1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）1下列说法不正确的是A测得0.1molL-1的一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为强电解质B25时将0.1molL-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11C25时将0.1molL-1的HA溶液加水稀释至pH=4，所得溶液c(OH-)=110-10molL-1D0.1molL-1的HA溶液与0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7225 时，有的一组NH3H2O、NH4Cl混合溶液，溶液中c(NH3H2O)和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是A曲线表
2、示BKb(NH3H2O)的数量级为10-10CpH=7时，DpH=9.24时，c(NH3H2O)=c(Cl-)c(OH-)-c(H)3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H数目为0.1NAB常温下，1 L 0.5 molL-1的AlCl3溶液中，含有Al3数目为0.5NAC常温下，1 L pH=12的CH3COONa溶液，由水电离产生的OH-数目为0.01NAD标准状况下，4.48 L NH3溶于水得到的溶液中，NH3H2O和的总数为0.2NA4室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判
3、断，正确的是A若x=y，且a + b = 14，则pH7B若10x = y，且a + b = 13，则pH = 7C若ax=by，且a + b = 13，则pH=7D若x = 10y，且a + b = 14，则pH75常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=9和pH=10的氨水完全中和时，消耗的NH3H2O的体积分别为V1和V2，下列关系中正确的是AV1 = 10V2BV110V2CV110V2DV210V16经测定某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl-)c(H+)c(NH)c(OH-)若溶液中c(NH)=c(Cl-
4、)，则该溶液一定显中性若溶液中离子间满足：c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl若溶液中离子间满足：c(NH)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2OABCD7下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是Ac(Na+)=c(HCO)+ c (CO)+2c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO)+2c(CO) +c (OH-)CHCO的电离程度大于HCO的水解程度D存在的电离有：H2O+HCOH2CO3+OH-，H2O+HCOH3O+CO8下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A与Al反应能放出H2的溶液
5、中：Fe2+、K+、NO、SOB由水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NOC能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe2+、Al3+、NO、Cl-DpH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO9取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是A稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)大C若a9，则X、Y都是弱碱D用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx Vy10NaClO2是一种高效漂
6、白剂。在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl没有画出)。则下列说法不正确的是A25时，HClO2的电离平衡常数Ka1106B当pH小于4时，溶液中存在c(ClO2)4c(Cl)C向NaOH溶液中逐滴滴加HClO2，水的电离程度先增大后减小D25时，浓度相等的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，pH5.1，则混合溶液中有c(HClO2)c(H)c(ClO)c(OH)11在氯化铵溶液中，下列关系正确的是Ac(NH)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Bc
7、(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)Cc(NH)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)Dc(Cl-)=c(NH)c(H+)c(OH-)12常温下CaSO4(Ksp=910-6)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列判断错误的是Aa、c两点均可以表示常温下CaSO4在水溶液中形成的饱和溶液Ba点对应的Ksp等于c点对应的KspCb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于310-3molL-1D向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点13根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是化学式HClOH2CO3电离常数/molL-1K=310-8K1=410-7 K2=4
