1、物质的量浓度的概念和计算物质的量浓度物质的量浓度常用单位：常用单位：c（B）mol/L（或（或 molL-1）单位体积单位体积溶液溶液中所含溶质中所含溶质B的物质的量的物质的量.定义定义符号：符号：VnB)(c（B）=数学表达式：数学表达式： =思考：思考： 1 mol L-1 的的NaOH溶液的含义是什么？溶液的含义是什么？含义：含义：在在1L溶液中含有溶液中含有1 mol的溶质，这种溶液的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是中溶质的物质的量浓度就是1 mol L-1 思考思考：将：将 1molNaCl溶解在溶解在1L水中水中,所得的溶液所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为中溶质的物质的量
2、浓度是否为1mol/L?思考：思考：将将1ml10mol L-1浓硫酸加入浓硫酸加入9ml水中，水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?说明说明1：溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。合溶解后的实际体积。思考：思考：将将6.2gNa2O溶于水所得溶于水所得400ml溶液中，溶质溶液中，溶质是什么物质？物质的量浓度是多少？是什么物质？物质的量浓度是多少？思考：思考： 100ml 1mol L-1 的的HCl溶液，溶
3、液，HCl物物质的量是多少？质的量是多少？思考：思考：将将0.5mol的乙醇配成的乙醇配成1L溶液，该溶液溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？说明说明2：“溶质溶质”是溶液中的溶质，可以指化是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，也可以指反应后的产物。合物，也可以指离子，也可以指反应后的产物。思考：思考：将将25gCuSO4.5H2O溶于适量水中，配溶于适量水中，配成成100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：量浓度是多少？（注：CuSO4.5H2O的式量的式量为为250）说明说明3：带结晶水的物质作为溶质时，其物质的：带
4、结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有量的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。结晶水物质的摩尔质量。思考：思考：从从1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL说明说明4：溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的不论取用它的体积多
5、少，溶液中溶质的是是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的不不同。同。NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)课堂小结课堂小结专题：专题：物质的量浓度物质的量浓度计算计算基本量的换算基本量的换算溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算质量分数与物质的量浓度的换算质量分数与物质的量浓度的换算溶液稀释与浓缩溶液稀释与浓缩两种不同浓度溶液混合两种不同浓度溶液混合化学反应中计算化学反应中计算请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度: :0.520.20.510.05500m
6、L500mL溶质溶质溶液溶液V(aqV(aq) )n(n(molmol ) )C(molC(mol/L)/L)20g NaOH20g NaOH98g 98g 硫酸硫酸1.12LHCl1.12LHCl1L1L250mL250mL4098基本量的换算基本量的换算例例1 1：将将2.86gNa2.86gNa2 2COCO3 3 .10H.10H2 2O O配成配成100mL100mL溶液，求溶液，求溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。(286)例例2 ：已知已知Vml Al2（SO4）3溶液中含溶液中含Al3+ ag，则，则C（SO42-）？）？同一溶液中，遵循同一溶液中，遵循n(n(正电荷正电
7、荷)=n()=n(负电荷负电荷) )2溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算 例例3： 2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的溶液，含溶质的物质的量为物质的量为 mol，含，含H+ 个，个，SO42- 个。个。 22.40810241.2041024 例例4：在在1mol/L的的Na2SO4溶液中含溶液中含Na+ ? 个个。！只有C没有V，无法计算n物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质单位溶质单位溶液单位溶液单位公式公式molgLgcB=nB/V = 100%m(溶质溶质）m(溶液溶液）3溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
8、 溶质的物质的量溶质的物质的量(mol) 溶液的体积溶液的体积(L)溶质的质量溶质的质量(g)溶液的质量溶液的质量(g) 摩尔质量（摩尔质量（g/mol) 密度（密度（g/mL)例例5 5：某浓硝酸中溶质的质量分数为某浓硝酸中溶质的质量分数为94%94%，密度为密度为1.5g/cm1.5g/cm3 3。计算该浓硝酸中。计算该浓硝酸中HNOHNO3 3的的物质的量浓度。物质的量浓度。 解：设有解：设有1000ml1000ml硝酸溶液，则硝酸溶液，则m(HNO3) =HNO3(aq)V VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410gn(HNO3) = m(H
9、NO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为22.4mol/L思路：思路：C = n / V 例例6：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：的溶质的质量分数为：解：设有解：设有1L NaOH溶液，则溶液，则m(NaOHm(NaOH) = 2mol/L) = 2mol/L1L1L40g/mol = 80g40g/mol = 80gmNaOH(aqmNaOH(aq)=1.08g/cm)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3= 1080g= 1080g
10、NaOH(aqNaOH(aq) = 80g/1080g) = 80g/1080g100% = 7.4%100% = 7.4%答：该溶液溶质的质量分数为答：该溶液溶质的质量分数为7.4%7.4%思路：思路： = m B /m(aq ) 溶液稀释与浓缩溶液稀释与浓缩结论：浓溶液配制稀溶液前后结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量溶质的量不变不变思路：稀释溶液前后溶质的稀释溶液前后溶质的物质的量物质的量相等相等 C1V1= C2V2 例例7 7：将将1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？
11、例例8:8:配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要溶液，需要密度为密度为1.8g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫硫酸）多少毫升？升？解解: 0.51=V1.898%98解：解：10mL10mL2mol/L2mol/LVHVH2 2SOSO4 4(aq)(aq)0.5mol/L0.5mol/L课堂练习：课堂练习：已知已知Vml Al2（SO4）3溶液中含溶液中含Al3+ ag，则，则C（SO42-）？若从其中取出）？若从其中取出0.1Vml并稀释至并稀释至Vml，则此时溶液中则，则此时溶液中则C（SO42-）？）？ 一起来试试！一起来试试！两种不同浓度溶液混合两种不
12、同浓度溶液混合 思路：思路：C C3 3V V3 3 = C = C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2（混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变）例例9 9：2 mol/L2 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200mL200mL和和4 mol/L4 mol/L的盐的盐酸溶液酸溶液100mL100mL混合（假定混合后液体体积不变）。混合（假定混合后液体体积不变）。求求（1 1）混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 （2 2）混合后溶液中）混合后溶液中H+H+的浓度。的浓度。化学反应中计算化学反应中计算例例1212：中和中和1 1升升0.5 mol/LNaOH0.5 mol/LNaOH溶液，需要多溶液，需要多少升少升 1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液？溶液？ 解：解：2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4 2mol 1mol 2mol 1mol 1L 1L0.5mol/L VH0.5mol/L VH2 2SOSO（aq)aq)1mol/L1mol/L
