期末专题复习八水解平衡和难溶电解质溶解平衡-（2019）新人教版高中化学高二选择性必修一.rar

期末专题复习八 水解平衡和难溶电解质溶解平衡【感知高考】1.(2016全国卷，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小cHcCH3COOHB将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ，溶液中增大cCH3COOcCH3COOHcOHC向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1cNH 4 cClD向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变cClcBr【知识梳理】1.盐类的水解 定义：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 结合生成 的反应实质：破坏了水的电离平衡，水的电离程度 A2.盐类水解离子方程式的书写(1)AA水解AAAAAAAAAAAAAAAAA“AAAAAAAA质AAAAA A难溶AAAAAA AAA解AA质AAAAA(AAAA水解AAA)ANaHCO3(aq)A_ANH4Cl(aq)A_A(2)AAAAAA水解AAAAA Na2S(aq)AAAAA AAAAA A水解AAAA水解AAA(3)AAAAA(AAAAAA)水解AAAAAAA AlCl3(aq)A_A(4)AAAA水解AAAAAAAAAAAAAAAAAA溶A水A_A_AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA“=”AAAA NaHCO3A Al2(SO4)3AAAAA A3.影响盐类水解平衡的因素(1)内因：生成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 ，溶液的碱性或酸性 。如水解程度：Na2CO3 Na2SO3，Na2CO3 NaHCO3。常温下，同浓度的Na2CO3，CH3COONa，NaHCO3溶液，pH 由大到小的顺序是_。已知常温下三种物质的电离常数，CH3COOH(Ka)，NH3H2O(Kb)，H2CO3(Ka1)其关系为_则 CH3COONH4溶液显_性(填“酸” “碱”或“中” ，下同)，NH4HCO3溶液显_性。(2)外因以 FeCl3水解为例：Fe33H2OFe(OH)33H，分析外界条件对水解平衡的影响。条件平衡移动方向H数pH升温通 HCl加 H2O加 NaHCO34.盐类水解的应用(1)判断溶液的酸碱性 Na2CO3溶液呈碱性的原因： (2)配制或贮存易水解的盐溶液 如配制 FeCl3溶液时，先将它溶解在较浓的 中，再加水至指定浓度；配制 CuSO4溶液时，加入少量的 ，以抑制 Cu2水解。(3)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物 如将 AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到 、 ，灼烧得到 、 ；CuSO4溶液蒸干后得到 固体。(4)离子共存 如 Al3、Fe3与 HCO、CO、AlO因相互促进 而不共存。Al3与 323 2S2因相互促进 而不共存，但 Fe3与 S2发生 、 ，不共存。(5)解释生活中的现象 如明矾净水、热纯碱溶液除 ，草木灰不能与 混用、泡沫灭火器（原料 、 ）工作原理等。(6)离子浓度大小的比较 如碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序为 。(7)物质的提纯(水解除杂) 如 MgCl2溶液中混有少量 Fe3杂质时，因 Fe3的水解程度比 Mg2的水解程度大，可加入 、 等，使水解平衡右移，生成 Fe(OH)3沉淀而除去。在酸性较强的环境中Fe3、Cu2更易发生水解，可采用加入 、 等调节 pH 的方法生成 Fe(OH)3沉淀除去，但不能用会引入杂质离子的物质。5.粒子浓度大小判断(1)0.1 molL1的 Na2CO3溶液：各离子浓度的大小关系：_。元素质量守恒式：_。电荷守恒式：_。(2)等浓度的 NaOH 和 CH3COOH 按 12 体积比混合后 pH7离子浓度大小顺序为_。电荷守恒式：_。元素质量守恒式：_。(3)25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为 4_。6.离子浓度与曲线关系 AAAAAAAAAAAAAA关键点溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系V(NaOH)0(0 点)溶质是 粒子浓度大小关系 V(NaOH)10 mL(点)溶质是等物质的量的 、 粒子浓度大小关系： pH7(点)溶质是 和 的 CH3COOH粒子浓度大小关系： V(NaOH)20 mL(点)溶质是 粒子浓度大小关系 常温下，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH 溶液V(NaOH)40 mL溶质是等物质的量的 、 粒子浓度大小关系： 7.沉淀溶解平衡(1)概念：一定温度下，沉淀溶解和生成的速率 时，形成 ，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡（2）溶度积和离子积以 AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解平衡的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQ表达式Ksp(AmBn) ，式中的浓度是平衡浓度Q(AmBn) ，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 QKsp：溶液过饱和，有 析出QKsp：溶液饱和，处于 状态 QKsp：溶液 ，无沉淀析出(3)影响沉淀溶解平衡的因素 内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。