3.1电离平衡 第1课时 强电解质和弱电解质ppt课件-（2019）新人教A版高中化学选择性必修一.rar

知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够自身电离而导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。NaCl溶液、NaOH 、HCl、Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、 水 CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水后会导电H2CO3H2SO3 H2SO4 NH3 . H2O 第 1课时 强电解质和弱电解质【实验3-1】取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。HClCH3COOH酸0.1mol/L HCl0.1 mol/LCH3COOHpH导电能力与镁条反应迅速产生大量气泡产生气泡相对缓慢11 （约为3）说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同强弱Mg + 2H+ = Mg2+ + H2一、强、弱电解质 强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成 离子的电解质。1、定义HCl = H+ + Cl-CH3COOH CH3COO - + H+判断对错1.AgCl是弱电解质( )2.盐酸的导电能力比醋酸的导电能力强（ ）3.所有的强电解质都是离子化合物（ ）误认为AgCl等沉淀是弱电解质AgCl固体沉淀Ag+ 和 Cl-少量水“沉淀”不是“绝对不溶”，只是溶解度小而已，但是溶解的那一部分是完全电离的，所以“是强是弱”是由电离度决定的，与溶解度无关的。误认为强电解质溶液的导电能力总是比弱电解质的强。溶液的导电能力自由移动离子的浓度离子所带的的电荷量1mol/L H2SO41mol/L HCl1mol/L CH3COOHABC在相同条件下，导电能力ABC。但是对A无限稀释呢？误认为强电解质都是离子化合物。综上可知：电解质的强弱和溶解性，导电性，化合物类型没有必然联系。强酸、强碱、大多数盐是强电解质。如H2SO4 是强电解质，但它却是共价化合物。化合物 非电解质电解质不电离以分子形态存在（不导电）水中熔融电离水中熔融存在自由移动的阴阳离子 （导电）完全电离部分电离强电解质弱电解质电离程度排序强电解质弱电解质非电解质完全电离部分电离不电离电解质非电解质化合物酸碱盐、活泼金属氧化物、H2O大多有机物、非金属氧化物、NH3包括难溶盐烃、醇、糖、酯等电解质强电解质弱电解质强酸、强碱、绝大多数盐弱酸、弱碱、H2O包括难溶盐 常见的强电解质： 常见的弱电解质：弱酸 常见强、弱电解质水 是一种极弱的电解质！强酸强碱(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱碱极少数的盐(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) （HgCl2 、（CH3COO）2Pb ）大部分盐（包括难溶盐）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O【例1】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()CNaCl溶液、 NaOH 、 H2SO4、 Cu、 CH3COOH、NH3H2O、 CO2、乙醇、 熔融KNO3 、 氨水 【变式1】 回答下列问题属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 能导电的是 二、弱电解质的电离平衡反应速率v(电离)v(结合)v(电离) = v(结合) 电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间CH3COOH CH3COO - + H+化学平衡的特征逆、等、动、定、变1.特征电离平衡的特征弱、等、动、定、变2、影响电离平衡的因素？内因：电解质本身的性质外因外界条件对电离平衡的影响a.温度b.浓度 弱电解质浓度越大，平衡正移，但电离程度越小； 弱电解质浓度越小（加水稀释），平衡仍正移， 电离程度越大。温度升高，电离程度增大温度降低，电离程度减小越 热 越 电 离 C . 加入具有相同离子的物质，电离平衡逆向移动 (同离子效应)越 稀 越 电 离【总结】影响电离平衡的因素温度（越热越电离）浓度（越稀越电离）同离子效应化学反应内因：电解质本身的性质外因CH3COOH CH3COO + H+电离程度电离程度c (H+)c (H+)增大醋酸浓度增大醋酸浓度加水稀释加水稀释升高温度升高温度加盐酸加盐酸加加CaCO3CaCO3加加CH3COONaCH3COONa总结：对于一元弱酸 HA H+ + A- Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH) K值只随_变化。 K值越大，电离程度_，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性_ 三、电离平衡常数温度越大越强越 强 越 电 离 电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“ ”表示【注意】多元弱酸或多元弱碱在水中的电离是分步进行的，每一步电离都有电离常数，且以第一步电离为主。练练 习习请写出下列物质的电离方程式： NH3H2O （2）H2CO3NH3H2ONH4+ + OH-H2CO3H+ + HCO3-（主） HCO3-H+ + CO32-【例题】在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.20mol/L的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3H2O为1.7*10-3mol/L.试计算该温度下NH3H2O的电离平衡常数（Kb)。【实验3-2】如图3-3所示,向盛有2mL1molL-1醋酸的试管中滴加1mol/LNa2CO3溶液,观察现象。你能否由此推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小? 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O + CO2 (1)等质量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时,与盐酸反应的速率大,与醋酸反应的速率小。思考与讨论 化学反应速率与C（H+） 成正比。氢气的体积与酸的物质的量有关。(2)过量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时,生成氢气的体积相同。