1、2020-2021学年度化学新教材人教版（2019）选择性必修一期末复习专练：第三章第一节电离平衡一、单选题1将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是( )A电离程度增大B溶液中离子总数增多C溶液导电性减弱D溶液中醋酸分子增多2在25时，用蒸馏水稀释1molL-1草酸至0.01molL-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )ABCDc(H+)3在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，下列说法有误的是( )A“O”点导电能力为0的理由是在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子BA、B、C三点溶液c(H+)由大到小的顺序
2、为BACC若使C点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可加入少量醋酸钠粉末DB点导电能力最强说明B点离子物质的量最大4从鲜花中可提取出一种简写为的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡：，故可用作酸碱指示剂。在下列各物质的溶液(浓度均为)中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的有( ) ABCD5下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是（ ）A0.1molL-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3molL-1B醋酸溶液中存在CH3COOH分子C20mLpH=2的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2224mL(标准状况)D5mL0.1molL-1的醋酸溶液与5mL0.1molL-1的K
3、OH溶液恰好完全中和6下列关于强弱电解质的叙述错误的是( )A弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同C电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱D不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同7相同体积的c(H+)=10-2mol/L的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法错误的是( )A刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是盐酸溶液C若两种溶液中锌均有剩余。则两者产生等量的氢气D若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气8下列说法不正确的是（ ）ABaSO4水溶液导电能力非常弱，所
4、以BaSO4是弱电解质B硅酸盐从岩浆中晶出的顺序是晶格能越大越先晶出CNaCl和CsCl晶体中，因为阳离子与阴离子半径比不同，所以配位数不同D某元素价电子排布式为3d64s2，推断该元素位于第四周期第族，d区9常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )A由图可知，H2A的Ka1=10-1.2B曲线3代表A2-物质的量分数C向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c(K+)+c(H+)3c(A2-)+c(OH)DpH4时，溶液中存在下列关
5、系：c(K)c(A2)c(HA)c(H)c(OH)10常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（ ）A25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为20：1BpH=13的两溶液稀释100倍，pH都为11C两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH )均减小D体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸11已知：，的电离常数，此温度下，将1mL浓度为的溶液加水稀释到1000mL，下列说法正确的是A上述稀释过程中，分子及所有离子浓度均减小B上述稀释过程中，的变化趋势保持增大C上述溶液稀释前后均存在：D
6、根据的电离常数，可推知溶液的pH值大于71225时将10mL pH11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（ ）A稀释后溶液的pH10 B氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C稀释过程中增大 DpH11氨水的浓度为0.001molL113已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3HSO+H+ K1=1.5410-2 ，HSOSO+ H+ K2=1.0210-7；H2CO3：H2CO3HCO+ H+ K1=4.410-7，HCOCO+ H+ K2=4.710-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是( )AHSO、COBHSO、HCOCSO、HCODSO、CO1425时，将1.0L c
7、molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合物中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积变化和温度变化)，加入的量与溶液pH的变化如下图所示。下列叙述不正确的是( )A水的电离程度：cbaB该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=Ca点对应的混合溶液中，C(CH3COOH)c(OH-)C(Na+)D当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)15某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AHHA、HAHA2，下列四种溶液中c(A2)最大的是()A0.01 molL1的H2A溶液B0.01 molL1的NaHA溶液
8、C0.02 molL1的盐酸与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液D0.02 molL1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合液二、填空题16碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。(1)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO+ H+的平衡常数K1=_。(已知10-5.60=2.510-6)(2)已知H2CO3的第二级电离常数Ka2=5.610-11，HClO的电离常数K=3.010-8，写出下列所发生反应的离子方程式：a.少
9、量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中：_。b.少量CO2通入过量的NaClO溶液中：_。(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将_(填“变大、变小、不变”)。(4)NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成分数如图所示，若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为_之间三、实验题17I .甲、乙、丙3位同学，在已知盐酸是强酸
10、的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：甲：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH。乙：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1 mol/L标准NaOH溶液（不需配制），分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。丙：分别准确配制pH1的盐酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀释到100 mL后比较稀释后溶液的pH。回答下列问题：（1）甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2，则pH1_pH2（填“”“”或“”），所以此实验方案_（填“可行”或“
11、不可行”）。（2）乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，则V1_V2（填“”“”或“”），所以此实验方案_（填“可行”或“不可行”）。（3）丙同学的实验方案不可行的原因是_。II. 测定Na2S2O3样品纯度。取10.0 g Na2S2O35H2O样品，配成 250mL溶液，准确量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：实验序号消耗标准溶液体积/mL119.98217.90318.10已知：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI滴定终点的颜色为_。该Na2S2O35H2O样品的纯度为_
12、%(保留2位小数)（已知Na2S2O35H2O的M=248g mol1）。若样品中含Na2SO3(还原性：SO32I)，则测得的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)四、原理综合题18CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，CO2的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)已知：4H2(g)+2O2(g)4H2O(g)H=-967.2kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-802.0kJ/mol；则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=_kJ/mol。(2)在体积为1L的密闭恒容容器中，充入4molH2和1molCO2，发生反应：
13、CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)测得温度对CO2的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法正确的是_(填序号)。A平衡常数大小：KNKMB其他条件不变，若不使用催化剂，则250C时CO2的平衡转化率可能位于点M1C其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，H不变D当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态已知M点总压为lMPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=_MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压体积分数)（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3，写出得到Na2CO3的离子方程式：_，若某次捕捉后得到pH=10的溶液、则溶液中c()：c()=_，常温下K1(H2CO3)=4.410-7 K2(H2CO3)=510-11参考答案1D2A3D4D5D6D7C8A9D10C11B12C13A14C15D164.1710-7 Cl2+2CO+H2O=2 HCO+Cl-+ClO- CO2+H2O+ClO-=HClO +HCO 7.4 变小 79 17 可行 不可行 无法准确配制pH1的醋酸 蓝色 89.28 偏高 18-165.2 AC 1 CO2+2OH-=+H2O 1：2或0.5