外因以 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0 为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度加水稀释加入少量 AgNO3通入 HCl通入 H2S8.基本概念易错辨析 （判断下列说法是否正确，仅对的打“” ，错的订正原因）( )(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 ( )(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( )(3)pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H)相同( )(4)Na2CO3溶液中 CO的水解：COH2O=HCOOH2323 3( )(5)FeCl3溶液与 NaHCO3溶液混合：Fe33HCO=Fe(OH)33CO2 3( )(6)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )(7)加热 0.1 molL1 Na2CO3溶液，减小cNacCO23 ( )(8)通入适量的 HCl 气体使 FeCl3溶液中增大cFe3cCl( )(9)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存( )(10)向 Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和 Cl，不含24SO24( )(11)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 ( )(12)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( )(13)在一定条件下，溶解度较小的沉淀不能转化成溶解度较大的沉淀( )(14)已知：Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)，则 Ag2CrO4的溶解度小于 AgCl 的溶解度( )(15)常温下，向 BaCO3的饱和溶液中加入 Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( )(16)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大( )(17)向 AgCl、AgBr 的混合饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变cClcBr【习题演练】1(2020天津，7)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)B相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CFeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)D在 1 molL1 Na2S 溶液中，c(S2)c(HS)c(H2S)1 molL12(2019上海，20)常温下 0.1 molL1CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列叙述正确的是()A中c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一C等体积混合以后，溶液呈酸性，则c(Na)c(CH3COO)c(H)D等体积混合后水的电离程度比等体积混合后水的电离程度小3(2019浙江 4 月选考，21)室温下，取 20 mL 0.1 molL1某二元酸 H2A，滴加 0.2 molL1 NaOH溶液。已知：H2A=HHA，HAHA2。下列说法不正确的是()A0.1 molL1 H2A 溶液中有c(H)c(OH)c(A2)0.1 molL1B当滴加至中性时，溶液中c(Na)c(HA)2c(A2)，用去 NaOH 溶液的体积小于 10 mLC当用去 NaOH 溶液体积 10 mL 时，溶液的 pH7，此时溶液中有c(A2)c(H)c(OH)D当用去 NaOH 溶液体积 20 mL 时，此时溶液中有c(Na)2c(HA)2c(A2)4(2020浙江 7 月选考，23)常温下，用 0.1 molL1氨水滴定 10 mL 浓度均为 0.1 molL1的 HCl和 CH3COOH 的混合液，下列说法不正确的是()A在氨水滴定前，HCl 和 CH3COOH 的混合液中c(Cl)c(CH3COO)B当滴入氨水 10 mL 时，c(NH)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH) 4C当滴入氨水 20 mL 时，c(CH3COOH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 20 mL，c(NH)c(Cl) 45(2018浙江 4 月选考，23)在常温下，向 10 mL 浓度均为 0.1 molL1的 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL1盐酸，溶液 pH 随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A在 a 点的溶液中：c(Na )c(CO)c(Cl)c(OH)c(H)23B在 b 点的溶液中：2n(CO)n(HCO)0.001 mol23 3C在 c 点的溶液 pH7，是因为此时 HCO的电离能力大于其水解能力 3D若将 0.1 molL1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7 时：c(Na)c(CH3COO)6氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种酸性工业废液(主要含 Na、Fe2、Fe3、Mg2、Al3、Cl、SO)中回收氧化铁的流程如图所示：24 已知：常温下KspMg(OH)25.61012、KspFe(OH)28.01016；KspFe(OH)34.01038、KspAl(OH)31.01033。(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：_ ，使用空气的优点是_。