第三章第三节盐类的水解ppt课件（含视频）-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一(1).rar

Na2CO3是日常生活中常用的盐，大量用于面条、面包等食品加工，也常用于油污的清洗，俗称纯碱。 它明明是“盐”为何要称为“碱”呢？ “酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐的溶液呢？”某些盐H2O中性酸性碱性?一、盐类的水解科学探究一盐溶液的酸碱性（探究）.mp4盐溶液的酸碱性中性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐 强碱弱酸盐强酸弱碱盐中性酸性碱性从这个实验中，你发现了什么？ 有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性，而有些盐溶液呈碱性。巧记谁强显谁性 都强显中性盐溶液呈现不同酸碱性的原因c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c（S2-）c（OH- ）c（HS-）c（H+ ）S2- + H2O HS- + OH-HS- + H2O H2S + OH-施用化肥时应考虑盐类的水解。 例如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因CO32- + H2O HCO3- + OH-NH4+ + OH- NH3H2O 例如：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生。某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解。 NH4+ + H2O NH3H2O + H+Mg + 2H+ Mg2+ + H2例如：金属焊接时除锈。试剂贮存时考虑盐类的水解。 例如：Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞CO32- + H2O HCO3- + OH-贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞制备某些无水盐时要考虑盐类的水解。 例如：制无水AlCl3、无水MgCl2、无水Al2S3等。例2：在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（低于400），可以得到该物质固体的是（ ）A.MgCO3 B.FeCl3 C.Na2CO3 D.KMnO4CAlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl盐酸易挥发，蒸干所得固体为Al2O3Al2(SO4)3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4硫酸易挥发，蒸干所得固体为Al2(SO4)3 MgCl26H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2判断离子能否大量共存时要考虑盐类的水解。 弱碱阳离子与弱酸酸根离子在溶液中若能发生双水解，且水解趋于完全，则不能大量共存。Al3+-S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ；Fe3+-AlO2-、CO32-、HCO3- ；NH4+-AlO2-、SiO32- 。 Fe3+与S2-、HS- 发生氧化还原反应不能大量共存。注意:溶液中，某些离子的除杂需考虑盐类的水解。 例3：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A.氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁A、DFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+(水解程度大)(水解程度小)用盐（铁盐与铝盐)作净水剂时需考虑盐类的水解。Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+ 利用水解反应来获得纳米材料，若水解程度很大，可以用来制备无机物。 如：用TiCl4制取TiO2TiCl4 + (X+2)H2O(过量) TiO2XH2O + 3HCl工农业生产、日常生活常利用盐类水解的知识。 泡沫灭火器、利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2, Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 + 3CO2玻璃筒里面放入Al2(SO4)3溶液外筒（钢质）放入NaHCO3溶液工农业生产、日常生活常利用盐类水解的知识。 热碱液洗油污、水垢的形成。炸炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱? ?盐类水解的应用盐类水解的应用混施化肥泡沫灭火剂离子浓度比较明矾净水判断溶液酸碱性制备胶体溶液配制盐溶液的蒸发试剂贮存盐类水解的利用 盐与水生成的弱电解质的电离常数越小，则水解的程度越大。盐的水解常数与弱酸（弱碱）的电离常数的关系：科学视野盐的水解平衡常数Kh =KWKaKh =KWKb一元弱酸强碱盐（弱碱强酸盐）水解常数通式：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-H2BO3- + H2O H3BO3 + OH-Kh =KW1.7510-5Kh =KW5.810-10越弱越水解 Kh1Kh2,第一步水解是主要的，计算盐溶液的pH时可以忽略第二步水解。多元弱酸强碱盐的水解是分步进行的：如：Na2CO3的水解CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-(第一步水解程度大)(第二步水解程度小)Kh1c(HCO3-).c(OH-)c(CO32-)KWKa21.010-144.710-112.110-4Kh2c(H2CO3).c(OH-)c(HCO3-)KWKa11.010-144.410-72.310-8强碱的酸式盐溶液的酸碱性 如果不考虑阳离子水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。例如：NaHSO4弱酸的酸式盐既电离又水解。