1、第一单元第一单元 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡专题三专题三 溶液中的离子反应溶液中的离子反应强电解质和弱电解质既不是电解质也不既不是电解质也不是非电解质是非电解质（如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水（如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水）（如：多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态（如：多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物等）氢化物等）【实验探究实验探究】 P81 P81 1 1、盐酸和醋酸是两种常见的酸。根据你的、盐酸和醋酸是两种常见的酸。根据你的经验，它们在水溶液中的电离程度有无差异？经验，它们在水溶液中的电离程度有无差异？请说出理由，并设计实验方案验证你的猜想。请说出理由，并设
2、计实验方案验证你的猜想。方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与 等量的金属等量的金属( (如镁如镁) )反应的速率反应的速率 方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH方案三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电方案三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电 性强弱性强弱【实验探究实验探究】 P81 2、（、（1）测）测pH：1molL-1的盐酸和醋酸溶液的的盐酸和醋酸溶液的pH(常温下常温下) （2）等体积的）等体积的1molL-1的的盐酸和醋酸溶液盐酸和醋酸溶液分别分别与足量的镁反应（图与足量的镁反应（图31）。）。【实
3、验探究实验探究】 P81 2、（、（1）测）测pH：1molL-1的盐酸和醋酸溶液的的盐酸和醋酸溶液的pH(常温下常温下) （2）等体积的）等体积的1molL-1的的盐酸和醋酸溶液盐酸和醋酸溶液分别分别与足量的镁反应（图与足量的镁反应（图31）。）。 HCl CH3COOH 结论与解释结论与解释溶液的溶液的pH与镁条与镁条反应现反应现象象开始阶段盐酸产生气泡开始阶段盐酸产生气泡速度较快，且气球体积速度较快，且气球体积较大。反应结束时二者较大。反应结束时二者气球的体积一样大气球的体积一样大较小较小较大较大1.1.等浓度的盐酸比醋酸溶等浓度的盐酸比醋酸溶液电离出的液电离出的c(H)大，盐酸大，盐酸
4、的电离程度大于醋酸。的电离程度大于醋酸。2.2.随反应的进行，醋酸还随反应的进行，醋酸还能继续电离能继续电离H H，最终提供，最终提供的氢离子数与盐酸相同的氢离子数与盐酸相同【实验探究实验探究】 P81 2、（、（1）测）测pH：1molL-1的盐酸和醋酸溶液的的盐酸和醋酸溶液的pH(常温下常温下) （2）等体积的）等体积的1molL-1的的盐酸和醋酸溶液盐酸和醋酸溶液分别分别与足量的镁反应（图与足量的镁反应（图31） HCl CH3COOH 结论与解释结论与解释溶液的溶液的pH与镁条与镁条反应现反应现象象开始阶段盐酸产生气泡开始阶段盐酸产生气泡速度较快，且气球体积速度较快，且气球体积较大。反
5、应结束时二者较大。反应结束时二者气球的体积一样大气球的体积一样大较小较小较大较大1.1.等浓度的盐酸比醋酸溶等浓度的盐酸比醋酸溶液电离出的液电离出的c(H)大，盐酸大，盐酸的电离程度大于醋酸。的电离程度大于醋酸。2.2.随反应的进行，醋酸还随反应的进行，醋酸还能继续电离能继续电离H，最终提供，最终提供的氢离子数与盐酸相同的氢离子数与盐酸相同镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应是与溶液中的反应实验分析实验分析:反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的不同而引起的镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，镁与盐酸
6、反应比镁与醋酸反应剧烈，定性定性说说明盐酸中明盐酸中c(H+) 醋酸中醋酸中c(H+)在数值上，在数值上，pH（盐酸）（盐酸） pH（醋酸）（醋酸）,定量定量证明盐酸中证明盐酸中c(H+) 醋酸中醋酸中c(H+)c( H+，盐酸，盐酸) c( H+，醋酸，醋酸)醋酸在水溶液中醋酸在水溶液中 电离电离得出结论得出结论:相同浓度的盐酸与醋酸溶液中相同浓度的盐酸与醋酸溶液中 问：盐酸中存在哪些溶质粒子？问：盐酸中存在哪些溶质粒子？一、强弱电解质一、强弱电解质强电解质溶液中不存在强电解质溶液中不存在溶质溶质分子分子 弱电解质溶液中弱电解质溶液中溶质溶质分子分子和离子共存。和离子共存。问：醋酸中存在哪些
7、溶质粒子？问：醋酸中存在哪些溶质粒子？3、常见的强电解质、常见的强电解质（1）强酸：如）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4、 HClO3、HI、HBr等等（2）强碱：如）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2等等（3）大部分盐类）大部分盐类: 如如NaCl等等,包括部分难溶包括部分难溶性的盐，如性的盐，如CaCO3、 BaSO4、AgCl等等 电解质的强弱与其溶解性无关电解质的强弱与其溶解性无关4、常见的弱电解质、常见的弱电解质（1）弱酸：如）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、 H2SiO3、H3PO4 、 H2S、 H2SO3、 HF、HClO等等（2）弱