(2)常温下，在 pH5 的溶液中 Fe3存在的最大浓度为_。(3)有人利用氨水调节溶液 pH，在 pH5 时将 Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_(填化学式，下同)，用_试剂可将其除去。7我国生活饮用水卫生标准中规定生活饮用水中镉的排放量不超过 0.005 mgL1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：(1)磷酸镉Cd3(PO4)2沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp_ 。(2)一定温度下，CdCO3的Ksp4.01012，Cd(OH)2的Ksp3.21014，那么它们在水中的溶解量_较大。(3)向某含镉废水中加入 Na2S，当 S2浓度达到 7.9108 molL1时，废水中 Cd2的浓度为_molL1已知：Ksp(CdS)7.91027，Ar(Cd)112，此时是否符合生活饮用水卫生标准？ _(填“是”或“否”)。期末专题复习八 水解平衡和难溶电解质溶解平衡【感知高考】1.(2016全国卷，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小cHcCH3COOHB将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ，溶液中增大cCH3COOcCH3COOHcOHC向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1cNH 4 cClD向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变cClcBr333D解33A 33333水333c(CH3COO)333Ka3333333333cHcCH3COOHKacCH3COO333B 33333333水解33 Kh33333333333C 333333cCH3COOcCH3COOHcOH1Kh333水333333电3333c(NH)3c(H3)3c(Cl)3c(OH)333 c(H3)3c(OH)33 c(NH) 4 43c(Cl3)333313333D 3333和溶333333333溶33 Ksp3cNH 4 cClcClcBrKspAgClKspAgBr333溶33333333cClcBr【知识梳理】1.盐类的水解 定义：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 结合生成 的反应实质：破坏了水的电离平衡，水的电离程度 3答案：盐类的水解33 H+3 OH-33333电解质3332.盐类水解离子方程式的书写(1)33水解33333333333333333“33333333质33333 3难溶333333 333解33质33333(3333水解333)3NaHCO3(aq)3_3NH4Cl(aq)3_3(2)333333水解33333 Na2S(aq)33333 33333 3水解3333水解333(3)33333(333333)水解3333333 AlCl3(aq)3_3(4)3333水解333333333333333333溶3水3_3_33333333333333333333333“=”3333 NaHCO33 Al2(SO4)333333 3答案：333(1)HCO3H2OH2CO33OH3 NH3H2ONH3H2O3H33 33 4 323S233H2OHS33OH3 HS33H2OH2S3OH3(3)Al3333H2OAl(OH)333H3 (4)33333 3HCO3Al33=Al(OH)3333CO233 33.影响盐类水解平衡的因素(1)内因：生成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 ，溶液的碱性或酸性 。如水解程度：Na2CO3 Na2SO3，Na2CO3 NaHCO3。常温下，同浓度的Na2CO3，CH3COONa，NaHCO3溶液，pH 由大到小的顺序是_。已知常温下三种物质的电离常数，CH3COOH(Ka)，NH3H2O(Kb)，H2CO3(Ka1)其关系为_则 CH3COONH4溶液显_性(填“酸” “碱”或“中” ，下同)，NH4HCO3溶液显_性。(2)外因以 FeCl3水解为例：Fe33H2OFe(OH)33H，分析外界条件对水解平衡的影响。条件平衡移动方向H数pH升温通 HCl加 H2O加 NaHCO3答案：(1)333333Na2CO3Na2SO33Na2CO3NaHCO3333答案333 33答案Ka3KbKa1333(2)3 FeCl3水解333Fe3333H2OFe(OH)333H333333333水解平衡333333平衡3333H33pH333333333 HCl3333333 H2O3333333 NaHCO33333334.盐类水解的应用(1)判断溶液的酸碱性 Na2CO3溶液呈碱性的原因： (2)配制或贮存易水解的盐溶液 如配制 FeCl3溶液时，先将它溶解在较浓的 中，再加水至指定浓度；配制 CuSO4溶液时，加入少量的 ，以抑制 Cu2水解。(3)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物 如将 AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到 、 ，灼烧得到 、 ；CuSO4溶液蒸干后得到 固体。(4)离子共存 如 Al3、Fe3与 HCO、CO、AlO因相互促进 而不共存。Al3与 323 2S2因相互促进 而不共存，但 Fe3与 S2发生 、 ，不共存。(5)解释生活中的现象 如明矾净水、热纯碱溶液除 ，草木灰不能与 混用、泡沫灭火器（原料 、 ）工作原理等。(6)离子浓度大小的比较 如碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序为 。(7)物质的提纯(水解除杂) 如 MgCl2溶液中混有少量 Fe3杂质时，因 Fe3的水解程度比 Mg2的水解程度大，可加入 、 等，使水解平衡右移，生成 Fe(OH)3沉淀而除去。