8、10-11A向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2+H2OC向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO14已知298 K时，；，或。在含物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、的均增大)，298 K时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是A常温下的溶解度大于NiS的溶解度B向d点溶
9、液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线，加热b点溶液(忽略水的蒸发)，b点向c点方向移动Dm为3.5且曲线对应的阴离子是15室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2)与的变化关系如图所示。下列说法错误的是(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.210-7、5.610-11)Aa对应溶液的pH大于bBb对应溶液的c(H)=5.610-13 molL-1Ca对应的溶液中一定存在：2c(Ba2)c(Na)c(H)=3c(HCO)c(Cl-)c(OH-)Dab对应的溶液中不变二、非选择题（本大题共4小题，共55分）16化学在生产生活
10、中有着广泛的应用，请回答下列问题：(1)家里常用的物品有厕所清洁剂 厨房清洁剂 食醋 肥皂 苏打水，其中呈碱性的有_(填序号)。(2)浓度均为0.1mol/L的5种溶液：氨水 ，其中由大到小的顺序为_(用序号表示)。(3)水垢中含有，难用酸除去，可先用溶液浸泡处理后转化为疏松、易溶于酸的，再用酸处理。用溶液浸泡处理的反应为_(用离子方程式表示)。(4)牙齿表面有一层坚硬的(羟基磷灰石)物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：。当人进食后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。17、NO是大气污染物。吸收和NO，获得和产品的流程图(图1)如下(Ce为铈元素)：
11、(1)装置中生成的离子方程式为_。(2)各含硫微粒(、和)存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示(常温下)。图2下列说法正确的是_（填序号）。a时，溶液中b时，溶液中c为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在45向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_。(3)装置中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是、，写出生成(无)的离子方程式：_。(4)已知进入装置的溶液中，的浓度为，要使该溶液中的完全转化为，需至少向装置中通入标准状况下的_L。(用含a的代数式表示)18稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿
12、的主要化学成分为，它是提取铈()等稀土元素的重要矿物原料。常温下，氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：已知：.元素的常见化合价为、。焙烧后元素转化成和。价的元素不易进入溶液，而价稀土元素易进入溶液。.酸浸中发生反应：。请回答下列问题：(1)焙烧氟碳铈矿的目的是_。焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生反应CeO2CeO2(1-x)+xO2(0x0.25)。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_。(2)在酸浸中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是_。(3)操作的名称为_，在实验室中进行操作时所需
13、要的玻璃仪器有_。(4)操作后，向溶液中加入溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀，常温下加入溶液调节溶液的_即可认为已完全沉淀。(已知：常温下，)(5)取上述流程中得到的产品，加酸溶解后，向其中加入含的溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则该产品中的质量分数为_已知氧化性：；的相对分子质量为208。19三氯氧磷（POCl3）广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸（H3PO3）。回答下列问题：（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为_（2）已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大
