1、影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素1ppt课件一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变 、 、 等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动平衡混合物中各组分物质的质化学平衡会发生移动平衡混合物中各组分物质的质量分数也就随着改变，从而在一段时间后达量分数也就随着改变，从而在一段时间后达到到 ，这种由原平衡状态向新平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是的变化过程，就是 以上过程可归以上过程可归纳如下：纳如下：浓度浓度压强压强新的平衡状态新的平衡状态温度温度化学平
2、衡的移动化学平衡的移动2ppt课件3ppt课件 在试管中加入在试管中加入 5mL 5mL 0.005mol/L0.005mol/L FeCl FeCl3 3溶液和溶液和5mL 5mL 0.01mol/L0.01mol/L KSCN KSCN溶液振荡溶液呈溶液振荡溶液呈红色红色，在这个反应体系中，在这个反应体系中存在下述平衡存在下述平衡 ：实验实验2-6 2-6 FeFe3+3+3SCN3SCN- - Fe(SCN)Fe(SCN)3 3红色红色将上述溶液均分置于两支试管中将上述溶液均分置于两支试管中（1 1）向）向1 1号试管中滴加号试管中滴加4 4滴滴饱和饱和FeClFeCl3 3溶液，观察颜
3、色变溶液，观察颜色变化；化；（2 2）向）向2 2号试管中滴加号试管中滴加4 4滴滴1mol/L1mol/LKSCNKSCN溶液，观察颜色溶液，观察颜色变化；变化；（3 3）向上述）向上述1 1、2 2两支试管中各加入两支试管中各加入5 5滴滴0.01mol/LNaOH0.01mol/LNaOH溶液，观察现象。溶液，观察现象。4ppt课件1、两支试管中分别滴加、两支试管中分别滴加FeCl3溶液和溶液和KSCN溶液的作用是溶液的作用是什么？改变了什么条件？什么？改变了什么条件？2、滴加、滴加NaOH溶液的作用是什么？改变了什么条件？溶液的作用是什么？改变了什么条件？编号12步骤（1） 滴加饱和F
4、eCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液现象步骤（2） 滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色变浅溶液红色变浅溶液红色变浅溶液红色变浅3、反应后溶液颜色发生变化的原因是什么？、反应后溶液颜色发生变化的原因是什么？5ppt课件浓度变化浓度变化正、逆反应速正、逆反应速率的变化率的变化正、逆反应速率正、逆反应速率的相对大小的相对大小平衡移动方向平衡移动方向增大反应增大反应物浓度物浓度减小反应减小反应物浓度物浓度增大生成增大生成物浓度物浓度减小生成减小生成物浓度物浓度浓度对化学平衡的影响V正正增大增大V正正V逆逆正反应方向正反应方向V正正减小减
5、小V正正V逆逆逆反应方向逆反应方向V逆逆增大增大V正正V逆逆逆反应方向逆反应方向V逆逆减小减小V正正V逆逆正反应方向正反应方向6ppt课件t1v”正正 = v”逆逆V 逆逆V ,正正t2v正正= v逆逆v正正v逆逆 t（s） v0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态用速度用速度- -时间图分析平衡移动时间图分析平衡移动增加反应增加反应物的浓度物的浓度7ppt课件8ppt课件1 1、浓度的变化对化学平衡的影响浓度的变化对化学平衡的影响9ppt课件( (红棕色红棕色) )( (无色无色) )2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g) (g) H=H=56.9kJ/mol56.9k
6、J/mol实验步骤：实验步骤：将将NONO2 2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化变化已知已知NONO2 2与与N N2 2O O4 4存在如下平衡：存在如下平衡：实验实验2-72-710ppt课件条件条件改变改变气体颜色气体颜色平衡移动的方向平衡移动的方向升高升高温度温度 平衡向平衡向 方向移动方向移动降低降低温度温度 平衡向平衡向 方向移动方向移动气体颜色变深气体颜色变深气体颜色变浅气体颜色变浅吸热吸热放热放热( (红棕色红棕色) )( (无色无色) )2NO2NO2 2( (气气) N) N2 2O O4 4( (气气) ) H=H=56.9kJ/mol
7、56.9kJ/mol11ppt课件条件变化条件变化正、逆反应速正、逆反应速率的变化率的变化正、逆反应速率正、逆反应速率的相对大小的相对大小平衡移动方向平衡移动方向升高温度升高温度降低温度降低温度均增大均增大V吸吸V放放吸热方向吸热方向均减小均减小V吸吸V放放放热方向放热方向思考：思考：改变温度对化学反应速率有什么影响？改变温度对化学反应速率有什么影响？ 12ppt课件V(正正)t0vV(逆逆)原平衡原平衡V(放放)V(吸吸)升高温度升高温度新平衡新平衡V(正正)V(逆逆)0vt原平衡原平衡V (吸吸)新平衡新平衡V(放放)降低温度降低温度13ppt课件2 2、温度对化学平衡的影响温度对化学平衡
8、的影响 温度温度升高，会使化学平衡向着吸热反升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移应的方向移动；温动；温度降低，会使化学平衡度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。向着放热反应的方向移动。14ppt课件 在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：C(sC(s) + H) + H2 2O(g) O(g) CO(gCO(g) + H) + H2 2(g)(g)已达到已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大且增大V V( (正正) )，可进行的操作是（可进行的操作是（ ） A. A.再加入一些再加入一些C C B. B.移
9、走一部分移走一部分COCO或或H H2 2 C.C.充入一些水蒸气充入一些水蒸气 D. D.移走少量移走少量H H2 2巩固提高：巩固提高：15ppt课件 在一定条件下，发生在一定条件下，发生 CO+NOCO+NO2 2 CO CO2 2NO NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（是（ ） A. A.正反应为吸热反应正反应为吸热反应 B. B.正反应为放热反应正反应为放热反应 C. C.降温后降温后COCO的浓度增大的浓度增大 D. D.降温后各物质的浓度不变降温
10、后各物质的浓度不变巩固提高：巩固提高：16ppt课件 可逆反应可逆反应 N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH2NH3 3（正反应（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（升高温度，则下列说法正确的是（ ） A.V A.V正正减小、减小、V V逆逆增大增大 B.V B.V正正和和V V逆逆均增大均增大 C. C.气体的平均相对分子质量减小气体的平均相对分子质量减小 D. D.气体的平均相对分子质量增大气体的平均相对分子质量增大BC巩固提高：巩固提高：17ppt课件18ppt课件在高温下，反应在高温下，反应( (正反
11、应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（采取的方法是（ ）A A、缩小体积、缩小体积B B、升高温度、升高温度C C、增大、增大H H2 2浓度浓度AB2HBr(g) H2(g) + Br2(g)巩固提高：巩固提高：19ppt课件巩固提高：巩固提高：对已经达到化学平衡的下列反应对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) +2X(g) +Y(gY(g) ) 2Z(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响的是，减小压强时，对反应产生的影响的是 A A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动移动B
12、B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动移动C C、正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动、正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D D、正、逆反应速率都增大，平衡正向移动、正、逆反应速率都增大，平衡正向移动C20ppt课件2、有一处于平衡状态的反应：、有一处于平衡状态的反应：X(S)+3Y(g) 2Z(g) , ,H0H0。为了使平衡向生成。为了使平衡向生成Z Z的方向移动，的方向移动，应选择的条件是应选择的条件是 （ ）高温高温 低温低温 高压高压 低压低压 加正催化剂加正催化剂 分离出分离出Z Z A A、 B、 C、 D D、C21ppt课件温度对化学平衡的影响：速率速率-时间关系图时间关系图22ppt课件
