1、2022届江苏省（南通、泰州、扬州、淮安、宿迁、徐州、连云港）七市高三下学期二模试题化学(满分：100分考试时间：75分钟)H1C12N14O16S32K39Fe56Co59I127一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1. 2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在512之间的烃)的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是()A. 汽油属于纯净物 B. 汽油中含有C、H、O三种元素C. 反应过程中CO2被还原 D. 该反应属于化合反应2. 工业制MgCl2的一种方法为Cl2MgOCMgCl2CO。下列说法正确的是()A
2、. 基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5 B. Mg2与O2具有相同的电子层结构C. MgCl2的电子式为 D. O表示中子数为16的氧原子3. 已知氨水可以与溴反应：3Br28NH3H2O=N26NH4Br8H2O。下列提纯粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，同时得到NH4Br晶体的原理与装置不能达到实验目的的是()A. 用装置甲除去溴苯中的溴 B. 用装置乙分离甲中反应后的混合液C. 用装置丙蒸干溶液得到NH4Br晶体 D. 用装置丁分离溴苯与苯4. 下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是()A. 氮气难溶于水，可用于合成氨 B. 硝酸见光易分解，可用于制氮肥C. 二氧化氮密度比空气大
3、，可用于制硝酸 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂5. X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Q)r(Y)r(X)B. 电负性：XYZC. R位于元素周期表中第四周期第B族D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强阅读下列资料，完成68题。硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有： 用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)O2(g)=2
4、S(s)2H2O(g)；H0B. 途径中通入O2越多，越有利于单质S的生成C. 途径反应过程中，ZnO是反应的催化剂D. 途径中每回收32 g硫，理论消耗Fe2(SO4)3 1 mol9. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：下列有关说法不正确的是()A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污B. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2OC. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2、Fe3、NaD. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应10. 室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。实验1：测得0.1 mol
5、L1 NH4HCO3溶液的pH 9.68实验2：向浓度为0.1 molL1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生实验3：浓度均为2.0 molL1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤下列说法正确的是()A. 0.1 molL1 NH4HCO3溶液中存在：c(H)2c(H2CO3)c(CO)c(OH)c(NH3H2O)B. 由实验1可得：Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)C. 实验2中发生反应的离子方程式：NHOH=NH3H2OD. 实验3中所得滤液中存在：c(NH)c(NH3H2O)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)11. 咖啡酸具有抗
6、菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得：下列说法正确的是()A. 1 mol X最多能与1 mol NaOH发生反应B. 咖啡酸分子中所有碳原子不可能在同一平面上C. 可用溴水检验咖啡酸中是否含有XD. 咖啡酸在水中的溶解度比X在水中的溶解度小12. 一种锌钒超级电池的工作原理如图所示，电解质为(CH3COO)2Zn溶液，电池总反应为ZnNaV2(PO4)3ZnNaV2(PO4)3。下列说法正确的是()A. 放电时，b电极为电池的负极B. 放电后，负极区c(Zn2)增大C. 充电时，Zn2向a电极移动D. 充电时，b电极发生的电极反应为ZnNaV2(PO4)32e=Zn2NaV2(PO4)313.
7、 甲烷双重整制备合成气(CO和H2)包括了水蒸气重整(反应)和二氧化碳重整(反应)两个反应。在p3.2106 Pa下，向密闭容器中按n(CH4)n(H2O)n(CO2)542通入混合气，发生反应：(Ea表示反应中基元反应的最大活化能)反应： CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)；H1206.2 kJmol1Ea1240.1 kJmol1反应： CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)；H2247.0 kJmol1Ea2577.6 kJmol1副反应：CH4(g)=C(s)2H2(g)重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是()A. 曲线X表
8、示CH4的平衡体积分数随温度的变化B. 适当增加水蒸气或CO2的用量均可减少碳的生成C. 在相同条件下，反应的速率小于反应的速率D. CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H40.8 kJmol1二、 非选择题：共4题，共61分。14. (15分)钴酸锂电池广泛应用于笔记本电脑、手机等小型电子设备中。工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2，含少量金属Cu等)回收Co和Li。(1) 废电池预处理钴酸锂电池工作时发生反应：LixC6Li1xCoO2C6LiCoO2。将废旧钴酸锂电池在盐水中浸泡，使电池充分放电。该处理过程既可以保障后续操作的安全性，还可以达到_的目的。
9、(2) 酸浸正极材料 将预处理后的正极材料粉碎，加入3 molL1硫酸和30% H2O2的混合溶液。写出酸浸时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式：_。 其他条件相同，浸泡1 h，不同温度下钴或铜的浸出率如图所示。从75 85 ，铜浸出率增大的幅度明显高于65 75 增大的幅度，原因是_。(3) 沉钴，回收Co(OH)2向0.100 molL1 CoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH7时开始出现Co(OH)2沉淀。继续滴加NaOH溶液至pH_时，Co2沉淀完全c(Co2)105 molL1。(4) 测定Co(OH)2的含量Co(OH)2在空气中易被氧化为CoOOH。在稀硫酸中加入0
