1、2022届高考二轮复习专题突破与量有关的离子方程式书写高三化学组高三化学组题组一连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量： ；碱不足： 。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量： ；NaAlO2不足： 。题组一连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足： ；盐酸过量： 。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量： ；强碱过量： 。
2、Al33OH=Al(OH)3题组一连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量： ；强酸过量： 。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量： ；稀HNO3过量： 。题组二先后型（竞争型）2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足： ；NaOH过量： 。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足： ；HI过量： 。HOH=H2O(3)向含有OH、 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程
3、式依次为 ； ； ； 。OHH=H2OAl(OH)33H=Al33H2O题组二先后型（竞争型）2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。(4)向含有H、Al3、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3(5)FeBr2与少量Cl2反应： ；FeBr2与足量Cl2反应：FeBr2与Cl2的物质的量为1:1反应: 。2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-； ； 2Fe2+4Br-+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2+6Cl-2Fe2+2Br-+2Cl2 =2
4、Fe3+ +Br2+4Cl-氧化性顺序为：氧化性顺序为：Cl2Br2Fe3+I2S；对应离子的还原性顺序为：对应离子的还原性顺序为：Cl-Br-Fe2+I-S2-题组三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足： ；NaOH过量： 。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足： ；NaHCO3过量： 。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应nBa(OH)2n
5、(NaHSO4)11 ，此时溶液呈 性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。碱中(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应nNH4Al(SO4)2nBa(OH)211 ；nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212 。解题技巧“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正
6、确书写离子方程式。1.(2019日照市高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHD D能力提升解析用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2IH2O22H=I22H2O，故A错误；2.(2020江西模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化B1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合： 5H=Al3Al(OH)
7、3H2O正确； 与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClO正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2 OH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水B B解析A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I，离子方程式：2ICl2=2ClI2，错误；3.(2020天津调研)请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。解析当溶液呈中性
8、时，n(H)n(OH)，可假设Ba(OH)2为1 mol，即Ba2为1 mol，OH为2 mol，需要2 mol NaHSO4，反应的离子方程式为2H Ba22OH=BaSO42H2O；向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_。解析NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照23的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3 3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa_，若x4a_。解析向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl；若x4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl。2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl
