1、溶解平衡的应用溶解平衡的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成溶解平衡的应用溶解平衡的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用：）应用：生成难溶电解质的沉淀生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工，是工业生产、环保工程和科学研究中程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之一。物质的重要方法之一。溶解平衡的应用溶解平衡的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用：）应用：生成难溶电解质的沉淀生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工，是工业生产、环保工程和科学研究中程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之一。物质的重要方法之一。溶解平衡的应用溶解平衡的应用(2) 方法方法(2) 方法方法a
2、. 加沉淀剂：如沉淀加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等等, 以以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂(2) 方法方法a. 加沉淀剂：如沉淀加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等等, 以以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS(2) 方法方法b. 调调pHa. 加沉淀剂：如沉淀加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等等, 以以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS(2) 方法方法b. 调调pH如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至值至78a. 加沉淀剂：如沉淀加沉淀剂：如沉淀Cu2+、H
3、g2+等等, 以以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS(2) 方法方法b. 调调pH如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至值至78a. 加沉淀剂：如沉淀加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等等, 以以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgSFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ (2) 方法方法b. 调调pH如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至值至78a. 加沉淀剂：如沉淀加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等等, 以以Na2S
4、、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgSFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 加氨水，加氨水，OH-浓度上升，平衡浓度上升，平衡右右移有利于生成沉淀。移有利于生成沉淀。例例1.1. 计算计算298K时使时使0.010molL-1Fe3+开始沉淀和沉淀开始沉淀和沉淀完全时溶液的完全时溶液的pH值。已知值。已知Fe(OH)3的的Ksp=110-38。金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例原数据：原数据：Ksp=2.6410-39例例1.1. 计算计算298K时使时使0.010molL-1Fe3+开始沉淀和沉淀开始沉淀和沉淀完全时溶液的完
5、全时溶液的pH值。已知值。已知Fe(OH)3的的Ksp=110-38。解：解： Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH-金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例原数据：原数据：Ksp=2.6410-39例例1.1. 计算计算298K时使时使0.010molL-1Fe3+开始沉淀和沉淀开始沉淀和沉淀完全时溶液的完全时溶液的pH值。已知值。已知Fe(OH)3的的Ksp=110-38。解：解： Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH-(1) 开始沉淀开始沉淀金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例原数据：原数据：Ksp=2.
6、6410-39例例1.1. 计算计算298K时使时使0.010molL-1Fe3+开始沉淀和沉淀开始沉淀和沉淀完全时溶液的完全时溶液的pH值。已知值。已知Fe(OH)3的的Ksp=110-38。解：解： Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH-(1) 开始沉淀开始沉淀 Fe3+OH-3 Ksp金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例原数据：原数据：Ksp=2.6410-39例例1.1. 计算计算298K时使时使0.010molL-1Fe3+开始沉淀和沉淀开始沉淀和沉淀完全时溶液的完全时溶液的pH值。已知值。已知Fe(OH)3的的Ksp=110-38。解：解
