1、例例1（2017孝感）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测孝感）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入，加入到盛有到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：。计算： （1）完全反应后生成）完全反应后生成CO2的质量；的质量； （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）类型一：涉及类型一：涉及质量守恒定律质量守恒定律的计算的计算【分析分析】 反应前物质的总质量是多少？反
2、应前物质的总质量是多少？ 反应后烧杯中溶液的质量是多少？为什么质量会减少？反应后烧杯中溶液的质量是多少？为什么质量会减少？减少的质量是什么物质的质量？你的依据是什么？减少的质量是什么物质的质量？你的依据是什么？知道生成物求反应物很简单，但要注意题目要求的知道生成物求反应物很简单，但要注意题目要求的是是“纯碱样品中碳酸钠的质量分数纯碱样品中碳酸钠的质量分数”。解解：（：（1）根据质量守恒定律，生成）根据质量守恒定律，生成C02的质量的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设）设纯碱样品中碳酸钠的质量为纯碱样品中碳酸钠的质量为x, Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O
3、 + C02 106 44 x 4.4g 44106g4 .4x=X=10.6g纯碱纯碱样品中碳酸钠的质量分数样品中碳酸钠的质量分数= 100%=96.4%gg116 .10答：答：生成生成CO2的质量为的质量为4.4g,纯碱样品中碳酸钠的质量分数为纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。【小结小结】在这些反应中，物在这些反应中，物质的质的总质量总质量会减少，会减少，根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，减少的质量即减少的质量即生成生成气体的质量。气体的质量。CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + C022H2O2 2H20 + O2Mg + H2SO4 MgSO4 + H2MnO
4、2 若这些反应中若这些反应中某一种物质某一种物质的质量减少，例如：的质量减少，例如： Mg 与与H2SO4反应，镁的质量由反应前的反应，镁的质量由反应前的a g变为反应后的变为反应后的b g，则减少的质量为则减少的质量为参加反应的镁的质量。参加反应的镁的质量。【注意注意】变式题变式题 2016大理大理 某兴趣小组为测定实验室中一某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：得相关数据如下图所示：(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为剩余的混合物中二氧化锰的质量为_g，反应生成，反应生成氧气的质量为氧气的质量
5、为_g。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(计算结果保计算结果保留至留至0.1%)例例2（2016孝感）某校化学兴趣小组的学生取孝感）某校化学兴趣小组的学生取60g氯化钙溶液，向其中加氯化钙溶液，向其中加入适量碳酸钠溶液，反应完成后过滤，所得固体用作制取牙膏摩擦剂的主入适量碳酸钠溶液，反应完成后过滤，所得固体用作制取牙膏摩擦剂的主要原料，同时所得滤液用于小麦选种（选种液要求氯化钠的质量分数在要原料，同时所得滤液用于小麦选种（选种液要求氯化钠的质量分数在10%-20%之间）实验过程中所加之间）实验过程中所加碳酸钠溶液的质量碳酸钠溶液的质量与生成碳酸钙沉
6、淀与生成碳酸钙沉淀的质量关系如图所示的质量关系如图所示 通过图可知，当氯化钙恰好反应完时：通过图可知，当氯化钙恰好反应完时： （1）消耗碳酸钠溶液的质量为）消耗碳酸钠溶液的质量为 g，生成碳酸钙沉淀的质量为，生成碳酸钙沉淀的质量为 g （2）请通过计算回答，此时所得氯化钠溶液能否作为小麦选种液？）请通过计算回答，此时所得氯化钠溶液能否作为小麦选种液？【分析分析】题目中涉及到的化学反应方程式是什么？题目中涉及到的化学反应方程式是什么？类型二：涉及类型二：涉及图像图像的计算的计算500Na2CO3溶液溶液的质量的质量/g沉淀的质量沉淀的质量/g10横坐标、纵坐标、起点、折点的含义分别是什么？横坐标
7、、纵坐标、起点、折点的含义分别是什么？题目中出现的三个量，哪个能作为我们计算的依据？题目中出现的三个量，哪个能作为我们计算的依据？已知碳酸钙的质量，求生成氯化钠的质量很简单，已知碳酸钙的质量，求生成氯化钠的质量很简单， 但提出的问题是但提出的问题是“所得氯化钠溶液能否作为小麦选种所得氯化钠溶液能否作为小麦选种 液？液？”即即 。生成溶液的质量生成溶液的质量=反应前各物质质量总和生成气反应前各物质质量总和生成气 体的质量生成沉淀的质量不溶于水的杂质质量。体的质量生成沉淀的质量不溶于水的杂质质量。解：（解：（1）消耗碳酸钠溶液的质量为）消耗碳酸钠溶液的质量为 50 g，生成碳酸钙沉淀的质量为，生成
8、碳酸钙沉淀的质量为 10 g （2）设所得溶液中设所得溶液中NaCl质量为质量为x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 100 117 10g X 所得溶液中所得溶液中NaCl的质量分数的质量分数= 100% = 11.7% 10% 11.7% 20%答：所得氯化钠溶液能作为小麦选种液。答：所得氯化钠溶液能作为小麦选种液。11.7g60g+50g-10g117100Xg10 X=11.7g=【小结小结】1.对于涉及函数图像的题型，要仔细分析横坐标、纵坐标、对于涉及函数图像的题型，要仔细分析横坐标、纵坐标、 起点、折点的含义；起点、折点的含义；2.溶液是混合物，溶液的质
9、量不能直接代入方程式计算，溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入方程式计算，应转化成溶质的质量再代入方程式计算；应转化成溶质的质量再代入方程式计算；3.对于反应的程度要认真分析，确定反应程度；对于反应的程度要认真分析，确定反应程度；4.生成溶液的质量反应前各物质质量总和生成气体的生成溶液的质量反应前各物质质量总和生成气体的质量质量 生成沉淀的质量不溶于水的杂质质量。生成沉淀的质量不溶于水的杂质质量。变式题变式题 为了测定黄铜为了测定黄铜(铜、锌合金铜、锌合金)的组成，某研究性学习的组成，某研究性学习小组称取该样品小组称取该样品10g，向其中逐滴加入，向其中逐滴加入9.8的稀硫酸至刚好的稀硫酸至刚
