1、第2章第3节 化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素1、理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2、知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。学习目标HH I IHH I I I IHH碰撞过轻HH I IHH I IHH I IHH I IHH I IH IH I碰撞取向不好有效碰撞碰撞理论以H2+I2 2HI为例高温碰撞理论凡是能使单位体积内活化分子数增加的因素都能使 v 加快。碰撞理论反应物 分子活化分子普通分子有效碰撞发生反应无效碰撞不反应1、有效碰撞活化能释放的能量反应热碰撞理论2、活化分子和活化能活化能：活化分子：能发生有效碰撞的分子活化
2、分子比普通分子高出的能量原理实验步骤实验现象褪色时间结论KMnO4酸性溶液褪色KMnO4酸性溶液褪色褪色时间长褪色时间短H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，v越快人教版课本P20页：浓度对化学反应速率的影响2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O增加反应物 影响外因单位体积内活化分子数有效碰撞次数化学反应速率浓度增加 增加增加增大微观解释：反应物浓度对化学反应速率的影响结论：增大反应物的浓度，v加快；减小反应物的浓度，v减慢 固体物质的v与接触面积有关，颗粒越细，v越快。只适用于有气体参加或在溶液中的反应 (增加纯固体或纯液体的量无影响
3、) 注意事项：1、把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10mL2 mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是( ) A.20 mL,3 molL1 B.20 mL,2 molL1C.10 mL,4 molL1 D.10 mL,2 molL1解析：分析两溶液混合后c对v的影响时，应根据混合后溶液中反应物的浓度，而不是混合前溶液的浓度。课堂练习A实验原理实验操作实验现象实验结论混合后均出现浑浊，但70 热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率增大人教版课本P21页：温度对化学反应速率的影响Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O
4、影响外因单位体积内活化分子数有效碰撞次数化学反应速率升高温度 升高温度增加增加增大微观解释：温度对化学反应速率的影响 升高温度，化学反应速率增大(适用于所有化学反应) 范托夫近似规律：对于在溶液中发生的反应，T每升高10K， V增加到原来的24倍。 压缩体积微观解释：压强对化学反应速率的影响 影响外因单位体积内活化分子数有效碰撞次数 化学反应速率压强增大(压缩体积) 增加增加增大适用于有气体参加或生成的反应 增大压强，v加快恒温恒容：充入稀有气体恒温恒容：充入一种反应物恒温恒压：充入稀有气体探究压强对化学反应速率的影响 不变 反应物浓度不变 增大 反应物浓度增大 变小 反应物浓度变小2、反应3
5、Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。(2)将容器的体积缩小一半，正反应速率_，逆反应速率_。 (3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率_，逆反应速率_。(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，正反应速率_，逆反应速率_。不变增大增大不变不变减小减小课堂练习原理2H2O2 2H2OO2实验操作实验现象未加入MnO2时，带余烬的木条无明显变化加MnO2后，锥形瓶内立即产生大量气泡，带余烬的木条复燃结论MnO2能加快H2O2的分解人教版课本P22页：催化
6、剂对化学反应速率的影响原理2H2O2 2H2OO2实验操作产生气泡快慢快慢结论Cu2、Fe3对H2O2分解都有催化作用，但Fe3催化作用较强人教版课本P23页：催化剂对化学反应速率的影响反应过程能量反应物无催化剂过渡态生成物有催化剂过渡态活化能Ea1活化能Ea2催化剂对化学反应速率的影响 减缓橡胶老化等可使用负催化剂，减慢化学反应速率 催化剂可同等程度的改变正、逆化学反应速率3、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为吸热反应，热效应等于HC.使用催化剂，可改变该反应的活化能D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1E2课堂练习C3、在气体参与
7、的反应中采取：增大反应物浓度；升高温度；增大压强(压缩体积)；加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，完成下列问题(填序号)。(1)降低反应活化能的是 。(2)增加活化分子百分比的是 。(3)未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是 。(4)增加单位体积内活化分子数的是 。课堂练习条件变化微观因素变化V分子总数活化分子百分数活化分子数目单位体积内活化分子数目有效碰撞浓度增大压强增大温度升高催化剂使用外界条件对反应速率的影响增加不变增加增加增加加快不变不变不变增加增加加快不变增加增加增加增加加快不变增加增加增加增加加快课堂小结影响因素规律内因外因课堂小结反应物本身的性质浓度温度催化
8、剂固体的表面积压强其他反应物的化学性质越活泼， 越快增大反应物的浓度， 增大升高温度， 增大一般使用催化剂， 增大 增大固体反应物的表面积， 增大压强增大， 增大光照、溶剂、电磁波等1、(2018延安高二测试)反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)达到平衡后，仅减小压强对反应产生的影响是( ) A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动达标检测C达标检测2、一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g) 2CO(g)进行如下操作(只改变该条
9、件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )A. B.C. D.D3、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的时间( )A.等于5 s B.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s达标检测C4、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是（ ）A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响 比浓度大B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C.反应在24 min内平均反应速率最大D.反应在24min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 mol/(Ls)达标检测D反应速率常数(k)对于任意一个化学反应aAbB=cCdD，其反应速率方程为vkcm(A)cn(B)，式子中m、n、k都是由实验测得，与化学方程式中的系数无关。通常反应速率常数k越大，反应进行得越快k与浓度无关，但受T、P、固体表面积等因素鲁教版课本P57页：浓度对化学反应速率的影响H2O2+2HI=2H2O+I2
