1、2020-2021学年度化学新教材人教版（2019）选择性必修一期末复习专练：第一章第一节反应热一、单选题1下列热化学方程式正确的是（ ）(注：H的绝对值均正确)AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1367.0kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3kJ(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=269.8kJ/mol(反应热)D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol(反应热)22020年5月5日，长征五号B运载火箭成功将新一代载人飞船试验船送入预定轨道，拉开我国载人航天工程
2、“第三步”任务序幕。该运载火箭采用了新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。下列有关说法不正确的是（ ）A液氧可作燃料B液氢可作还原剂C液氢燃烧产物为水D煤油燃烧时放出大量热3下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJ/molC已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，H0，则金刚石比石墨稳定D已知2SO
3、2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-QkJ/mol(Q0)，则将2molSO2和1molO2置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量4单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）AS(s，单斜)=S(s，正交) H0.33 kJmol-1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D 表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 molSO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ5下列说法正确的是( )A焓变单位中是指物质参加反应时的能量变化B有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化C一个化学反应中，反应物总能量大
4、于生成物的总能量时，反应放热，D的大小与热化学方程式中各物质化学式前的系数无关6下列变化过程中，属于放热反应的是（ ）NaOH 溶于水 燃烧木炭取暖 煅烧石灰石制生石灰铝热反应酸与碱的中和反应 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O 混合搅拌ABCD7在中和反应反应热的测定过程中，某小组同学用如图所示装置进行中和反应，下列说法正确的是（ ）A烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是固定小烧杯 B待温度计读数不再变化时记录读数C酸与碱混合时越慢越好 D环形玻璃搅拌棒搅拌时应上下轻轻拉动82SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无
5、催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A该反应的正反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的总数B0、101 kPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-lC该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能DH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，也改变反应热9下列变化过程吸热的是（ ）A石灰石在高温下的分解反应B生石灰和水混合C盐酸与氢氧化钠溶液混合D浓硫酸逐滴加入水中10含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL-1的
6、H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为()AKOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=-11.46 kJmol-1B0.2KOH(aq)+0.1H2SO4(aq)=0.1K2SO4(aq)+0.2H2O(l) H=-11.46 kJmol-1C2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6 kJmol-1DKOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-111下列说法不正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应不一定是吸热
7、反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生C反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生12溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示，下列选项错误的是( )A是放热反应B是放热反应C是吸热反应D是吸热反应13下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是( )A氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧D焦炭在高温条件下与水蒸气反应14在下列各说法中，正确的是（ ）AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D1
8、mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热15下列热化学方程式中，能表示对应物质的燃烧热的是（ ）ABCD二、填空题16根据要求回答下列问题：（1）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，其中，E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1_(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，H_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式_。（2）下表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJ/molabcx已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白
9、磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x=_kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。（3）已知：反应SO2(g)+Br2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HBr(g)在150下能自发进行，则H_0。A大于 B小于 C等于 D大于或小于都可三、实验题1750 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏
10、小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由： _。(6)用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热H将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。四、原理综合题18运用所学知识回答下列问题：（1）常温下实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧
11、生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。（2）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H=-989.2kJmol-1，有关键能数据如下表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1x498.8176已知1molSi中含2molSiSi键，1molSiO2中含4molSiO键，则x的值为_。（3）AgNO3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是_。（4）在稀释醋酸的过程中，下列始终保持增大趋势的量是
12、（_）Ac(H+) BH+个数 CCH3COOH分子数 D（5）某温度(t)时，水的离子积为Kw=110-13。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得混合溶液的pH=2，则ab=_。（6）已知Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5molL-1，溶液的pH应至少调至_。参考答案1C2A3B4B5C6D7D8C9A10D11B12D13D14C15B16减小 不变 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H=-234kJ/mol B 17环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 保证盐酸完全被中和 体系内、外温差大，会造成热量损失 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 偏小 182CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452.8kJmol-1 460 酸 抑制Ag+(或AgNO3)水解 BD 92 5