在酸性较强的环境中Fe3、Cu2更易发生水解，可采用加入 、 等调节 pH 的方法生成 Fe(OH)3沉淀除去，但不能用会引入杂质离子的物质。答案：(1) CO3H2OHCO3OH3 (2)33 H2SO4 23 3 (3)Al(OH)33Fe(OH)33Al2O33Fe2O33CuSO4333(4)水解3水解33333333 (5)333333 333 333 3 3333 3 3(6)c(Na3)c(HCO)c(OH3)c(H3)3 (7)MgO 3 Mg(OH)233CuO3Cu(OH)2 35.粒子浓度大小判断(1)0.1 molL1的 Na2CO3溶液：各离子浓度的大小关系：_。元素质量守恒式：_。电荷守恒式：_。(2)等浓度的 NaOH 和 CH3COOH 按 12 体积比混合后 pH7离子浓度大小顺序为_。电荷守恒式：_。元素质量守恒式：_。(3)25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为 4_。答案：(1)c(Na3)c(CO)c(OH3)c(HCO)c(H3) (2)c(Na3)32c(CO)3c(HCO)23 323 33c(H2CO3)(3)c(Na3)3c(H3)3c(HCO)3c(OH3)32c(CO)解析3Na2CO3=2Na33CO(33电3)3 32323CO3H2OHCO3OH3(33)3HCO3H2OH2CO33OH3(33)3H2OH33OH3(333)323 3 33(1)c(CH3COO3)c(Na3)c(H3)c(OH3) (2)c(CH3COO3)3c(OH3)3c(Na3)3c(H3) (3)2c(Na3)3c(CH3COO3)3c(CH3COOH)解析33和3333溶质3333 CH3COONa3CH3COOH33 CH3COOH 3电33333 CH3COONa 3水解333c(CH3COO3)3 c(CH3COOH)333和33 c(Na3)3 2 333 33333解析3333333Errrror r!化学式中 NH 4 的数目6.离子浓度与曲线关系 33333333333333关键点溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系V(NaOH)0(0 点)溶质是 粒子浓度大小关系 V(NaOH)10 mL(点)溶质是等物质的量的 、 粒子浓度大小关系： 常温下，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH 溶液pH7(点)溶质是 和 的 CH3COOH粒子浓度大小关系： V(NaOH)20 mL(点)溶质是 粒子浓度大小关系 V(NaOH)40 mL溶质是等物质的量的 、 粒子浓度大小关系： 答案：333溶33溶质33333333333V(NaOH)30(0 3)溶质3 CH3COOH333333333c(CH3COOH)3c(H3)3c(CH3COO3)3c(OH3)V(NaOH)310 mL(33)溶质333质333 CH3COOH 和 CH3COONa333333333c(CH3COO3)3c(Na3)3c(CH3COOH)3c(H3)3c(OH3)pH37(33)溶质3 CH3COONa 和333 CH3COOH333333333c(Na3)3c(CH3COO3)3c(H3)3c(OH3)V(NaOH)320 mL(33)溶质3 CH3COONa333333333c(Na3)3c(CH3COO3)3c(OH3)3c(H3)33333 0.100 0 molL31 NaOH 溶33320.00 mL 0.100 0 molL31CH3COOH 溶3V(NaOH)340 mL溶质333质333 CH3COONa 和 NaOH333333333c(Na3)3c(OH3)3c(CH3COO3)3c(H3)7.沉淀溶解平衡(1)概念：一定温度下，沉淀溶解和生成的速率 时，形成 ，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡（2）溶度积和离子积以 AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解平衡的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQ表达式Ksp(AmBn) ，式中的浓度是平衡浓度Q(AmBn) ，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 QKsp：溶液过饱和，有 析出QKsp：溶液饱和，处于 状态 QKsp：溶液 ，无沉淀析出(3)影响沉淀溶解平衡的因素 内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。外因以 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0 为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度加水稀释加入少量 AgNO3通入 HCl通入 H2S答案：沉淀溶解平衡(1)33333和溶33 323溶33和3333 AmBn(s)mAn3(aq)3nBm3(aq)333溶333333333溶解平衡3平衡33溶33333333333333KspQ333Ksp(AmBn)3cm(An3)cn(Bm3)3333333平衡33Q(AmBn)3cm(An3)cn(Bm3)3333333333333333333333333333溶解3QKsp3溶333和3333333Q3Ksp3溶33和333平衡33 3Q3Ksp3溶333和333333(3)33333333平衡3c(Ag3)平衡3c(Cl3)Ksp3333333333333水33333333333333AgNO33333333333 HCl3333333333 H2S333333338.