1、 教学目标教学目标： 1、了解化学平衡移动的概念了解化学平衡移动的概念 2、了解温度、浓度对化学平衡的影、了解温度、浓度对化学平衡的影 第第2 2节节 化学反应限度（第化学反应限度（第3 3课时）课时） 反应条件对化学平衡的影响反应条件对化学平衡的影响响响,能够判断化学平衡移动的方向。能够判断化学平衡移动的方向。Q Q1平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态 Q2平衡遭破坏平衡遭破坏 关键！思考思考:改变改变哪些外界条件哪些外界条件,会导致会导致QK使化学平衡发生移动？使化学平衡发生移动？化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程请结合教材P58页“资料在线” 对如下反应进行分析1.为什么选择该
2、反应体系来研究温度对化学平衡的影响？2.温度升高，K如何变化？此时反应的Q与K是什么关系？3.若温度降低呢？ 活动活动. .探究探究11温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响根据所给实验用品设计实验，验证你的预测。预测平衡移动方向，对应实验现象是什么？二氧化氮和四氧化二氮平衡球，烧杯，热水，冰水混合物活动活动.探究探究1温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 操作操作改变温度改变温度现象现象分析分析放入热水放入热水放入冷水放入冷水T T颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅向吸热反应方向移动向吸热反应方向移动向放热反应方向移动向放热反应方向移动设计实验：设计实验：原理：原理： 将一个装有二氧化氮
3、和四将一个装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体平衡球分别氧化二氮混合气体平衡球分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中浸入盛有冷水和热水的烧杯中,持续一段时间，直到持续一段时间，直到颜色不再颜色不再发生变化发生变化为止为止,观察并记录实验观察并记录实验现象。现象。热水热水冷水冷水温度对平衡影响的分析温度对平衡影响的分析旧平衡旧平衡Q=KQ=K Q QK K平衡平衡移动移动新平衡新平衡Q Q=K=KT 改变改变K 改变改变Q不变不变温度温度对化学对化学平衡的影响平衡的影响是通过是通过改变改变 实现实现的的结论：结论：在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下升高升高温度，化学平衡向着温度，化学平衡向着 的方
4、向移动；的方向移动；降低降低温度，化学平衡向着温度，化学平衡向着 的方向移动。的方向移动。吸热反应吸热反应放热反应放热反应平衡常数平衡常数条件改变条件改变浓度商和平衡常浓度商和平衡常数的关系数的关系平衡移动方向平衡移动方向C反反增大增大C生生减小减小C反反减小减小C生生增大增大向逆反应方向移动向逆反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动Q KQ KQ KQ K向正反应方向移动向正反应方向移动活动活动.探究探究2 浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响实质实质： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 提示：1.请写出上述反应浓度商Q的表达式。2.一定温
5、度下，反应达到平衡(Q=K)，如何调节反应物(或生成物)的浓度使QK？活动活动.探究探究2浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响1mol/L FeCl3 溶液、溶液、0.01mol/L FeCl3 溶液、胶头滴管溶液、胶头滴管1mol/L KSCN溶液、溶液、0.01mol/L KSCN溶液、铁粉、试管溶液、铁粉、试管 根据所给实验用品设计实验，验证你的预测。实质：实质： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 浅黄色浅黄色 红色红色便于观察后续颜色的变化！活动活动.探究探究2浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响1、0.01mol/L FeCl3 溶液溶液+0.01mol/L KSC
6、N溶液。溶液。2、将、将A所得红色溶液平均分成三份。所得红色溶液平均分成三份。 第一份加入少量第一份加入少量1mol/L FeCl3 溶液，第二份加入溶液，第二份加入 操作操作条件改变条件改变现象现象分析分析加加1mol/LFeCl3溶液溶液加加 铁粉铁粉溶液颜色溶液颜色变深变深溶液颜色溶液颜色变浅变浅向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动CFeCl3增大增大CFe3+减小减小少量铁粉。第三份用作对照实验。少量铁粉。第三份用作对照实验。浓度对平衡影响的分析浓度对平衡影响的分析旧平衡旧平衡Q=KQ=K Q QK K平衡平衡移动移动新平衡新平衡Q Q=K=KC 改变改变K
7、 不变不变Q改变改变浓度浓度对化学对化学平衡的影响平衡的影响是通过是通过改变改变 来实来实现的现的结论：结论：在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下反应物浓度增大反应物浓度增大或或生成物浓度减小生成物浓度减小时，化学平衡向时，化学平衡向 ；反应物浓度减小反应物浓度减小或或生成物浓度增大生成物浓度增大时，化学平衡向时，化学平衡向 。正向移动正向移动逆向移动逆向移动浓度商浓度商浓度对化学平衡影响浓度对化学平衡影响1.1.浓度对化学平衡影响的浓度对化学平衡影响的适用范围适用范围： 说明：改变说明：改变纯固体纯固体、纯液体纯液体的量对化学平衡的量对化学平衡无影响无影响。 在化工生产中常常通过增大
8、某种廉价、易得的反应物的在化工生产中常常通过增大某种廉价、易得的反应物的为了为了提高产率，提高产率，生产过程中常常将反应产物及时从体系生产过程中常常将反应产物及时从体系 浓浓度，使反应所建立的化学平衡不断向正向移动，从而度，使反应所建立的化学平衡不断向正向移动，从而提高提高另一种昂贵、稀缺的另一种昂贵、稀缺的反应物反应物的的转化率转化率。中移走，使反应所建立的平衡不断向正向移动。中移走，使反应所建立的平衡不断向正向移动。只适用于只适用于气体气体或或溶液溶液2.2.浓度对化学平衡影响的浓度对化学平衡影响的应用应用：反应条件对化学平衡的影响反应条件对化学平衡的影响c平a(A)c平b(B)c平c(C)c平d(D)ca(A)cb(B)cc(C)cd(D)Q K 平衡时：平衡时：改变条件：改变条件：Q K 浓度改变温度改变Q 改变改变K 不变不变Q 不变不变K 改变改变小结：对化学反应: aA+bB cC+dD=
