1、2020-2021学年度化学新教材人教版（2019）选择性必修一期末复习专练：第三章第二节水的电离和溶液PH一、单选题1下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：NH、K+、ClO-、Cl-B水电离的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO3-存在的强酸性溶液中：NH、Ba2+、Fe2+、Br-D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2-、AlO、SO2浓度均为 0.10 molL-1 、体积均为V 的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释的变化如图所示。下列叙述错误的是( )AMOH 的碱
2、性强于ROH 的碱性 BROH 的电离程度:b点大于a点C若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大3关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( ) A可用于测溶液pH B是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C是滴定操作时手的操作 D中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点4室温时，1molL1的HA溶液和1molL-1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）AM点溶液中c(A-)大于N点溶液中c(B-)BHA的电离常数约为10-6CHA为强酸，HB为弱酸DM
3、、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P=M5常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（）A四种溶液的Kw相同，由水电离的c（H）：B向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：C、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为6已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.1mol/L磷酸钠溶液中PO数目小于0.1NAB1L 0.1mol/L 稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1NAC0.1 L 0.5
4、 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NAD25，1L pH1的H3PO4溶液中，水电离产生的OH- 数目为10-13 NA7下列有关平衡常数（K、Ka、Kw）的说法中不正确的是( )A平衡常数的大小能说明反应（或电离、溶解）进行的程度B若各平衡常数（K、Ka、Kw）的值发生变化，则平衡一定发生移动C若温度升高，则各平衡常数一定增大D某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应（或电离、溶解）进行的程度越大8在25时，某稀溶液中由水电离产生的为，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液可能呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液中一定是D该溶液中不可能为9取的NaA和NaB两种盐溶液各1L
5、，分别通入，发生反应：、，则1LHA溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为VL时，可能对应的图中的线是（ ）AX对应的是HA、Z对应的是HBBY对应的是HA、Z对应的是HBCZ对应的是HA、X对应的是HBDZ对应的是HA、Y对应的是HB10下列图示与对应的叙述相符的是( )A若图1表示0.2mo1MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化，则a为19.0B若图2表示常温下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mo1/LC若图3表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常
6、温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHD若图4表示恒温恒容条件下，反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态11水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )A4时，纯水的pH7B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大12已知：。室温下，向浓度为0.1molL-1的氨水中缓缓通入HCl，随pOH的变化曲线如下图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断正确的是( )ANH3H2O的电离常数的数量级为10-4 Bb点溶液中
7、：Cc点溶液中： DpOH=8的溶液中：13现有等体积的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的NaOH溶液混合，下列说法中正确的是()A若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3B若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3D若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后再与足量锌片反应，则醋酸溶液放出气体最多1425时，向20 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加
8、过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是( )A在ad的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大B在b点的溶液中，c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)C在c点的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D在cd的过程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(Na+)=0.1 mol/L始终成立15某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是( )A溶液中：c(H)c(OH)c(SO42)BNaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离
9、C1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAD该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性二、填空题16（1）在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，问：若ab12，则VaVb_；若ab15，则VaVb_；若ab14，则VaVb_，且Va_Vb(填“”“”或“”)。（2）室温时，将c(H)=10-10mol/L的Ba(OH)2溶液稀释10倍，c(H)c(Ba2+)_。（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。下列叙述中正确的是（_）AMOH为强碱
10、B在x点，ROH部分电离C在x点，c(M)c(R)D稀释前ROH溶液中c(OH)是MOH溶液中c(H+)的10倍三、计算题17水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离。（1）某温度下，纯水的 c(H+) = 210-7 molL-1，则此时 c(OH-) =_，pH_7（填“”、“”或“=”）；若保持温度不变，滴入 NaOH 溶液使 c(OH-) = 510-4molL-1，则溶液中c(H+) =_，其中由水电离产生的 c(OH-) =_。（2）25时，某 Na2SO4溶液中 c( ) = 510-4molL-1，取该溶液 1mL 加水稀释至 10mL，则稀释后溶液中 c(Na+) : c(O
11、H-) =_。（3）已知水在 25和 95时的电离平衡曲线如图所示：25时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”）。95时，0.01 molL-1的 NaOH 溶液的 pH =_。95时，100 mL pH = 10 的Ba(OH)2溶液与 200 mL 0.005 molL-1的NaOH 溶液混合后，溶液的 pH =_。（已知：lg 2 = 0.3，lg 3 = 0.48）四、实验题18、取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管盛装配制的0.01 molL-1的NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：滴定次数 待测盐酸的体积/mL
12、 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/rnL 第一次 20.00 0.40 20.50 第二次 20.00 4.10 24.00 第三次 20.00 1.00 24.00 (1)该滴定实验盛装标准液的仪器是_， 若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_50mL。(填“”，“”，“”)(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_molL-1。(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有_(填序号)。A 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B 锥形瓶水洗后未干燥C 称量NaOH固体中混有Na2CO3固体D 滴定终点
13、读数时俯视读数E 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。将得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。终点时用去20mLl.0l0-4mol/L的KMnO4溶液。(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_。(2)如何判断滴定终点：_。 (3)计算：血液中含钙离子的浓度为_gmL-1。参考答案1D2D3D4D5B6D7C8A9B10C11C12D13D14C15A161:100 10：1 10ab14 2104 C 17210-7 molL-1 810-11 molL-1 810-11 molL-1（ 1000 : 1 A 10 9.82 18碱式滴定管 0.01 AD 2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 510-5