10、好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：的质量关系如右图所示。试计算： (1)样品中铜的质量分数；样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量；反应所消耗的硫酸溶液质量；例例3 3 长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCOCaCO3 3 和和Mg(OH)Mg(OH)2 2, ,某学校某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCOCaCO3 3 的含量的含量: :取取200g200g水垢，加入水垢，加入
11、过量过量的稀盐酸的稀盐酸，同时测量，同时测量5 5分钟内生成气体的质量，结果如下表：分钟内生成气体的质量，结果如下表：试回答下列问题：试回答下列问题：(1)4(1)4分钟后，产生的分钟后，产生的COCO2 2 不再增加，说明水垢中不再增加，说明水垢中CaCOCaCO3 3 ( (填已或未填已或未) )反应完全？反应完全？(2)(2)该水垢中该水垢中CaCOCaCO3 3 的质量分数是多少？的质量分数是多少？类型三：涉及类型三：涉及表格表格的计算的计算时间时间/min/min1 12 23 34 45 5气体质量气体质量/g/g30305050606066666666题目中设计的化学反应有两个，
12、能生成气体的反应是什么？题目中设计的化学反应有两个，能生成气体的反应是什么？ 稀盐酸过量说明什么？稀盐酸过量说明什么？随着时间的推移，二氧化碳的质量逐渐增多，为什么第四分钟和第五分钟生成二随着时间的推移，二氧化碳的质量逐渐增多，为什么第四分钟和第五分钟生成二 氧化碳的质量都是氧化碳的质量都是66g呢？呢？知道生成物求反应物很简单，但要注意题目要求的是知道生成物求反应物很简单，但要注意题目要求的是“水垢中水垢中CaCO3 的质量分的质量分数是多少数是多少”。【分析分析】解解:(1)4 4分钟后，产生的分钟后，产生的COCO2 2不再增加，说明水垢中不再增加，说明水垢中CaCOCaCO3 3 已已
13、 ( (填已或未填已或未) ) 反应完全反应完全; ; (2)设设水垢中水垢中CaCO3 的质量为的质量为xg CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + C02 100 44 X 66g 水垢中CaCO3 的质量分数= 100%=75%150g200g答：水垢中CaCO3 的质量分数是75%。44100gX66X=150g=【小结小结】 1、学会找出题目中存在的化学方程式，、学会找出题目中存在的化学方程式，有几个就写几个，并分析、提取我们所需的有几个就写几个，并分析、提取我们所需的化学方程式；化学方程式； 2、分析比较表格中量的变化，从中获取、分析比较表格中量的变化，从中获取所
14、需数据；所需数据； 3、看清题目所要求的量，、看清题目所要求的量，“质量质量”或或“质量分数质量分数”。变式题变式题 某化学兴趣小组为了测定某黄铜某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金铜、锌合金)样品中样品中锌的质量分数，取锌的质量分数，取10 g样品放入烧杯中，再取样品放入烧杯中，再取60 g稀硫酸分六次稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：则：则：(1)黄铜样品中锌的质量分数为黄铜样品中锌的质量分数为_。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算步骤写出计算步骤)第第1次次第第2次次第第3次次第第4次次
15、第第5次次第第6次次加入稀硫酸的加入稀硫酸的质量质量/g101010101010剩余固体的质剩余固体的质量量/g9.358.78.057.46.756.75小结：小结：1.涉及涉及质量守恒定律质量守恒定律的计算的计算2.涉及涉及图像图像的计算的计算3.涉及涉及表格表格的计算的计算一、根据化学方程式的解题步骤：一、根据化学方程式的解题步骤：设设写写标标列列答答利用化学方程式的综合计算利用化学方程式的综合计算二、综合计算类型二、综合计算类型练习反馈：练习反馈： 1、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实验步骤及实验数据 称取烧杯的质量为50
16、.0g 将适量盐酸加入烧杯中并称重总质量为100.0g 称取12.0g石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应。 待反应完全后，称重烧杯和其中混合物的质量为107.6gg试通过分析计算： (1)该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？ (2)该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）利用化学方程式的综合计算利用化学方程式的综合计算练习反馈：练习反馈：利用化学方程式的综合计算利用化学方程式的综合计算 2、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得
17、到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：（反应的化学方程式）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？练习反馈：练习反馈： 3、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20g 稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表 利用化学方程式的综合计算利用化学方程式的综合计算稀盐酸的用量稀盐酸的用量第一次加入第一次加入5 g第二次加入第二次加入5 g第三次加入第三次加入5 g第四次加人第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1)
