1、高二化学人教版（2019）选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡期末复习检测（二）一、单选题1室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的c(OH)为ABCD240时水的离子积，则在40时，的溶液A呈中性B呈碱性C呈酸性D无法判断3下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（ ）AHNO3BFeCl3CNaHSO4DNaCl4为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（ ）A氢氧化镁B氢氧化钠C碳酸钠D氨水5下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法，不正确的是 （ ）A相同条件下碱性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下溶解度：Na2CO3NaHCO3C热稳定
2、性：Na2CO3NaHCO3D和盐酸反应放出等量CO2，消耗盐酸的量：Na2CO3NaHCO36下列物质中为强电解质的是（ ）ASO2B盐酸CCH3COONH4DHClO7新制氯水中存在平衡：，加入少量的下列物质，能使HClO浓度增大的是ABCKClD8下列关于盐类水解的说法错误的是A在纯水中加入Na2CO3固体，能促进水的电离B同温下，相同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制水解D加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小9下列有关化学反应方向的说法中正确的是( )A反应3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq)
3、 + NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0B反应2Na2SO3(s) + O2(g) = 2Na2SO4(s)能自发进行，则H0C在一定温度下的AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数D在1 L溶液中数目为10室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A相同浓度的NH3H2O和NaOH溶液，pH前者小于后者B相同条件下，浓度均为0.1mol/LNaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱C0.1mol/LNH3H2O能使无色酚酞试液变红色DOH-浓度相同的NH3H2O和NaOH溶液分别加水稀释，c(OH-)随溶液体积变化的曲线如图所示，其中曲线是NH3H2O11加入
4、水能抑制水的电离的物质是A碘化钾B氯化钠C硝酸钠D硫酸12常温下，下列有关溶液的比较中，不正确的是( )pH=2的CH3COOH溶液pH=2的HCl溶液pH=12的氨水pH=12的NaOH溶液A分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100mL后，溶液的pH：B水电离出的c(H+)：=C、分别与恰好完全反应时，消耗溶液体积D将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量更多13水溶液中下列电离方程式书写正确的是()ACa(OH)2Ca2+2OHBNaHCO3=Na+H+CH2CO32H+DNa2SO4=2Na+14将0.1 molL-1的盐酸逐滴加入到0.1 molL-1的氨水中，在滴加过程中不可
5、能出现的结果是( )Ac(NH)c(Cl-)，c(OH-)c(H+)Bc(Cl-)c(NH)，c(OH-)c(H+)Cc(NH)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)Dc(Cl-)c(NH)，c(H+)c(OH-)15下列有关实验仪器或用品的使用正确的是( )A用10mL量筒量取8.20mL稀盐酸B在中和热测定实验中，用铁棒搅拌，以加快反应速率C用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸二、综合题16求下列溶液的pH(常温条件下，已知lg2=0.3，lg5=0.7，lg5.5=0.74)(1)0.0005mol/L的硫酸溶液pH=_.
6、(2)0.0005mol/L的氢氧化钠溶液pH=_.(3)把10ml,pH=12的氢氧化钡加水稀释到1LpH=_. (4)将pH=1的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合pH=_.(5)将pH=1的盐酸aL和pH=11的氢氧化钠bL溶液混合，若混合液为中性，则a：b=_.(6)将pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，混合后溶液的pH=_.17（1）25 时，向0.02 molL-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_molL-1。（2）25 时，向浓度均为0.02 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_(填化学式)沉淀；当两种沉淀共存时，c(Mg2+)c(Cu2+) c(Mg2+)c(Cu2+)=_。已知：25 时，KspMg(OH)2=1.810-11，KspCu(OH)2=2.210-20。18室温下，有下列溶液：(1)0.2molL1HR溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH c(R)c(Na+)c(H)c(OH) = 10-3-10-11 Fe(OH)3 8
