1、主要内容主要内容引言引言 第一章第一章 化学反应的热效应化学反应的热效应 第二章第二章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡 第四章第四章 化学反应与电能化学反应与电能化学能与热能、电能的相互转化平衡平衡理论理论及其及其应用应用第一节反应热第一节反应热 第第 1 1 课时课时 反应热反应热 焓变焓变有下列反应：有下列反应： 氧化钙与水反应碳酸氢钠受热分解氧化钙与水反应碳酸氢钠受热分解 硫酸与氢氧化钠硫酸与氢氧化钠溶液混合溶液混合 燃烧煤炭取暖燃烧煤炭取暖 钠与水反应钠与水反应 胆矾受热失去结晶水胆矾受热失去结晶水 其中为吸热
2、反应的是其中为吸热反应的是 ，放热反应的是，放热反应的是 。知识回顾 断裂断裂形成形成吸收吸收放出放出一、反应热一、反应热(1)(1)定义定义：在：在等温等温条件下条件下，化学反应体系向环境释放或从环境，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为吸收的热量，称为化学反应的热效应化学反应的热效应，简称，简称反应热反应热。中和反应中和反应反应热的测定反应热的测定探究探究【问题和讨论问题和讨论】在上述过程中，提高测定反应热准确度在上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？的措施有哪些？1、采用稍过量的、采用稍过量的NaOH溶液，保证盐酸完全被中和。溶液，保证盐酸完全被中和。2 2、倒入倒入N
3、aOHNaOH溶液一次迅速倒入溶液一次迅速倒入，为了减少热量损失为了减少热量损失。 大量实验测得，在大量实验测得，在25 25 、101 kPa101 kPa下，强酸稀溶液与强碱稀下，强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成溶液发生中和反应生成1mol液态水时，放出液态水时，放出57.3KJ的热量。的热量。【注意注意】1、不能用弱酸、弱碱，因为其电离要吸热。、不能用弱酸、弱碱，因为其电离要吸热。2、不能用浓酸、浓碱，因为其溶于水会放热。、不能用浓酸、浓碱，因为其溶于水会放热。2、反应热与焓变在等压条件下，在等压条件下，反应热等于反应的焓变。反应热等于反应的焓变。符号：符号： H 单位：单位：H生
4、成物的总能量 - 反应物的总能量H-184.6 kJmol-1疑难解析疑难解析436 kJ 243 kJ 862 kJ 183 kJ 436 kJmol-1243 kJmol-1431 kJmol-1Cl2H2431kJmol-1HClHClClHE放出放出=（431 +431）kJmol-1E吸收吸收= （243+436） kJmol-1差值差值183 kJ 从微观角度探究反应热的实质 H断键吸收的总能量 - 成键放出的总能量 = -183kJmol-1课堂练习ID I179 A 键能越大，物质越稳定。键能越大，物质越稳定。H 断键吸收的总能量 - 成键放出的总能量 反应物的总键能之和生成物的总键能之和H生成物的总能量 - 反应物的总能量