8、碱）弱碱:如如NH3.H2O、Cu(OH)2、 Fe(OH)3等等（3）水）水:H2O（4）部分盐）部分盐:HgCl2、Pb(CH3COO)2等等5 5、强弱电解质与结构的关系、强弱电解质与结构的关系 离子化合物一定是强电解质离子化合物一定是强电解质6 6、强弱电解质的本质区别强弱电解质的本质区别在水溶液中能否在水溶液中能否完全电离完全电离。【实验探究实验探究】 P82 根据经验判断相同浓度的氢氧化钠溶液和根据经验判断相同浓度的氢氧化钠溶液和氨水中一水合氨的电离程度，如何设计简单实氨水中一水合氨的电离程度，如何设计简单实验加以证明？验加以证明？提示：提示：方案方案1：用：用pH试纸试纸(或或p
9、H计计)测定测定0.1 molL1两种两种溶液的溶液的pH，NaOH溶液的溶液的pH较大。较大。方案方案2：用同浓度的两种碱溶液做导电性实验：用同浓度的两种碱溶液做导电性实验(或或测电导率测电导率)，NaOH溶液的导电能力较强。溶液的导电能力较强。练习练习1.1.(1)(1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质盐酸能导电，所以盐酸是电解质 ( ( ) )(2)NH(2)NH3 3溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以NHNH3 3是电解质是电解质 ( ( ) )(3)(3)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子溶液中存在溶质分子 ( (
10、 ) )(4)(4)HClO为弱酸，故为弱酸，故NaClO为弱电解质为弱电解质 ( ( ) )(5)(5)H2CO3溶液中存在溶液中存在H2CO3、HCO3-和和CO32- ( ( ) )(6)(6)NaCl晶体不能导电，所以晶体不能导电，所以NaCl不是电解质不是电解质( ( ) )(7)(7)强电解质的导电性一定比弱电解质强强电解质的导电性一定比弱电解质强( ( ) )(8)(8)强电解质溶液中不存在分子强电解质溶液中不存在分子( ( ) )(9)(9)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质是弱电解质( ( ) )练习练习2.2.
11、下列物质中，下列物质中， 属于电解质的是属于电解质的是 属于非电解质的是属于非电解质的是 属于强电解质的是属于强电解质的是 能导电的是能导电的是(1)(1)NaCl (2)(2)饱和食盐水饱和食盐水 (3) (3)熔融熔融NaCl(4)(4)盐酸盐酸 (5) (5)HCl (6)(6)NH3 (7)(7)NH3H2O (8)(8)氨水氨水(9)(9)液氨液氨 (10) (10)BaSO4 (11)(11)Fe (12) (12)CH3COOH(13)(13)CH3CH2OH (14) (14)H2SO4 (15)(15)浓硫酸浓硫酸(16)(16)CO2 (17) (17)H2CO3 (18)
12、(18)Ba(OH)2 (19)(19)CH3COONa (20)(20)CuSO45H2O (21)(21)氯气氯气 (22)(22)氯水氯水 (2)(2)(3)(3)(4)(4)(8)(11)(22)(8)(11)(22)(1)(1)(3)(3)(5)(5)(10)(14)(18)(19)(20)(10)(14)(18)(19)(20) (1)(1)(3)(3)(5)(5)(7)(10)(12)(14)(17)(18)(19)(20)(7)(10)(12)(14)(17)(18)(19)(20) (6)(6)(9)(13)(16)(9)(13)(16)二、强酸与弱酸的比较二、强酸与弱酸的比
13、较c(H) 酸性酸性中和碱的能中和碱的能力力与足量活与足量活泼金属反泼金属反应产生应产生H2的总量的总量与同一金与同一金属反应时属反应时的起始反的起始反应速率应速率一元强酸一元强酸一元弱酸一元弱酸大大小小强强弱弱相同相同相同相同大大小小c(H) 酸性酸性中和碱的能中和碱的能力力与足量活与足量活泼金属反泼金属反应产生应产生H2的总量的总量与同一金与同一金属反应时属反应时的起始反的起始反应速率应速率一元强酸一元强酸一元弱酸一元弱酸大大小小相相同同相相同同相相同同多多少少三、电离三、电离电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用完全电离，在写电离方程式时，
14、用“=”。(2)弱电解质弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用部分电离，在写电离方程式时，用“ ”一元弱酸、弱碱一步电离。一元弱酸、弱碱一步电离。 CH3COOH：CH3COOHCH3COOHNH4OH多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并 H2CO3：H2CO3HHCO3(主)多元弱碱分步电离多元弱碱分步电离 (较复杂较复杂)，在中学阶段要求一步，在中学阶段要求一步写出。写出。Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe33OHNH3H2O：NH3H2OHCO3 HCO32(次)练习练习3.3.下列电离方程式的书写正确的是下列电离方程式的书写正确的是A熔融状态下的熔融状态下的NaHSO4电离：电离： NaHSO4=NaHSO42-BH2CO3的电离：的电离：H2CO3 2HCO32-CFe(OH)3的电离：的电离：Fe(OH)3 Fe33OHD水溶液中的水溶液中的NaHSO4电离：电离： NaHSO4=NaHSO4-C
