1、高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第二章化学反应的方向、限度与速率期末复习检测（四）一、单选题1把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L的盐酸的烧杯中，此时X和盐酸缓慢反应。其中反应速率最大的是A10 20 mL 3 mol/L的X溶液B20 30 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL 4 mol/L的X溶液D10 10 mL 2 mol/L的X溶液2反应A3B2C2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：(A)0.15 molL1s1；(B)0.6 molL1s1；(C)0.4 molL1s1；(D)0.6 molL1s1。该反应进行的最快的是（ ）ABCD3氢
2、气与一氧化碳按比例反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A升高温度，该反应速率降低B达到化学平衡状态时，消耗CH3OCH3的速率和生成H2O的速率相等C达到化学平衡状态时，CO与H2不再发生反应D若反应中加入足量的H2，可使CO100%转化为CH3OCH34已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) H=-akJmol-1(a0)，其反应机理如下：NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) H1快反应；NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) H2慢反应。下列说法不正确的是（ ）AH=H1+H2B该反应的速率主要
3、取决于反应CNOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂D恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率5一定温度下，对可逆反应A(s)2B(g)C(g)D(g)的下列叙述中，能说明该反应已达到平衡的是A容器内的压强不再变化 B单位时间内消耗2molB，同时生成1molCC混合气体的物质的量不再变化 D混合气体的平均相对分子质量不再变化6下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡 B压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深C浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体 D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7温度为T0时，在容积固定的密闭容
4、器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图(a)所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图(b)所示。下列叙述正确的是( )AT0时，该反应的平衡常数为33.3(单位略) B图(a)中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C发生反应时，各物质的反应速率大小关系为(X)=(Y)=2(Z) D该反应正反应的反应热H08在一定条件下CO2和NH3混合反应，可以合成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H ，达到化学平衡后，当条件改变使化学平衡向正向移动，下列叙述正确的是(
5、 )A生成物的质量分数一定增加B反应物的转化率一定增大C正反应速率一定大于逆反应速率D平衡时反应物的浓度一定降低9运用相关化学知识进行判断，下列说法错误的是( )A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B在高温下焦炭与水蒸气的反应，生成物的总焓大于反应物的总焓C在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D已知 ，说明硫的燃烧热为10下列四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2 + 3H2 2NH3，化学反应速率最快的是容器温度/N2/molH2/mol催化剂A5001.54.5有B50013无C4501.54.5无D45013无AABBCCDD11下列事
6、实不能用化学平衡移动原理解释的是A用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体 B合成三氧化硫时用五氧化二钒提高生产效率C用浓氨水和生石灰固体快速制取氨气 D在酯化反应中，为了提高乙酸的转化率，常采用过量的乙醇12在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：2A(g)+2B(g)3C(s)+2D(g)，其平衡常数随温度和压强的变化如表所示：压强/MPa平衡常数温度/1.01.52.0300ab16516c64e800160fg下列判断正确的是( )AHv(1.5MPa)Cgf D压强为2.0MPa，温度为800时，A的转化率最大13下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A已知2H2(g
7、)+O2(g)=2H2O(l)H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1B在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=19.3kJ/molC已知酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热D反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H=185.57 kJmol-1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向14在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3
8、(g)HE2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l)H=-196.4 kJmol-1.反应N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)的H=_kJmol-1.N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_。(3)向2L的 密闭容器中加入足量的活性炭和2.0molNO，发生反应C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2(g) H=-574.5kJ / mol,NO和N2的物质的量变化如下表所示：物质的量浓度(mol/L)T1/T2/05min10min15min20min25min30minNO1.00.580.400.400.250.200.20N200.210.300.300.3750.400.400到5min中之内，用NO表示的化学反应速率为_mol/l，该条件下平衡常数K=_；第15min后，温度调整到T2，则T1_T2(填“”，“ 正向 18CO和H2O b 16.7% 80%