7、： Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH-(1) 开始沉淀开始沉淀 Fe3+OH-3 Ksp金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例原数据：原数据：Ksp=2.6410-39例例1.1. 计算计算298K时使时使0.010molL-1Fe3+开始沉淀和沉淀开始沉淀和沉淀完全时溶液的完全时溶液的pH值。已知值。已知Fe(OH)3的的Ksp=110-38。解：解： Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH-(1) 开始沉淀开始沉淀 Fe3+OH-3 KsppOH = 13lg 6.42 = 12.19金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例金属氢氧化物沉淀的
8、生成和溶解计算示例原数据：原数据：Ksp=2.6410-39例例1.1. 计算计算298K时使时使0.010molL-1Fe3+开始沉淀和沉淀开始沉淀和沉淀完全时溶液的完全时溶液的pH值。已知值。已知Fe(OH)3的的Ksp=110-38。解：解： Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH-(1) 开始沉淀开始沉淀 Fe3+OH-3 KsppOH = 13lg 6.42 = 12.19金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例 pH = 14-12.19=1.81原数据：原数据：Ksp=2.6410-39(2) 完全沉淀完全沉淀Fe3+ 10-5 molL-1
9、(2) 完全沉淀完全沉淀Fe3+ 10-5 molL-1(2) 完全沉淀完全沉淀Fe3+ 10-5 molL-1 pH = 14(12lg6.42) =2.81(2) 完全沉淀完全沉淀Fe3+ 10-5 molL-1 pH = 14(12lg6.42) =2.81由此可见由此可见:(2) 完全沉淀完全沉淀Fe3+ 10-5 molL-1 pH = 14(12lg6.42) =2.81由此可见由此可见: 氢氧化物沉淀不一定在碱性环境；氢氧化物沉淀不一定在碱性环境；(2) 完全沉淀完全沉淀Fe3+ 10-5 molL-1 pH = 14(12lg6.42) =2.81由此可见由此可见: 氢氧化物沉
10、淀不一定在碱性环境；氢氧化物沉淀不一定在碱性环境； 不同氢氧化物的不同氢氧化物的Ksp值不同，沉淀的值不同，沉淀的pH值也不同，因此值也不同，因此 可通过控制可通过控制pH值分离金属离子值分离金属离子.(2) 完全沉淀完全沉淀分步沉淀分步沉淀溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后离子积大于溶度积的先后顺序沉淀顺序沉淀, 叫作分步沉淀。叫作分步沉淀。Ksp越小越先沉淀，且越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全相差越大分步沉淀越完全; 如如AgCl、AgBr、AgI、Ag2S例
11、例2. 如果溶液中如果溶液中Fe3+和和Mg2+的浓度均为的浓度均为0.10 mol L-1, 使使Fe3+完全沉淀而使完全沉淀而使Mg2+不沉淀的不沉淀的pH条件是什么条件是什么? 已知已知Ksp(Fe(OH)3)=110-38, Ksp(Mg(OH)2)=1.610-10112353933Lmol1037. 7 101100 . 4FeOH spKpOH = 11.1 , pH = 2.9解解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = Fe3+OH-3 = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全沉淀完全时的时的OH-为为:Ksp(Fe(OH)3)=4.010-39,Ksp(Mg
12、(OH)2)=1.810-11Mg2+开始沉淀开始沉淀的的pH值为值为:152111212Lmol103 . 1)1 . 0108 . 1()Mg(OH spKpOH = 4.9, pH =9.1因此因此, 只要控制只要控制pH值在值在2.99.1之间即可使之间即可使Fe3+沉淀沉淀而使而使Mg2+不沉淀。不沉淀。2. 沉淀的溶解沉淀的溶解分析分析：某些难溶于水的盐能溶于酸中：某些难溶于水的盐能溶于酸中如：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。溶于盐酸。2. 沉淀的溶解沉淀的溶解分析分析：某些难溶于水的盐能溶于酸中：某些难溶于水的盐能溶于酸中如：如：CaCO3、FeS
13、、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。溶于盐酸。2. 沉淀的溶解沉淀的溶解分析分析：某些难溶于水的盐能溶于酸中：某些难溶于水的盐能溶于酸中如：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。溶于盐酸。原理：原理：设法不断移去溶设法不断移去溶解平衡体系中的相应离解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解子，使平衡向沉淀溶解的方向移动的方向移动2. 沉淀的溶解沉淀的溶解滴加试剂滴加试剂蒸馏水蒸馏水盐酸盐酸氯化氨溶液氯化氨溶液现象现象加入某些盐促进沉淀溶解加入某些盐促进沉淀溶解实验实验3-3 滴加试剂滴加试剂蒸馏水蒸馏水盐酸盐酸氯化氨溶液氯化氨溶液现象现象固体无明显固体无明显溶解现
14、象溶解现象加入某些盐促进沉淀溶解加入某些盐促进沉淀溶解实验实验3-3 滴加试剂滴加试剂蒸馏水蒸馏水盐酸盐酸氯化氨溶液氯化氨溶液现象现象固体无明显固体无明显溶解现象溶解现象迅速溶解迅速溶解加入某些盐促进沉淀溶解加入某些盐促进沉淀溶解实验实验3-3 滴加试剂滴加试剂蒸馏水蒸馏水盐酸盐酸氯化氨溶液氯化氨溶液现象现象固体无明显固体无明显溶解现象溶解现象迅速溶解迅速溶解逐渐溶解逐渐溶解加入某些盐促进沉淀溶解加入某些盐促进沉淀溶解实验实验3-3 思考与交流思考与交流用平衡移动的原理分析用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐溶于盐酸和酸和NH4Cl溶液的原因溶液的原因滴加试剂滴加试剂蒸馏水蒸馏水盐酸盐酸氯
15、化氨溶液氯化氨溶液现象现象固体无明显固体无明显溶解现象溶解现象迅速溶解迅速溶解逐渐溶解逐渐溶解加入某些盐促进沉淀溶解加入某些盐促进沉淀溶解实验实验3-3 在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：解解 释释Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：解解 释释Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：加入加入NH4Cl时，时，解解 释释Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡
