1、教师学生时间和时段2020年 月 日（ ： ： ）学科化学年级 教材名称 鲁科版授课题目化学反应的限度课 次第（ ）次课前言本节开始会有长期的反应平衡定性分析，所以要做好长期的思想准备，刚开始会有些难理解，但慢慢得会通过反复做题而去深化理解。望同学们能够坚持住！新课精讲之知识板块一：基础知识知识板块1：（一）化学平衡常数1. 定义在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的系数次幂的乘积除以各反应物浓度的系数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示。2. 平衡常数表达式以化学反应 aA（g） + bB（g）= cC（g）
2、+ dD（g）为例： CcDd AaBb注：纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中。3. 意义平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明反应可以进行得越完全。4. 影响因素（1） 内因：反应物的本身性质（2） 外因：反应体系的温度5. 应用（1） 判断反应进行的限度K10-510-5105105反应程度很难进行反应可逆进行完全（2） 判断反应是否达到平衡状态化学反应aA（g）+ bB（g）= cC（g）+ dD（g）的任意状态时，浓度商为： CcDd AaBb 若QK，说明反应逆向进行 若Q=K，说明反应达到平衡状态 若QK，说明反应正向进行（2） 平衡转化率1. 表达
3、式 某反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度 该反应物的起始浓度或将浓度改为物质的量注：若要求某一时刻的转化率，只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。2. 影响因素（1） 初始浓度和平衡浓度。（2） 多种反应物参加反应时，提高一种物质的浓度，可以提高其他物质的转化率，而该反应物本身转化率会降低。讨论：1. 对于一个给定的可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？化学平衡常数的单位有何特点？2. 平衡转化率和平衡常数有什么关系？新课精讲之知识板块二：重点解析知识板块二：（1） 化学平衡标志的判断1. 直接标志（1） 正逆反应速率相等（2） 反应混
4、合物中各成分的浓度不变项目 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡各物质的质量或质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A的同时生成m mol A，即v（正）=v（逆）平衡在单位时间内消耗n mol b的同时消耗p mol C，即v（正）=v（逆）平衡v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，v（正）不一定等于v（逆）不一定平衡在单位时间内生成n mol B的同时消耗q mol D，均指v（逆）不一定平衡压强
5、m+np+q时，总压强一定（其它条件一定）平衡m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均相对分子质量M一定，当m+np+q时平衡一定，当m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，其他不变不变密度体系的密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化（当气体均无色时除外）平衡注意：利用气体密度作为判断依据时，首先看反应条件，若全为气体的反应在恒容的密闭容器中，无论怎么反应其密度是不变的，此时不一定达到平衡。（2） 化学平衡的计算1.化学平衡的一般计算模式（1）模式 mA（g）+nB（g）= pC（g）+qD（g）起始量 ab00变化量 mx
6、nx px qx平衡量 a-mxb-nxpxqx对于反应物平衡时的相关量=起始量-变化量，n(平)=n(始) - n(变)对于反应产物平衡时的相关量-起始量+变化量，n(平)=n(始) + n(变)（2） 基本解题思路设未知数具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。确定三个量根据反应物、生成物及变化量的三者关系带入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量，并按（1）中“模式”列表解答题设问题明确了“始”、“变”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物转化率、混合气体的密度、平均相对分子质量等，给出题目答案。2. 平衡转化率的计算（1）对于化学反应：aA(g)+
7、bB(g)= c C(g)+ d D(g)反应物A德平衡转化率表示为 (A)=c(A)/c(A初始)100%（2） 注意问题：对于一个已表明化学方程式的化学反应，在温度一定时不同反应物的平衡转化率可能不同。提高一种反应物在原料其中的比例，可以提高其他反应物的转化率化学平衡常数与平衡转化率是密切相关的，可以利用化学平衡常数计算化学反应中某反应物的平衡转化率，也可以由实验测定的平衡转化率计算化学平衡常数。注意：解决化学平衡计算问题时，变化量的比值一定等于化学方程式中的系数之比，但是达到平衡时各组分的量德比值不一定等于方程式中的系数之比。典型例题：例一（题型一）：化学平衡标志的判断一定温度下反应 A
8、2(g) + B2(g) =2AB(g)达到平衡的标志是A. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol 的ABB. 容器内的压强不随时间的变化而变化C. 单位时间内生成2n mol的AB的同时生成n mol B2D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2【C】例二（题型二）：化学平衡常数的计算及应用对于一定体积的密闭容器中进行的放热反应A(g) + B(g) =C(g) +D(g)，初始时加入的A和B的物质的量是相等的，在温度t1时达到平衡A1=B1=1.0molL-1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为A2和B2，平衡常数为K2
9、。则下列说法中正确的是A. K1和K2的单位均为molL-1 B.K2K1C.A2B2 D.A1A2【B】总结：（1） 化学平衡常数没有统一的固定单位，具体要根据化学方程式来确定。（2） 对于放热反应来说，温度升高，平衡左移，此时化学平衡常数减小。（3） 化学平衡常数的大小与温度有关，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，对于吸热反应，升高温度，平衡常数变大。（4） 化学平衡常数的书写还与方程式的书写方式有关系，正、逆反应的平衡常数互为倒数，当方程式的系数发生改变时，其对应的平衡常数也会发生相应的改变。例三（题型三）：平衡转化率的计算X、Y、Z为三种气体，把a molX和b molY充入一密闭
10、容器中，发生反应X+2Y=2Z ，达到平衡时，若他们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为A.(a+b)/5100% B.2(a+b)/5b100% C.2(a+b)/5100% D.(a+b)/5a100%【B】综合题型精讲1、在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是（ ）.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大.越小，达到平衡时，反应进行的程度越大.随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变【A】2、高炉炼铁中反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)。已知1100，K=0.263 (1)
11、该反应的化学平衡常数表达式为K= 。若要使反应向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值_0.263，平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)(2)1100时，测得高炉中c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正_V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)CO2/CO 增大 否 大于 3.在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：T（）70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否已达到平衡状态的依据是 。a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c（CO）不变c. v正（CO）=v逆（H2O） d. c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合：CO2H2=COH2O，试判断此时的温度为 。COH2O/CO2H2；吸热；bc；830 第 页