基本概念易错辨析 （判断下列说法是否正确，仅对的打“” ，错的订正原因）( )(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 ( )(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( )(3)pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H)相同( )(4)Na2CO3溶液中 CO的水解：COH2O=HCOOH2323 3( )(5)FeCl3溶液与 NaHCO3溶液混合：Fe33HCO=Fe(OH)33CO2 3( )(6)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )(7)加热 0.1 molL1 Na2CO3溶液，减小cNacCO23 ( )(8)通入适量的 HCl 气体使 FeCl3溶液中增大cFe3cCl( )(9)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存( )(10)向 Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和 Cl，不含24SO24( )(11)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 ( )(12)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( )(13)在一定条件下，溶解度较小的沉淀不能转化成溶解度较大的沉淀( )(14)已知：Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)，则 Ag2CrO4的溶解度小于 AgCl 的溶解度( )(15)常温下，向 BaCO3的饱和溶液中加入 Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( )(16)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大( )(17)向 AgCl、AgBr 的混合饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变cClcBr答案：(1)错因：33水解33溶3333333333333333333 CH3COONH43(2)(3) (3)()错因：333水3电3333水解33水3电33 (4)()错因：水解3333333333(5)(3)( 6)()错因：3333333水解33333333 H3(3 OH3)33质333333 H3(3OH3)33333333 (7)()错因：333CO3水解333333333 (8)()错因：33 HCl 323cNacCO23 33 Fe333水解3Fe3333333333Cl333333333333 (9)()错因：水解33333cFe3cCl333和33333333333333333和3333 (10)()错因：33 BaSO4333溶3333BaSO4333溶解平衡3333 SO3 (11)()错因：33水33 Cl333 AgCl 3溶解3溶解3333 24(12)()错因：33水333溶解平衡333333333 (13)()错因：3 BaSO43333333和Na2CO3溶33333333 BaCO33 (14)()错因：3333333333333333333 Ksp33溶解33 (15)()错因：33333Ksp333 (16)()错因：溶解333333333333平衡333Ksp3333 Ca(OH)2333(17)(3)【习题演练】1(2020天津，7)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)B相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CFeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)D在 1 molL1 Na2S 溶液中，c(S2)c(HS)c(H2S)1 molL113答案A解析HCOONa 和 NaF 333333333333水解3HCOONa 3 pH 33333 Ka(HCOOH)3Ka(HF)3A 33333溶3333333pH37333溶33333c(H3)3 c(OH3)3333电33333333333水解3333 c(CH3COO3)3c(Na3)3c(H3)3c(OH3)3B 33333333溶3333333333溶3333333 Ksp(FeS)3Ksp(CuS)3C 333331 molL313 Na2S 溶3333333质33333c(S23)3c(HS3)3c(H2S)31 molL313D 33332(2019上海，20)常温下 0.1 molL1CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列叙述正确的是()A中c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一C等体积混合以后，溶液呈酸性，则c(Na)c(CH3COO)c(H)D等体积混合后水的电离程度比等体积混合后水的电离程度小答案B解析A 330.1 molL31 CH3COOH 3333电333 CH3COO3和 H33水3333电333 H3和OH33333 c(CH3COOH)c(H3)c(CH3COO3)c(OH3)3333B 3333333333333333CH3COONa33 c(CH3COONa)30.05 molL3133333333 c(CH3COONa)333333333 CH3COO33水解33333333333 c(CH3COO3)3333 c(CH3COO3)3333C 333333333333312质333 CH3COOH 和 CH3COONa 333溶33溶333333 CH3COOH 3电33333 CH3COO33水解3333c(CH3COO3)c(Na3)c(H3)3333D 33333333333333CH3COONa3CH3COO3水解33水3电3333333333333 CH3COOH 电33333 CH3COO33水解333水3电33333333333333水3电333333333333水3电333333333(2019浙江 4 月选考，21)室温下，取 20 mL 0.1 molL1某二元酸 H2A，滴加 0.2 molL1 NaOH溶液。已知：H2A=HHA，HAHA2。