16、：的溶解平衡：加入加入NH4Cl时，时，解释解释1: NH4直接结合直接结合OH，使，使c(OH)减小，平减小，平衡右移，从而使衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。溶解。解解 释释Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：加入加入NH4Cl时，时，解释解释2: NH4水解，产生的水解，产生的H中和中和OH, 使使c(OH)减小，平衡右移，从而使减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。溶解。解释解释1: NH4直接结合直接结合OH，使，使c(OH)减小，平减小，平衡右移，从而使衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。溶解。解解 释
17、释Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：加入加入NH4Cl时，时，解释解释2: NH4水解，产生的水解，产生的H中和中和OH, 使使c(OH)减小，平衡右移，从而使减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。溶解。解释解释1: NH4直接结合直接结合OH，使，使c(OH)减小，平减小，平衡右移，从而使衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。溶解。解解 释释你认为哪一位同学的解释是正确的？你认为哪一位同学的解释是正确的？小结：难溶电解质溶解的规律小结：难溶电解质溶解的规律不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向不断减小溶解平衡
18、体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。小结：难溶电解质溶解的规律小结：难溶电解质溶解的规律步骤步骤1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液溶液混合混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物中向新得固液混合物中滴加滴加10滴滴Na2S溶液溶液现象现象3、沉淀的转化、沉淀的转化实验实验3-4步骤步骤1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液溶液混合混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物中向新得固液混合物中滴加滴加10滴滴Na2S溶液溶液现象现象3、沉淀的
19、转化、沉淀的转化KINa2S实验实验3-4步骤步骤1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液溶液混合混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物中向新得固液混合物中滴加滴加10滴滴Na2S溶液溶液现象现象有白色沉淀析出有白色沉淀析出3、沉淀的转化、沉淀的转化AgClKINa2S实验实验3-4步骤步骤1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液溶液混合混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物中向新得固液混合物中滴加滴加10滴滴Na2S溶液溶液现象现象有白色沉淀析出有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色白色沉淀转化为黄色3、沉
20、淀的转化、沉淀的转化AgClAgIKINa2S实验实验3-4步骤步骤1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液溶液混合混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物中向新得固液混合物中滴加滴加10滴滴Na2S溶液溶液现象现象有白色沉淀析出有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色黄色沉淀转化为黑色3、沉淀的转化、沉淀的转化AgClAgIAg2SKINa2S实验实验3-4步骤步骤1mLNa2S 和和10滴滴AgNO3溶液混合溶液混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加
21、中滴加10滴滴NaCl 溶溶液液现象现象上述实验逆向进行，有何现象上述实验逆向进行，有何现象？3、沉淀的转化、沉淀的转化思考与交流思考与交流步骤步骤1mLNa2S 和和10滴滴AgNO3溶液混合溶液混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加10滴滴NaCl 溶溶液液现象现象有黑色沉淀析出有黑色沉淀析出上述实验逆向进行，有何现象上述实验逆向进行，有何现象？3、沉淀的转化、沉淀的转化思考与交流思考与交流步骤步骤1mLNa2S 和和10滴滴AgNO3溶液混合溶液混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向
22、新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加10滴滴NaCl 溶溶液液现象现象有黑色沉淀析出有黑色沉淀析出黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化上述实验逆向进行，有何现象上述实验逆向进行，有何现象？3、沉淀的转化、沉淀的转化思考与交流思考与交流步骤步骤1mLNa2S 和和10滴滴AgNO3溶液混合溶液混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加10滴滴NaCl 溶溶液液现象现象有黑色沉淀析出有黑色沉淀析出黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化上述实验逆向进行，有何现象上述实验逆向进行，有何现象？3、沉淀的转化、沉淀的转化
