1、综综合合运运用用新的情境新的情境必备知识必备知识理解能力理解能力获取信息能力获取信息能力实验探究能实验探究能力力+主要结合工艺流程、实主要结合工艺流程、实验等考察了验等考察了信息型信息型氧化氧化还原反应方程式的书写还原反应方程式的书写和和计算计算，本部分内容与本部分内容与能量变化、电化学基础能量变化、电化学基础、氧化还原反应滴定原理氧化还原反应滴定原理测定物质的组成测定物质的组成有很强有很强的关联性的关联性, ,综合考查的可综合考查的可能性较大能性较大, ,特别是特别是考查电考查电子转移数的计算子转移数的计算等问题等问题。考纲要求考纲要求高考链接高考链接2018年全国年全国I卷卷T27；全国；
2、全国II卷卷T26；全国；全国III卷卷T26、T282017年全国年全国I卷卷T27；全国；全国II卷卷T28；全国；全国III卷卷T26、T282016年全国年全国I卷卷T27、T28；全国；全国II卷卷 T28；全国；全国III卷卷T27、T282015年全国年全国I卷卷T27；全国；全国II卷卷T26 信息型氧化还原反应方程式书写的考查形式信息型氧化还原反应方程式书写的考查形式平铺直述型明确给出部分反应物和产物以实验为载体进行考查以电化学为载体进行考查以工艺流程图为载体进行考查考查考查形式形式归纳总结归纳总结典例解析典例解析硫酸酸化的三氧化铬（硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）载带在硅胶上
3、，）载带在硅胶上，与人呼出的酒精接触发生如下反应，在释放与人呼出的酒精接触发生如下反应，在释放出无色无味无毒的气体同时，生成物硫酸铬出无色无味无毒的气体同时，生成物硫酸铬Cr2(SO4)3是蓝绿色可溶物，写出上述反应是蓝绿色可溶物，写出上述反应的离子反应方程式的离子反应方程式思考：如何获取有用信息？思考：如何获取有用信息？关键点关键点解题方法解题方法审清题干获取有用信息，确定氧化剂、还原剂、审清题干获取有用信息，确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物CrO3 + C2H5OH Cr3+ + CO2 + + -2 +4+6+3362最小公倍数是最小公倍数是1244214CrO3
4、 + C2H5OH +12H+ =4 Cr3+ + 2CO2 +9H2O硫酸酸化，溶液呈酸性硫酸酸化，溶液呈酸性一看化合价升降一看化合价升降二看电子守恒二看电子守恒三看介质信息三看介质信息四看原子守恒四看原子守恒解题模型解题模型一审一审审清题干获取有用信息，确定氧化剂、还原剂、审清题干获取有用信息，确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物四看四看一看化合价升降一看化合价升降二看电子守恒二看电子守恒三看介质信息三看介质信息四看原子守恒四看原子守恒例例1（2016全国全国27）+6价铬的化合物毒性较大，价铬的化合物毒性较大，常用常用NaHSO3将废液中的将废液中的Cr2O72-还原
5、成还原成Cr3+，该反，该反应的离子方程式为应的离子方程式为关键点关键点3HSO3-+Cr2O72- = +2Cr3+平铺直述型明确给出部分反应物和产物平铺直述型明确给出部分反应物和产物典例解析典例解析+4H2O+5H+2CrO42- (aq）+2H+(aq） Cr2O72-(aq）+H2O(l）3SO42-9例例2、(2017新课标新课标III，26)(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装中已恒重的装置置A接入下图所示的装置中，打开接入下图所示的装置中，打开K1和和K2，缓缓通入，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。，加热。实验后反
6、应管中残留固体为红色粉末。C中盛有中盛有BaCl2溶液，观察溶液，观察C中有白色沉淀生成。中有白色沉淀生成。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。2FeSO4 Fe2O3SO2SO3Fe2O3FeSO4以实验为载体进行考查以实验为载体进行考查典例解析典例解析BaSO4例例3(3(2017新课标新课标卷卷) )27.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量，还含有少量MgO、SiO2等杂质）等杂质）来制备，工艺流程如下：来制备，工艺流程如下：（6）写出
7、）写出“高温煅烧高温煅烧”中由中由FePO4制备制备LiFePO4的化学方程式的化学方程式 2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ H2O+ 3CO2反应物反应物产物产物以工艺流程图为载体进行考查以工艺流程图为载体进行考查典例解析典例解析11例例4. (1)(2017年江苏卷年江苏卷T16)“电解电解II”是电解是电解Na2CO3溶液，溶液，其原理如图所示。其原理如图所示。阳极的电极反应式阳极的电极反应式 ；阴极产物阴极产物A的化学式的化学式 。典例解析典例解析4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2H2以电化学为载体进行考查以电化学为载体进行考查+ xe
