1、第3章 第3节第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积1、 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例描述沉淀溶解平衡。2、能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义，根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向。学习目标实验步骤 实验现象实验结论上层清液中出现黄色沉淀原上层清液中含有Pb2课本P90页实验探究：PbI2固体的溶解平衡PbI2沉淀的饱和溶液取上清液滴加KI溶液PbI2在水中存在溶解平衡PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq) 在一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，固体的质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态称为沉淀溶解平衡。自主学习课本P79：沉
2、淀溶解平衡的定义、表示方法沉淀溶解平衡的特征1、定义：沉淀溶解平衡PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq) 2、表示：注意：此时的溶液为沉淀物质的饱和溶液CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) 练：CaCO3的沉淀溶解平衡：练：CaCO3的电离方程式：CaCO3 = Ca2+ + CO32- tVV溶解=V结合沉淀溶解平衡特征：等： V溶解=V结合0动： 动态平衡定： 沉淀质量/离子浓度保持恒定变： 条件改变，沉淀溶解平衡发生移动3、特征：V结合V溶解沉淀溶解平衡PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq) 逆： 沉淀溶解平衡是可逆的条件改变平衡移动 c(M
3、g2+)c(OH-)升温加水加MgCl2(s)加NaOH(s)加盐酸正移增大增大4、沉淀溶解平衡的影响因素：实例分析 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) H0 正移不变不变逆移增大减小正移增大减小逆移减小增大沉淀溶解平衡注意：同离子效应、离子反应效应均出现，以同离子效应为主影响因素平衡移动方向 内因外因温度(升温)浓度(加水)同离子效应离子反应效应正移正移逆移正移沉淀本身的性质：4、沉淀溶解平衡的影响因素 不同沉淀的溶解不同沉淀溶解平衡注意：同离子效应、离子反应效应均出现，以同离子效应为主(Ca(OH)2反例)1、下列关于溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(a
4、q)的说法正确的是( ) A.AgCl沉淀的生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B.等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水后，溶液中不存在Ag和ClC.只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D.“AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)”说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质课堂练习A2、Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的 ( )A.NaOH固体 B.NaCl固体C.NaHSO4固体 D.MgSO4固体课堂练习C溶度积常数在一定温度下，沉淀达到溶解平衡后的溶液为饱和溶
5、液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。自主学习课本P79：溶度积常数的定义、符号溶度积常数的表达式1、定义：2、表达式：Ksp= Mg2OH-2Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)3、意义：Ksp的大小反映难溶电解质的溶解能力溶度积常数例： Ksp(AgCl)=1.810-10 Ksp(AgI)=8.510-17 Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12注意注意判断溶解能力：判断溶解能力：组成类型相同时组成类型相同时( (如如ABAB、A A2 2B B、ABAB2 2) )，K Kspsp越大，物质溶解越大，物质
6、溶解能力越大能力越大组成类型不同时，离子浓度越大，物质溶解能力越大组成类型不同时，离子浓度越大，物质溶解能力越大 解析： 溶解度：Ag2CrO4 AgCl AgI“Ksp越大，该物质的溶解能力越大”，你认为正确吗？溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。 溶度积常数4、影响因素：QKspQKspQKsp5、应用判断沉淀生成与溶解溶度积Ksp与溶液的浓度商Q的相对大小溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液未饱和，无沉淀析出3、已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010 mol2L2，则下列说法正确的是 （ ）A.向饱和AgCl水溶液中加入盐
7、酸，Ksp值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有AgClC.温度一定时，当溶液中AgClKsp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出D.Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，所以S(AgI)S(AgCl)课堂练习D难溶微溶可溶易溶25，溶解性和溶解度的关系 0.01g 1g 10g溶解度反应完全的标志：残留在溶液中离子浓度110-5mol/L时，反应达完全拓展：某温度下100克水里某物质溶解的最大克数叫溶解度课堂小结1、(2018北师大附中检测)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶
8、解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解课堂练习B2、下列物质中，溶解度不随pH值变化的是( ) A.AgCl B.CaCO3C.Fe(OH)3 D.Mg(OH)2课堂练习A3.(2016海南，5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( ) A.CO32- B.Mg2C.H D.Ksp(MgCO3)课堂练习A4、向0. 1mol/L CuSO4溶液中加NaOH(s)(忽略溶液体积变化)。已知Ksp(Cu(OH)2)=2.210-20 (1)当c(OH-)= ，开始产生沉淀？ (2)当Cu2+恰好完全沉淀，c(OH-)= 。 (3)当pH=8时，c(Cu2+)= 。课堂练习