23、思考与交流思考与交流结合下表和相关实验，可以得到什么结论？结合下表和相关实验，可以得到什么结论？物质物质溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-163、沉淀的转化、沉淀的转化结合下表和相关实验，可以得到什么结论？结合下表和相关实验，可以得到什么结论？ 实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。向转化，两者差别越大，转化越容易。 反之则很难进行。反之则很难进行。物质物质溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-163、沉淀的转化、沉淀的
24、转化 白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。FeCl3静置静置实验实验3-5 白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，FeCl3静置静置实验实验3-5 白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。什么
25、会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，FeCl3静置静置实验实验3-5+Fe3+ 白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，FeCl3静置静置Fe(OH)3实验实验3-5+Fe3+沉淀的转化沉淀的转化应用应用1：锅炉除水垢：锅炉除水垢：P64沉淀的转化沉淀的转化应用应用1：锅炉除水垢：锅炉除水垢：P64 锅炉中水垢中含有锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先
26、用，可先用Na2CO3溶液处理，溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。沉淀的转化沉淀的转化CaSO4 SO42 + Ca2 应用应用1：锅炉除水垢：锅炉除水垢：P64 锅炉中水垢中含有锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液处理，溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。沉淀的转化沉淀的转化CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32应用应用1：锅炉除水垢：锅炉除水垢：P64 锅炉中水垢中含有锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液处理，溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的使之转化为疏松
27、、易溶于酸的CaCO3。沉淀的转化沉淀的转化CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32CaCO3应用应用1：锅炉除水垢：锅炉除水垢：P64 锅炉中水垢中含有锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液处理，溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。沉淀的转化沉淀的转化进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：就会受到腐蚀，其原因是： 。Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)沉淀的转化沉淀的转化应用应用2：龋齿的形成
28、原因及防治方法龋齿的形成原因及防治方法牙齿表面由一层硬的组成为牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质的难溶物质 保护着，它在唾液中存在下列平衡：保护着，它在唾液中存在下列平衡： 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：就会受到腐蚀，其原因是： 。Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) 发酵生成的有机酸能中和发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿移动，加速腐蚀牙齿 沉淀的转化沉淀的转化应用应用2：龋齿的
29、形成原因及防治方法龋齿的形成原因及防治方法牙齿表面由一层硬的组成为牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质的难溶物质 保护着，它在唾液中存在下列平衡：保护着，它在唾液中存在下列平衡： 已知已知Ca5(PO4)3F的溶解度比的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里更小，牙膏里 的氟离子会与的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示反应。请用离子方程式表示 使用含氟牙膏防止龋齿的原因使用含氟牙膏防止龋齿的原因 Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) 已知已知Ca5(PO4)3F的溶解度比的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里更小，牙膏里 的氟离子会与的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示反应。请用离子方程式表示 使用含氟牙膏防止龋齿的原因使用含氟牙膏防止龋齿的原因 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5(PO4)3FCa5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) 已知已知Ca5(PO4)3F的溶解度比的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里更小，牙膏里 的氟离子会与的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示反应。请用离子方程式表示 使用含氟牙膏防止龋齿的原因使用含氟牙膏防止龋齿的原因
