1、 电解电解人类创造新物质的重要手段人类创造新物质的重要手段 【温温 故故 知知 新新】 电解熔融的NaCl和Al2O3的方法。工业上是如何制取Na、Al等活泼金属的？ 教材教材P23P23图图1-191-19【交交 流流 讨讨 论论】通电前，熔融态通电前，熔融态NaClNaCl存在哪些离子？存在哪些离子？这些离子运动情况如何？这些离子运动情况如何？通电后，阴阳离子的运动情况有改通电后，阴阳离子的运动情况有改变吗？各向哪个方向移动？变吗？各向哪个方向移动？通电前：通电前：NaCl Na+Cl- （离子自由移动）（离子自由移动） 通电后：通电后：Na+向阴极定向移动向阴极定向移动； Cl-向阳极定
2、向移动；向阳极定向移动； 外电路上电子是如何流动的？外电路上电子是如何流动的？离离子定向移动到电极表面后发生什么反应？子定向移动到电极表面后发生什么反应？阴极：阴极：2Na+2e- -2Na （还原反应）（还原反应）阳极：阳极：2Cl- - 2e- -Cl2 （氧化反应）（氧化反应）总反应式：总反应式：2NaCl 2Na + Cl2电解电解负极负极 - - 阴极阴极; ; 阳极阳极 - - 正极正极 物质在电解池的阴、阳两极发生得失物质在电解池的阴、阳两极发生得失电子电子的过程的过程叫叫放电放电。2 2、电、电解池解池: :把电把电能转化为化学能的装置。能转化为化学能的装置。1 1、电、电解：
3、解：在直流电的作用下，在两电极在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应上分别发生氧化反应和还原反应的过程。的过程。一、电解原理一、电解原理3 3、电、电解池中的基本关系：解池中的基本关系：电极电极阳极：阳极：阴极：阴极：与电源正极相连与电源正极相连与电源负极相连与电源负极相连闭合回路：闭合回路：原电池负极原电池负极电子电子电解池阴极电解池阴极 电解池电解池内：阳离子定向移动到阴极后得电子被还内：阳离子定向移动到阴极后得电子被还原，阴离子定向移动到阳极后失电子被氧化。阴阳离原，阴离子定向移动到阳极后失电子被氧化。阴阳离子的定向移动形成电流。子的定向移动形成电流。电解池阳极电解池阳极
4、电子电子原电池正极原电池正极CC熔融熔融NaClee阴极阴极阳极阳极Na+Cl- -电极反应式电极反应式阳极：阳极：阴极：阴极：失电子，发生氧化反应失电子，发生氧化反应得电子，发生还原反应得电子，发生还原反应两极叠加，得电解的总反应式两极叠加，得电解的总反应式a. a.具有直流电源；具有直流电源； b b. .两个电极两个电极( (阴极、阳极阴极、阳极) )；c. c.电解质溶液或熔融电解质；电解质溶液或熔融电解质； d. d.形成闭合回路。形成闭合回路。电解池的构成条件电解池的构成条件练习练习1、如图所示装置中属于电解池的如图所示装置中属于电解池的是是_(填序号填序号)。教材教材P24 P2
5、4 图图1-211-21【观察思考观察思考】 实验现象实验现象实验结论实验结论电流计指针发生偏转电流计指针发生偏转与负极相连的与负极相连的b极上逐渐覆盖了极上逐渐覆盖了一一层层阴极阴极析出析出与正极相连的与正极相连的a极上有刺激性气极上有刺激性气味的气体产生，能使湿润的淀粉味的气体产生，能使湿润的淀粉碘化钾碘化钾试纸试纸阳极阳极产生了产生了 氯化铜溶液中存在氯化铜溶液中存在Cl 、 OH 、Cu2 、 H，通，通电前这些离子在溶液中做自由运动，通电时在电场的电前这些离子在溶液中做自由运动，通电时在电场的作用下，溶液中的离子做定向移动，即作用下，溶液中的离子做定向移动，即Cl 、 OH 趋趋向向
6、a极，极，Cu2 、 H趋向趋向b极。极。 红色物质红色物质 变蓝变蓝 CuCl2写出写出电解电解氯化铜氯化铜溶液的电极反应式和总反应式溶液的电极反应式和总反应式CuCl2 = Cu + Cl2 电解电解阳极：氧化反应阳极：氧化反应2Cl- - 2e- - = Cl2阴极：还原反应阴极：还原反应 Cu2+2e- - = Cu得电子能力（氧化性）：得电子能力（氧化性）：Cu2+ H+失电子能力（还原性）：失电子能力（还原性）：Cl- OH-写出写出电解电解氯化钠氯化钠溶液的电极反应式和总反应式溶液的电极反应式和总反应式阳极：氧化反应阳极：氧化反应2Cl- -2e- - = Cl2阴极：还原反应阴