14、小关系为_（3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（H3PO3）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lg 的是曲线_（填“”或“”），亚磷酸（H3PO3）的Ka1_，反应HPO32-H2OH2PO3-OH的平衡常数的值是_。（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分为H3PO4、H3PO3）。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c（Ca2）5106 molL1，则溶液中c（PO43-）_ molL1。（已知KspCa3(PO4)221029）参考答案1A【解析】A若在常温下，测得0.1mol/L的
15、一元酸HA溶液pH=3，此时c(H+)=0.001mol/L0.1mol/L，说明HA不能完全电离，属于弱酸，属于弱电解质，故A错误；BNaOH完全电离，温度不变时，NaOH溶液稀释100倍，则离子浓度是原来的，所以稀释后c(OH-)=0.1mol/L=0.001mol/L，溶液的pH=11，故B正确；C25时将0.1molL-1的HA溶液加水稀释至pH=4，此时c(H+)=10-4mol/L，所得溶液c(OH-)=mol/L=110-10molL-1，故C正确；D0.1 molL-1的HA溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合，若HA为强酸所得溶液pH等于7.0，若为弱酸则反应后
16、生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH7.0，故D正确；故选A。2B【解析】A随着pH值的增大，减小，c(NH3H2O)增大，故曲线表示，A正确；BKb(NH3H2O)只与温度有关，在该体系中可取任意点求解，以点(9.24，0.05)求得 ，数量级为10-6，B错误；CNH3H2O、NH4Cl混合溶液，根据电荷守恒有，pH=7时，则，C正确；D根据电荷守恒有，即有图可知，pH=9.24时，=0.05mol/L，则有c(NH3H2O)=c(Cl-)c(OH-)-c(H)，D正确；故选B。3C【解析】A只有离子浓度，缺少溶液体积，因此不能计算微粒的数目，A错误；B在1 L 0.5 molL-1的AlCl
17、3溶液中，含有溶质的物质的量n(AlCl3)=0.5 mol/L1 L=0.5 mol，由于Al3+会发生水解反应而消耗，故溶液中含有Al3数目小于0.5NA，B错误；CCH3COONa溶液溶液pH=12，则c(OH-)=0.01 mol/L，由于溶液体积是1 L，故OH-的物质的量是0.01 mol，溶液中的OH-只有水电离产生，则OH-数目为0.01NA，C正确；D标准状况下，4.48 L NH3的物质的量等于0.2 mol。NH3溶于水，存在反应的化学平衡和NH3H2O的电离平衡，溶液中含有N元素的微粒除NH3H2O和外，还有NH3，故NH3H2O和的总数小于0.2NA，D错误；故合理选
18、项是C。4D【解析】A若x=y，且a+b=14，则有=1，即酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故A错误；B若10x=y，且a+b=13，则有=10a+b-15=0.01，即n(H+)n(OH-)，酸过量，pH7，故B错误；C若ax=by，且a+b=13，则有，因ab，则酸过量，pH7，故C错误；D若x=10y，且a+b=14，则有=10，则碱过量，pH7，故D正确。故选D。5B【解析】常温下，pH=9的氨水中，pH=10的溶液中，弱电解质溶液中，溶液的浓度越大，弱电解质程度越小，所以，又因为盐酸的量相等，所以，则，答案选B。6B【解析】当溶液中的溶质是氯化铵和HCl，且HCl浓度大于氯化铵，
19、则存在c(H+)c(NH)，再结合电荷守恒可知，溶液中四种粒子之间可以满足：c(Cl-)c(H+)c(NH)c(OH-)，故错误；若溶液中c(NH)=c(Cl-)，根据电荷守恒知c(OH-)=c(H+)，则该溶液一定显中性，故正确；若是NH4Cl和少量盐酸混合液，且氯化铵浓度大于HCl，也满足c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)，故错误；若溶液中粒子间满足：c(NH)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，则溶液中一定含有NH3H2O，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2O，故正确；答案为：B。7B【解析】A根据物料守恒知小苏打水溶液中c(
20、Na+)=c(HCO)+ c (CO)+c(H2CO3)，故A错误；B根据电荷守恒知小苏打水溶液中c(Na+) + c(H+)= c(HCO)+2c(CO) +c (OH-)，故B正确；C小苏打水溶液呈碱性，故HCO的电离程度小于HCO的水解程度，故C错误；D小苏打水溶液存在的电离有：NaHCO3=Na+ HCO，HCOH+CO和H2OH+OH-，故D错误；答案选B。8D【解析】A铝分别能与酸(氢离子)、强碱溶液反应放出氢气，Fe2、在强碱溶液中不能大量共存，硝酸具有强氧化性，硝酸与Al反应不放出H2，则酸性环境中NO不共存，A不符合；B 由水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液，
21、说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，碱性溶液中Mg2+、Cu2+能与氢氧根离子发生反应产生沉淀，不能大量共存，B不符合；C 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性：Fe2+、Al3+能与氢氧根离子发生反应产生沉淀，不能大量共存，C不符合；D pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO相互间不会发生反应，可以大量共存，D符合；答案选D。9C【解析】A结合以上分析可知，稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误；B稀释后，pH(Y) pH(X)，所以X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)小，故B错误；C当a=9时，X为强碱，若9ac(X)，当溶液的体积相同
