1、3-1 3-1 电离平衡电离平衡第第2 2课时课时 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 HA A - + H+电离电离结合结合反反应应速速率率V V( (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 电离平衡是一种动态平衡。【复习回顾】醋酸导电能力实验醋酸导电能力实验1、冰醋酸（无水醋酸）是否能导电？为什么？、冰醋酸（无水醋酸）是否能导电？为什么？2、在冰醋酸稀释过程中的导电能力发生什么变化？、在冰
2、醋酸稀释过程中的导电能力发生什么变化？探究一探究一1.取两只小烧杯，分别盛取两只小烧杯，分别盛50ml蒸馏水蒸馏水2. 分别滴分别滴1滴滴探究二探究二pHpH增大增大3个单位个单位pH增大不足增大不足2单位单位1.02.80.5g晶体晶体NaCl0.5g晶体晶体0.1mol/L HClpH1 2.8C(HC(H+ +) )0.1 mol/L0.00134mol/L现象：盛盐酸的试管中加入现象：盛盐酸的试管中加入NaClNaCl，pHpH没明显变化，没明显变化，盛醋酸的加入醋酸铵，盛醋酸的加入醋酸铵，pHpH明显变大明显变大探究三探究三【思考与讨论】弱电解质的电离是吸热【思考与讨论】弱电解质的电
3、离是吸热过程，请结合实验结果并运用平衡移动过程，请结合实验结果并运用平衡移动原理，分析影响电离平衡有哪些因素？原理，分析影响电离平衡有哪些因素？3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素温度：温度：电离过程是电离过程是_热过程，温度越高，热过程，温度越高，K K越越_，平衡向平衡向_方向移动方向移动浓度：浓度：增大弱电解质浓度，平衡向增大弱电解质浓度，平衡向_方向移动，方向移动，但电离程度变但电离程度变_。加水稀释，平衡向加水稀释，平衡向_方向移动，电离程方向移动，电离程度变度变_。而离子浓度一般会减小而离子浓度一般会减小。加入其它加入其它电解质：电解质：外因外因加入与弱电解质电离出的离子加入与
4、弱电解质电离出的离子相同相同的离子，的离子，平衡向平衡向_方向移动，电离程度变方向移动，电离程度变_加入与弱电解质电离出的离子加入与弱电解质电离出的离子反应反应的离的离子，平衡向子，平衡向_方向移动，电离程度方向移动，电离程度变变_内因：内因：电解质的电解质的本身的性质：本身的性质：越弱，电离程度越越弱，电离程度越_。越热越越热越电离电离越稀越越稀越电离电离同离子同离子效应效应离子反离子反应效应应效应小小吸吸大大电离电离电离电离小小电离电离大大结合结合小小电离电离大大符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理 升高温度升高温度 1.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，
5、溶液的导电能力如图所示：溶液的导电能力如图所示： (3)a(3)a、b b、c c三点对应的溶液三点对应的溶液中中CHCH3 3COOHCOOH电离程度最大的是电离程度最大的是_。(4)b点对应的溶液点对应的溶液中中c(CH3COO-)增大，增大，c(H+)减小，可采用的减小，可采用的方法是方法是_（填序号）（填序号） 加入加入H2O 加入加入NaOH固体固体 加入浓硫酸加入浓硫酸 加入加入Na2CO3固体固体(1)“(1)“”点不能导电的理由点不能导电的理由_。(2)a(2)a、b b、c c三点溶液三点溶液c c（H H+ +）由大到小的顺序为）由大到小的顺序为_。 C （5 5）在稀释过
6、程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大 趋势的是趋势的是_。BD2 2、试用简单的实验证明：在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COOH+的电离平衡。方法一：电离程度是部分电离方法一：电离程度是部分电离方法方法二：弱电解质的电离平衡移动二：弱电解质的电离平衡移动方法三：溶液的稀释方法三：溶液的稀释方法四：弱电解质对应的盐的水解方法四：弱电解质对应的盐的水解例如：往醋酸溶液中滴入紫色的石蕊溶液，溶液变红，再例如：往醋酸溶液中滴入紫色的石蕊溶液，溶液变红，再向上述溶液中加入少量的向上述溶液中加入少量的CH3COONH4固体，振荡后，红固体
7、，振荡后，红色逐渐变浅，说明色逐渐变浅，说明c(H+)减小，即可证明存在电离平衡。减小，即可证明存在电离平衡。【实验情景实验情景】等体积、等浓度的盐酸、醋酸与足量镁等体积、等浓度的盐酸、醋酸与足量镁条的反应条的反应观察氢气观察氢气产生的速率产生的速率以及生成的以及生成的氢气总量氢气总量4.强、弱电解质的性质差异强、弱电解质的性质差异弱电解质水溶液的特点：弱电解质水溶液的特点：分子多离子少，分子多离子少，分子是离子的储备库，分子是离子的储备库，有反应就提供有反应就提供”。强弱有别强弱有别物质物质c(H+)pH开始时与锌反应开始时与锌反应产生产生H2的速率的速率与足量锌反应产与足量锌反应产生生H2