7、极：还原反应 2H+2e- - = H2得电子能力（氧化性）：得电子能力（氧化性）： H+ Na+失电子能力（还原性）：失电子能力（还原性）：Cl- OH-2H2O + 2e- = 2OH- +H2 2H2O + 2Cl- = H2 + Cl2 + 2OH-电解电解2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH电解电解4 4 、电解质溶液电解质溶液中离子的放电顺序：中离子的放电顺序：阴极：阴极： Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ 一般来说，在水溶液中，排在氢离子之后的阳离子不放电一般来说，在水溶液中，排在氢离子之后的阳
8、离子不放电 阳离子在阴极得电子，当浓度接近时，阳离阳离子在阴极得电子，当浓度接近时，阳离子的氧化性越强，越容易放电。常见阳离子的放子的氧化性越强，越容易放电。常见阳离子的放电顺序如下：电顺序如下：4 4 、电解质溶液电解质溶液中离子的放电顺序：中离子的放电顺序：阳极：阳极：S2IBrClOH含氧酸根离子含氧酸根离子当当阳极为惰性电极阳极为惰性电极( (石墨、铂、金石墨、铂、金) )时，时，电解液中电解液中的阴离子失去电子。当浓度接近时，阴离子的还的阴离子失去电子。当浓度接近时，阴离子的还原性越强，越容易放电。常见原性越强，越容易放电。常见阴离子的放电顺序：阴离子的放电顺序：一般来说，在水溶液中
9、，含氧酸根不放电。一般来说，在水溶液中，含氧酸根不放电。当阳极为金属电极（铂金除外）时，金属材料当阳极为金属电极（铂金除外）时，金属材料优先是电子，优先是电子，练习练习2 2、写出电解写出电解硫酸铜硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式溶液的电极反应式和总反应式阳极：氧化反应阳极：氧化反应4OH-4e- - =O2+2H2O失电子能力（还原性）失电子能力（还原性）OH- SO42- 2Cu2+2H2O = 2Cu+ O2+ 4H+ 电解电解阴极：还原反应阴极：还原反应 2Cu2+4e- - = 2Cu得电子能力（氧化性）得电子能力（氧化性）Cu2+ H+2H2O 4e- - =O2+4H+ 2CuS
10、O42H2O = 2Cu+ O2+ 2H2SO4 电解电解练习练习3 3、书写以石墨作电极电解、书写以石墨作电极电解硝酸银硝酸银溶液的电极溶液的电极反应式反应式? ?阳极：阳极：阴极：阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag 4OH- 4e- = 2H2O + O2 分析电解反应的一般思路分析电解反应的一般思路溶液中存在的离子溶液中存在的离子两极上的电极反应两极上的电极反应离子的移动方向及放电顺序离子的移动方向及放电顺序判断电解池的阴、阳极判断电解池的阴、阳极练习练习4 4、判断电解硫酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠判断电解硫酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液时溶液时，阴、阳极放电的离子，并写出电极反
11、应式，阴、阳极放电的离子，并写出电极反应式和总反应和总反应式式阳极：氧化反应阳极：氧化反应4OH-4e- - =O2+2H2O阴极：还原反应阴极：还原反应 4H+4e- - = 2H22H2O = O2+ 2H2 电解电解用惰性电极电解电解质溶液规律用惰性电极电解电解质溶液规律类型类型溶液溶液电极反应特点电极反应特点电解水型电解电解质型放氢生碱型放氧生酸性阴极：阴极： 4H+ +4e 2H2 阳极阳极： 4OH - 4e 2H2O+O2 电解质电离出的阴、阳离子电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电分别在两极放电 阴极：阴极： 放出氢气生成碱放出氢气生成碱 阳极：电解质阴离子放电阳极：电解质阴离子放电 阴极：电解质阳离子放电阴极：电解质阳离子放电 阳极：阳极： 放出氧气生成酸放出氧气生成酸 活泼金属的含活泼金属的含氧酸盐、含氧氧酸盐、含氧酸、强碱酸、强碱不活泼金属不活泼金属无氧酸无氧酸盐盐活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐不活泼金属不活泼金属的含氧酸盐的含氧酸盐