8、- + xLi+12例例4.(2)(2013年全国年全国I卷卷T27改编改编)锂离子电池的应用很广锂离子电池的应用很广,其正其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。放电时、导电剂乙炔黑和铝箔等。放电时,正极发生正极发生Li1-xCoO2与与LiCoO2之间的转化，该正极的电极反应式为之间的转化，该正极的电极反应式为: 典例解析典例解析Li1-xCoO2 = LiCoO2以电化学为载体进行考查以电化学为载体进行考查不易标化合价的电极反应式的书写方法：不易标化合价的电极反应式的书写方法：先考虑原子守恒再
9、考虑电荷守恒先考虑原子守恒再考虑电荷守恒电化学电化学15、16、17、18在选择题中出现，并且在选择题中出现，并且16、18年二卷中也有涉及。年二卷中也有涉及。近几年近几年全国全国I I卷高考考点分析卷高考考点分析重难点突破一重难点突破一氧化产物和还原产物的判断氧化产物和还原产物的判断氧化剂还原产物MnO4-（H+）Mn2+Cr2O72-（H+）Cr3+Cl2、ClO2、ClO-、ClO3-Cl-还原剂氧化产物Fe2+Fe3+I-I2SO32- 、 HSO3-SO42-H2O2遇强还原剂（如遇强还原剂（如Fe2+、I-、SO32-等）表现氧化性，等）表现氧化性，在酸性条件下在酸性条件下还原产物
10、为还原产物为H2O，在碱性条件下还原在碱性条件下还原产物为产物为OH-H2O2遇强氧化剂（如遇强氧化剂（如MnO4-、ClO-、ClO2等）表现等）表现还原性，氧化产物为还原性，氧化产物为O2重难点突破二重难点突破二 NaClO2、NaClO3、ClO2、Na2S2O3、Na2S2O5 、Na2S4O6 NaBH4、CuH、C2O42-、HCN、N2H4、As2S3、H3AsO4 MnOOH、MnO(OH)2、KMnO4、K2FeO4、 FeS2、+3 +5 +4 +2 +4 +2.5 -1 -1 +3 +2 -2 +3 +5 +3 +4 +7 +6 +2 -1标出下列物质中划线元素的化合价：
11、标出下列物质中划线元素的化合价：重难点突破三重难点突破三1.显性信息显性信息2.隐性信息隐性信息酸性条件酸性条件缺缺H或多或多O补补 H+，少，少O补补H2O碱性条件碱性条件缺缺H或多或多O补补H2O，少，少O补补OH- FeCl2溶液、溶液、FeCl3溶液、溶液、K2Cr2O7溶液溶液隐含酸性环境隐含酸性环境NaClO2溶液对烟气脱硫、脱硝过程隐含碱性环境溶液对烟气脱硫、脱硝过程隐含碱性环境从离子共存的角度综合考虑从离子共存的角度综合考虑2015全国全国I卷卷2016全国全国卷卷缺项配平时的介质信息缺项配平时的介质信息1.(2014年年天津卷天津卷T9)Na2S2O3(硫代硫酸钠硫代硫酸钠)
12、是重要是重要的化工原料的化工原料，易溶于水易溶于水，Na2S2O3还原性较强还原性较强，在溶液中易被在溶液中易被Cl2氧化成氧化成SO42-，常用作脱氯剂常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为该反应的离子方程式为关键点关键点S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+练习练习2.(2015年全国年全国I卷卷T28)(2)实验室用实验室用NH4Cl、盐酸、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠亚氯酸钠)为原料为原料,通过以下过程制备通过以下过程制备ClO2:电解时发生反应的化学方程式为电解时发生反应的化学方程式为 练习练习NH4Cl + 2HCl = NCl3 + 3H2通电通电成品液成
13、品液Cl2NaClO2产品产品ClO2反应反应回收回收电解电解尾气吸收尾气吸收结晶、干燥结晶、干燥硫酸、硫酸、SO2NaClO3食盐水食盐水NaHSO4NaOH、H2O2193.(2016年全国年全国I卷卷T28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：写出写出“反应反应”步骤中生成步骤中生成ClO2的化学方程式：的化学方程式： 。2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应物反应物生成物生成物练习练习练习练习负极反应式：负极反应式： 正极反应式：正极反应式： Na - e- = Na+ 3CO2+4 e- = C +2CO32-信息型氧化还原反应方程式书写的考查形式信息型氧化还原反应方程式书写的考查形式平铺直述型明确给出部分反应物和产物以实验为载体进行考查以电化学为载体进行考查以工艺流程图为载体进行考查考查考查形式形式课堂小结课堂小结济南高新区实验中学济南高新区实验中学一审一审审清题干获取有用信息，确定氧化剂、还原剂、审清题干获取有用信息，确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物四看四看一看化合价升降一看化合价升降二看电子守恒二看电子守恒三看介质信息三看介质信息四看原子守恒四看原子守恒课堂小结课堂小结谢谢 谢！谢！