10、.100 0 g Co(OH)2样品，待样品完全溶解后加入1.000 g KI固体。充分反应后，调节溶液pH34。以淀粉作指示剂，用0.010 00 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。已知：Co3ICo2I2(未配平)；I2S2OIS4O(未配平)。计算样品中Co(OH)2的质量分数(写出计算过程)。15. (15分)雷美替胺是一种失眠症治疗药物。一种合成雷美替胺的路线如下：(1) 雷美替胺分子中手性碳原子的数目是_。(2) 有机物B的结构简式为_。(3) DE中有一种与E互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为_。(4) 写出同时满足下列条件
11、的C的一种同分异构体的结构简式：_。 分子中含有苯环，能发生银镜反应； 分子中有4种不同化学环境的氢原子。(5) 已知：RCOOHRCOCl。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16. (16分)FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。可通过高温合成法和均相沉淀法合成纳米FeS。. 高温合成法称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中。用酒精喷灯加热。加热过程中硫粉升华成硫蒸气。持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS。(1) 若分别用S8和S6与等质量的铁粉反应制取FeS，消耗S8和S6的质量比为_。(
12、2) 能说明反应已进行完全的标志是_。. 均相沉淀法实验室以硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O和硫代乙酰胺(CH3CSNH2)为主要原料，利用图1装置合成纳米硫化亚铁的流程如下。已知：硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解。水解方程式如下：CH3CSNH22H2OH=CH3COOHH2SNH；CH3CSNH23OH=CH3COOS2NH3H2O。(3) 加入药品前检查装置气密性的操作为_。(4) “反应”时，控制混合液pH约为9，温度70 。三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为_。(5) 该方法得到的产品中常混有少量Fe(OH)2杂质。有研究表图1明，在混合液中添加少量柠檬酸钠()可降低
13、溶液中c(Fe2)，抑制Fe(OH)2杂质的形成。加入柠檬酸钠能降低c(Fe2)的原因是_。(6) 已知硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。下表列出了不同温度下硫酸铵、硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度：物质温度/102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO47H2O40.048.060.073.3(NH4)2SO4FeSO46H2O18.121.224.527.931.338.5请补充完整实验室制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程：取4.0 g充分洗净的铁屑，_，趁热过滤，洗涤、烘干，得未反应铁屑1.
14、2 g。向滤液中_，低温烘干，得到硫酸亚铁铵晶体。可选用的实验试剂有(NH4)2SO4晶体、3 molL1 H2SO4溶液、0.1 molL1 H2SO4溶液、蒸馏水、无水乙醇17. (15分)过二硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性，常用于处理水体中的有机污染物。图1(1) S2O的结构如图1所示，用“”标识出S2O中体现强氧化性的基团。(2) Fe2可活化S2O，活化后产生SO。SO氧化性更强，降解废水中有机污染物的能力更强。Fe2活化S2O过程中存在下列反应(k是衡量反应快慢的物理量，k越大，反应越快)：. S2O=2SOk2.5109. SOH2O=SOOHH k2103. S2OFe
15、2=Fe3SOSO k20. Fe2SO=Fe3SO k4.6109向含有有机污染物的废水中投放一定量Na2S2O8，再分批加入一定量FeSO4。 若将FeSO4一次性加入废水中，不利于有机污染物降解。原因是_。 其他条件相同，溶液初始pH对有机物降解率的影响如图2所示。当pH3时，有机物的降解率随初始pH升高而降低的可能原因是_。(3) CuxFeyOz是一种复合催化剂，可催化活化过二硫酸盐(S2O)产生SO。图4 该复合催化剂晶胞结构如图3所示(A、B分别为晶胞的的结构)，其化学式为_。 该复合催化剂活化过二硫酸盐的过程如图4所示。请描述该催化剂参与反应并再生的过程：_。2022届高三年级
16、模拟试卷(南通等七市联考)化学参考答案及评分标准1. C2. B3. C4. D5. D6. D7. A8. D9. A10. B11. A12. C13. B14. (15分)(1) 使电池中的锂充分转化为LiCoO2，提高锂的回收率(3分)(2) 2LiCoO2H2O23H2SO4=Li2SO4O22CoSO44H2O(3分) H2O2在75 85 下分解生成O2的速率更快，Cu被O2氧化为Cu2的速率更快(3分)(3) 9(2分)(4) 根据元素守恒和得失电子守恒可得关系式：2CoOOH2Co3I22S2On(CoOOH)n(S2O)c(S2O)V(S2O)0.010 00 molL12
17、5.00 mL103 LmL12.500 0104 molm(CoOOH)2.500 0104 mol92 gmol12.300 0102 gmCo(OH)20.100 0 g2.300 0102 g7.700 0102 gw100%100%77.00%(4分)15. (15分)(1) 1(2分)(2) (3分)(3) (2分)(5) (5分)16. (16分)(1) 11(2分)(2) 石英管管壁无淡黄色固体(2分)(3) 关闭活塞，将三颈烧瓶右侧的导管通入水槽中，打开加热器，右侧的导管口产生均匀气泡(2分)(4) 2NHFe2CH3CSNH25OHCH3COOFeS3NH33H2O(3分)
18、(5) 柠檬酸钠与Fe2形成配合物(2分)(6) 加入稍过量3 molL1 H2SO4溶液，水浴加热并不断搅拌，至溶液中不再产生气泡(2分)加入6.6 g (NH4)2SO4晶体，加热浓缩至出现晶膜为止，将溶液静置、冷却，过滤，用无水乙醇洗涤晶体(3分)17. (15分)(1) (2分)(2) 反应速率远大于反应，若一次性将FeSO4投放进溶液中，溶液中的SO被大量Fe2快速消耗而失去氧化性(3分) pH越大，Fe2水解程度越大，不利于反应进行，生成c(SO)小；pH越大，有利于发生反应，生成OH，OH氧化能力比SO弱(3分)(3) CuFe2O4(3分) Cu()、Fe()失去电子并传递给S2O，生成Cu()、Fe()；Cu()、Fe()得到SO失去的电子，生成Cu()、Fe()；如此循环往复，实现催化剂再生(4分)9