NaHCO3：HCO3- + H2O CO32- + H3O+HCO3- CO32- + H+(电离程度小)HCO3- + H2O H2CO3 + OH-(水解程度大)电离水解练习 强碱的弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于电离程度和水解程度的相对大小。NaHSO3：HSO3- SO32- + H+HSO3- + H2O H2SO3 + OH-(电离程度大)(水解程度小)学会比较，学会总结电离水解 电离程度强于水解程度，则显酸性，例如：NaH2PO4、NaHSO3； 水解程度强于电离程度，则显碱性，例如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。弱碱弱酸盐谁强显谁性 都强显中性CH3COONH4 + H2O NH3H2O + CH3COOH 生成的NH3H2O和CH3COOH的电离程度相同溶液呈中性NH4F + H2O NH3H2O + HF 生成的弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度溶液呈酸性NH4CN + H2O NH3H2O + HCN 生成的弱碱的电离程度大于弱酸的电离程度溶液呈碱性谁强显谁性 都强显中性都弱具体定专题讲座 盐溶液中粒子浓度之间的关系以CH3COONa为例说明：CH3COONa CH3COO- + Na+ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-溶液中离子浓度的大小比较：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) 以CH3COONa为例说明：三个守恒：物料守恒（原子守恒）：在晶体中： n(Na+) n(CH3COO-)在溶液中：c(Na+) c(CH3COO-) + c(CH3COOH)CH3COONa CH3COO- + Na+ 专题讲座 盐溶液中粒子浓度之间的关系CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-电荷守恒： c(Na+) + c(H+) c(CH3COO- ) + c(OH-)关键元素的原子数目之比守恒。专题讲座 盐溶液中粒子浓度之间的关系CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-CH3COONa CH3COO- + Na+ 以CH3COONa为例说明：三个守恒：质子守恒: 水电离的H+与OH-守恒（即分子或离子得到的H+总数与失去的H+总数相等）在纯水中: c(H+)水 c(OH-)水CH3COONa溶液中: c(OH-)水 c(H+) + c(CH3COOH)专题讲座 盐溶液中粒子浓度之间的关系K2S溶液中： HS- H2S H3O+ S2- H2OOH-+ H+- H+因此： c(OH-) c(HS-) + c(H3O+) + 2c(H2S)注：质子守恒可以利用电荷守恒与物料守恒综合推出。质子守恒:物料守恒：在Na2CO3溶液中：电荷守恒： 质子守恒:c(Na+) 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)c(Na+) + c(H+) 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)(碳元素守恒)c(OH-) c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)溶液中的三个等式、一个不等式Na2CO3 CO32- + 2Na+ CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守恒要弄清楚发生变化的元素各粒子的浓度与未发生变化的元素粒子浓度间的关系；善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有的离子和分子，不能遗漏，否则因遗漏会造成列式错误；列守恒关系式要注意以下三点：某些关系式既不是电荷守恒、物料守恒也不是质子守恒，那么通常是由两种守恒关系式通过某种变换(如“相加”、“相减”等)而得到的。专题讲座 电解质溶液中粒子浓度相对大小的比较专题讲座 电解质溶液中粒子浓度相对大小的比较例4：等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 = = 例5：用0.1 mol的CH3COOH与0.1 molCH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )A.c(H+)c(OH-) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.2 molL-1C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)0.1 molL-1两种溶液混合后不同离子浓度的比较：两种物质混合不反应：A B弱酸和弱酸强碱盐弱碱和弱碱强酸盐例6：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)A两种物质恰好完全反应：两种溶液混合后不同离子浓度的比较：酸和碱混合型酸和盐混合型碱和盐混合型例7：将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B.c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)C.c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D.c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)D两种物质反应，其中一种有剩余：两种溶液混合后不同离子浓度的比较：专题讲座 电解质溶液中粒子浓度相对大小的比较专题讲座 电解质溶液中粒子浓度相对大小的比较专题讲座 电解质溶液中粒子浓度相对大小的比较牢记三个守恒:弱电解质只有微弱电离，多元弱酸分步电离，且电离程度依次减小。弱酸（碱）根离子的水解是微弱的，多元弱酸根分步水解，且水解程度依次减小。电荷守恒、物料守恒、质子守恒紧抓两个“微弱” 离子浓度大小的比较是一类综合性较强的问题，它涉及电解质的电离、弱电解质的电离平衡和盐类水解等知识点。在分析这类试题时：一、看有无反应，确定溶质种类；二、看溶质电离、水解情况，确定浓度大小关系；三、据守恒关系，确定浓度等式关系。学会比较，学会总结方法指导：