下列说法不正确的是()A0.1 molL1 H2A 溶液中有c(H)c(OH)c(A2)0.1 molL1B当滴加至中性时，溶液中c(Na)c(HA)2c(A2)，用去 NaOH 溶液的体积小于 10 mLC当用去 NaOH 溶液体积 10 mL 时，溶液的 pH7，此时溶液中有c(A2)c(H)c(OH)D当用去 NaOH 溶液体积 20 mL 时，此时溶液中有c(Na)2c(HA)2c(A2)答案3B解析0.1 molL31H2A 溶333电33333333 c(H3)3c(OH3)32c(A23)3c(HA3)333 c(H3)3c(OH3)3c(A23)3c(A23)3c(HA3)30.1 molL313A 33333 NaOH 33 10 mL33333 NaHA 溶3333 HA3H33A233溶33333333333333333333 10 mL 3 NaOH 溶33B 3333333 NaOH 溶333 10 mL 3333 NaHA 溶33溶33 pHc(CO)c(Cl)c(OH)c(H)23B在 b 点的溶液中：2n(CO)n(HCO)0.001 mol23 3C在 c 点的溶液 pH7，是因为此时 HCO的电离能力大于其水解能力 3D若将 0.1 molL1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7 时：c(Na)c(CH3COO)答案3B解析3 NaOH 和 Na2CO3333溶3333 0.1 molL31333333333OH33H3=H2O3CO3H3=HCO3HCO3H3=H2CO33A 333333333 5 mL 33溶3323 3 3溶质33质33333 n(NaCl)3n(NaOH)3n(Na2CO3)3131323溶3333333333 c(Na3)3c(CO)233c(OH3)3c(Cl3)3c(H3)3333B 33溶33 pH37 3电3333c(Na3)3c(H3)32c(CO)3c(HCO)23 33c(OH3)3c(Cl3)3333332c(CO)3c(HCO)3c(Na3)3c(Cl3)33 2n(CO)3n(HCO)3n(Na3)23 323 33n(Cl3)30.003 mol3n(Cl3)3pH37 3333333 20 mL33 n(Cl3)30.002 mol333 2n(CO)3n(HCO23)30.001 mol 333333C 33c 3 pH 33 7 33333333 H2CO33电333 HCO3水解333 3 3333D 3333333333333333溶3 pH37 33电3333c(Na3)3c(H3)32c(CO)3c(HCO23)3c(OH3)3c(CH3COO3)3c(Na3)3 c(CH3COO3)3333333 36氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种酸性工业废液(主要含 Na、Fe2、Fe3、Mg2、Al3、Cl、SO)中回收氧化铁的流程如图所示：24 已知：常温下KspMg(OH)25.61012、KspFe(OH)28.01016；KspFe(OH)34.01038、KspAl(OH)31.01033。(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：_ ，使用空气的优点是_。(2)常温下，在 pH5 的溶液中 Fe3存在的最大浓度为_。(3)有人利用氨水调节溶液 pH，在 pH5 时将 Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_(填化学式，下同)，用_试剂可将其除去。答案3(1)4Fe233O234H3=4Fe3332H2O333333333(2)4.010311 molL31(3)Al(OH)33NaOH解析(1)333333333333Fe23333333333333333333334Fe233O234H3=4Fe3332H2O3333333333333333(2)溶3 pH3533 c(OH3)31039mol L31333 KspFe(OH)334.010338333333 c(Fe33)3 4.010311molL313(3)33 KspAl(OH)331.01033333333溶3 pH35 33c(Al33)31.01036 molL3131.01035molL313Al333333333333333质3 Al(OH)33Al(OH)33溶33333 Fe(OH)33溶3333333 NaOH 溶333 Al(OH)33337我国生活饮用水卫生标准中规定生活饮用水中镉的排放量不超过 0.005 mgL1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：(1)磷酸镉Cd3(PO4)2沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp_ 。(2)一定温度下，CdCO3的Ksp4.01012，Cd(OH)2的Ksp3.21014，那么它们在水中的溶解量_较大。(3)向某含镉废水中加入 Na2S，当 S2浓度达到 7.9108 molL1时，废水中 Cd2的浓度为_molL1已知：Ksp(CdS)7.91027，Ar(Cd)112，此时是否符合生活饮用水卫生标准？ _(填“是”或“否”)。答案3(1)c3(Cd23)c2(PO)3(2)Cd(OH)23(3)1.0103193334解析(1)33333溶解平衡3333 Cd3(PO4)2(s)3Cd23(aq)32PO(aq)3Ksp3c3(Cd23)34c2(PO)3(2)3 CdCO33333溶解平衡33 CdCO3(s)Cd23(aq)3CO(aq)3333溶33 c(Cd23)3423321036molL3133 Cd(OH)23333溶解平衡33 Cd(OH)2(s)Cd23(aq)32OH3(aq)33 c(Cd23)321035 molL31333333水33溶解33333 Cd(OH)23(3)33333水333 Na2S33 S233333 7.91038 molL3133溶33 c(Cd23)331.010319 molL3 1333水3 Cd233333 1.010319112103 mgL3131.12KspCdScS210314mgL3130.005 mgL31333333333水33333