103 mol；加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g为硫酸钡
26、沉淀，则n(SO)5.00103 mol,100 mL溶液中含有n(Fe3)7.50103 mol0.03 mol，n(SO)5.00103 mol0.02 mol，设4.850 g样品中钠离子的物质的量为n(Na)，氢氧根离子物质的量为n(OH)，根据质量守恒得：4.850 g0.03 mol56 gmol10.02 mol96 gmol1n(Na)23 gmol1n(OH)17 gmol1，根据电荷守恒得：0.03 mol3n(Na)10.02 mol2n(OH)1，解得：n(Na)0.01 mol，n(OH)0.06 mol，xymn0.010.030.020.061326，黄钠铁矾的化
27、学式为NaFe3(SO4)2(OH)6。答案：(1)粉碎正极材料或适当加热、适当增大碱浓度、搅拌等(2)2LiCoO26HH2O2=2Li2Co2O24H2O(3)草酸铵溶液的碱性比草酸钠溶液弱，防止沉钴时生成氢氧化物(4)趁热过滤(5)淀粉溶液NaFe3(SO4)2(OH)65钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂(主要含有V2O5、VOSO4和不溶性硅酸盐)制备V2O5的新工艺流程如下：已知：滤液1和滤液2中钒以VO2的形式存在。回答下列问题：(1)在实验室中操作用到的玻璃仪器有_。(2)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)混合
28、液中加入KClO3，发生反应的离子方程式是_。(4)钒最后以NH4VO3的形式沉淀出来。沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。如图是沉钒率随温度变化的关系曲线，沉钒时，温度超过80 以后，沉钒率下降的可能原因是_(写一条即可)。(5)称取w g所得产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液，再加入a1 mL b1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，最后用b2 molL1酸性KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为a2 mL。假设杂质不参与反应，KMnO4被还原为Mn2。则产品中V2O5的质
29、量分数为_。已知(VO2)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式为VO2HFe2=VO2Fe3H2O。解析：流程分析：(4)温度超过80 以后，沉钒率下降的可能原因是温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降，温度升高，氨水受热分解，NH浓度减小，沉钒率也会下降。(5)根据得失电子守恒知，滴定过程有5(NH4)2Fe(SO4)2KMnO4，则过量的(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为5n(KMnO4)5b2a2103 mol，则与(VO2)2SO4溶液反应的(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为(b1a15b2a2)103 mol，根据钒元素守恒以及得失电子守恒，可
30、得V2O52VO2(NH4)2Fe(SO4)2，故n(V2O5)(b1a15b2a2)103 mol，则产品中V2O5的质量分数是100%。答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2)11(3)6VO2ClO3H2O=6VOCl6H(4)80 以后，温度升高，NH4VO3的溶解度增大，沉钒率下降(或80 以后，温度升高，氨水分解，NH浓度减小，沉钒率下降)(5)%或6利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH
31、)3Ni(OH)2开始沉淀pH2.27.47.60.14.07.6完全沉淀pH3.28.99.21.15.29.2(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有_(写出一种合理方法即可)。(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、_，“浸出液”调节pH的范围为_，调节pH选用的试剂可以是_(填字母)。a铁 b氨水 c碳酸钠溶液 d稀硫酸(3)“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为_。(4)向Co(OH)3中加入H2SO4H2O2混合液，H2O2的作用是_。(5)“母液3”中应控制Na2CO3用量使终点pH为8.5为宜，此时c(Co2)小于_molL1；为防止生成Co(OH)2 沉淀，可用
32、NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，写出该反应的离子方程式：_。(已知：KspCo(OH)221015)(6)由“母液4”获取NiSO47H2O的操作是_、_、过滤、洗涤。解析：(1)提高浸取率的措施有将金属电极芯研成粉末增大反应物的接触面积、充分搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、延长浸取时间等。(2)由上述分析知，沉淀A的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，调节“浸出液”的pH，使Al3和Fe3沉淀完全，但Co2和Ni2不沉淀，由表中数据可知，调节pH范围为5.2pH7.6；为中和溶液中的酸且不引入杂质，可用氨水或碳酸钠溶液调节pH。(3)母液1中加入NaClO的目的是将
33、Co2氧化成Co3形成Co(OH)3沉淀，故离子反应方程式为ClO2Co25H2O=2Co(OH)3Cl4H。(4)由流程图可知，加入H2O2的作用是将Co3还原成Co2，即H2O2作还原剂。(5)pH8.5，即c(H)108.5 molL1，c(OH)105.5 molL1，则由KspCo(OH)221015c(Co2)c2(OH)，可得c(Co2)2104 molL1；反应物为HCO和Co2，生成物中含CoCO3，则反应的离子方程式为2HCOCo2=CoCO3CO2H2O。(6)由母液4获得NiSO47H2O的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。答案：(1)适当升高温度或将金属电极芯研成粉末等(2)Al(OH)35.2pH7.6bc(3)ClO2Co25H2O=2Co(OH)3Cl4H(4)作还原剂(5)21042HCOCo2=CoCO3CO2H2O(6)蒸发浓缩冷却结晶