22、时，用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx 有机酸与反应，使向右移动，牙齿被腐蚀 【解析】(1)厕所清洁剂的主要成分为HCl，显酸性；厨房清洁剂中含纯碱或漂白粉，水解均显碱性；食醋的主要成分为，显酸性；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，水解显碱性；苏打水为溶液，水解显碱性。故答案为：。(2) 和是二元铵盐，较大，中的、均水解，且两种水解相互促进，故中大于；和是一元铵盐，比和都小，中的、均水解，且两种水解相互促进，故中大于；只能部分电离，综上分析，0.1mol/L的上述溶液中由大到小的顺序为；故答案为：； (3)含的水垢用溶液浸泡可转化为更难溶的，离子方程式是，故答案为：。(4)
23、有机酸电离出的与反应，使平衡向右移动，牙齿逐渐被腐蚀；故答案为：有机酸与反应，使向右移动，牙齿被腐蚀。17 ac ，加入溶液，发生反应，使平衡右移，c(H+)增大 【分析】装置I中氢氧化钠溶液吸收气体生成亚硫酸氢钠，装置中NO被Ce4+氧化生成、，在装置中发生电解反应，生成Ce4+循环利用，并生成，装置中被氧气氧化，并与氨气反应生成硝酸铵，据此分析解答。【解析】(1)进入装置 的物质有：NaOH、NO、，则生成的离子方程式为；(2)a. 由图可知，时，溶液中，故a正确；b. 时，由电荷守恒可知，溶液中，故b错误；c. 由图可知，pH控制在45，溶液中含硫微粒主要是，故c正确；故选ac；溶液中存
24、在电离平衡，加入溶液，发生反应，使平衡右移，增大，溶液酸性增强，pH降低；(3)装置中，如流程图所示，反应物为NO、，生成物有、，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，并结合酸性条件配平方程式为；(4)根据得失电子守恒可知，和的物质的量之比为21，则氧气的体积为。18将元素氧化为价，便于与其他稀土元素分离 过滤 分液漏斗、烧杯 9 95.68% 【分析】焙烧后元素转化成和，少量稀盐酸酸浸分离出其它稀土元素，酸浸中价的元素被还原为+3价，加入KCl把难溶的 转化为 溶液，向溶液中加入溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀，再用NaClO把氧化为。【解析】(1)价的元素不易进入溶液，而价稀土元素易进入溶
25、液，通过焙烧氟碳铈矿，可将元素氧化为价，便于与其他稀土元素分离；由反应的化学方程式可知具有氧化性，可氧化生成，则消除的化学方程式为；(2)在酸浸中用盐酸溶解，有少量铈进入滤液，可知有生成，且产生黄绿色气体，此气体为，则发生反应的离子方程式是；(3)操作是固液分离，为过滤操作；操作为萃取，则所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；(4)溶液中的时，可认为沉淀完全，根据可知，对应溶液的，即调节溶液的即可认为已完全沉淀；(5)用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液，主要是氧化溶液中剩余的，即，剩余的物质的量为，则还原消耗的的物质的量为，根据可知，的物质的量为，该产品中的质量分数为。【点睛】本题以氟碳铈
26、矿 提取铈( )为载体，考查化学工艺流程，明确各步骤反应原理是解题关键，熟悉混合物分离方法，注意根据溶度积常数的计算。19PCl3H2OCl2POCl32HCl c（Na）c（HPO32-）c（OH）c（H2PO3-）c（H） 101.4 107.5 4107 【分析】（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，三氯氧磷为POCl3，实际上为PCl3与Cl2反应生成PCl5，PCl5水解生成POCl3；（2）亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，则HPO32-不能再发生电离，只能水解，使溶液呈碱性，据此分析；（3）根据H3PO3的电离平衡常数，则，所以图象关系可表示为：pH=，pH=，据此分析
27、；（4）根据CaSO4的溶度积常数计算。【解析】（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，三氯氧磷为POCl3，实际上为PCl3与Cl2反应生成PCl5，PCl5水解生成POCl3，发生的化学反应为：，故答案为：；（2）亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，则HPO32-不能再发生电离，只能水解，使溶液呈碱性，同时考虑到水也存在电离平衡，所以溶液中c（H2PO3-）c（HPO32-）c（OH-）c（H2PO3-）c（H+），故答案为：c（Na+）c（HPO32-）c（OH-）c（H2PO3-）c（H+）；（3）根据H3PO3的电离平衡常数，则，所以图象关系可表示为：pH=，pH=，由于Ka1Ka2，所以表示的图形，纵截距更大，根据图像，则表示的图线为曲线，当溶液中时，pH=2.4，所以，反应的平衡常数，故答案为：；101.4；107.5；（4）处理后的废水中c（Ca2+）=510-6mol/L，则溶液中，故答案为：410-7。【点睛】本题需结合图像对三大常数进行变换运用，根据H3PO3的电离平衡常数，则，所以图象关系可表示为：pH=，pH=，以此判断图像。