8、的体积的体积中和中和NaOH的量的量等等物质的量浓度物质的量浓度(0.1mol/L)、等体积（、等体积（1L）的两种酸溶液）的两种酸溶液0.1mol/L11快快慢慢相同相同相同相同相同相同相同相同HCl=H+Cl-0.1mol/LCH3COOHH+CH3COO-强弱有别强弱有别物质物质c(H+)c(酸酸)开始时与锌开始时与锌反应产生反应产生H2的速率的速率与足量锌反与足量锌反应产生应产生H2的的体积体积中和中和NaOH的量的量等等c(H+= 0.001mol/L)、等体积（、等体积（1L）的两种酸溶液）的两种酸溶液0.001mol/L相同相同相同相同少少多多少少多多CH3COOHH+CH3CO
9、O-0.001mol/L0.001mol/L0.001mol/LHCl =H+Cl-BC思考：思考：若将例若将例3中的中的“200mL0.1mol/L盐酸和醋酸盐酸和醋酸”换成换成“200mLPH=1的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸”，则正确的是，则正确的是 AD 在甲乙两烧杯中分别放入在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和盐酸和醋酸，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状醋酸，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法相同的锌粒。下列说法正确的是正确的是 A开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同B开始时，甲烧杯中产生氢气的速率
10、比较快开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快C反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同D反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同实验实验3-2-比较酸强弱的实验方法比较酸强弱的实验方法向盛有向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加等浓度的醋酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象，并思考产生现象的原因？溶液，观察现象，并思考产生现象的原因？思考：思考：1、酸和盐混合时，若无明显现象，一定没有发生、酸和盐混合时，若无明显现象，一定没有发生反应吗反应吗?2、利用酸和盐的反应时，最少做几个实验就能比、利用酸
11、和盐的反应时，最少做几个实验就能比较出三种酸的酸性强弱较出三种酸的酸性强弱?如何设计实验证明反应如何设计实验证明反应CH3COONa+HCl = CH3COOH + NaCl能发生？能发生？求证思路：求证思路：（1）等浓度盐酸和醋酸溶液中，前者氢离子浓度大）等浓度盐酸和醋酸溶液中，前者氢离子浓度大（2）等体积等浓度的）等体积等浓度的CH3COONa溶液与溶液与HCl 溶液混溶液混合后，合后，氢离子浓度小于原来的氢离子浓度小于原来的1/2实验方案：实验方案：（1）测等浓度盐酸、醋酸的）测等浓度盐酸、醋酸的pH（2）测定）测定等浓度等浓度CH3COONa溶液与溶液与HCl 溶液等体积溶液等体积混合
12、后混合后的的pH思考思考:1在一定温度下在一定温度下，有有a.盐酸盐酸b硫酸硫酸c醋酸三种酸：醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是由大到小的顺序是_(用字母表示用字母表示，下同下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和中和NaOH的能力由大的能力由大到小的顺序是到小的顺序是_。(3)若三者若三者c(H)相同时相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者当三者c c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生
13、气体的体积由大到小的顺序是状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者当三者c c(H)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的量完全相同的锌，若产生相同体积的H2 2(相同状况相同状况)，则开始时反，则开始时反应速率的大小关系为应速率的大小关系为_，反应所需时间，反应所需时间的长短关系是的长短关系是_。(6)将将c c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，倍后，c c(H)由由大到小的顺序是大到小的顺序是_。【课堂检测课堂检测】bacba=ccab（或（或ca=2b）ca=ba = b = ca=bcca=b
