1、一、盐的分类一、盐的分类一、盐的分类一、盐的分类酸酸强酸强酸弱酸弱酸碱碱强碱强碱弱碱弱碱一、盐的分类一、盐的分类酸酸强酸强酸弱酸弱酸碱碱强碱强碱弱碱弱碱一、盐的分类一、盐的分类酸酸强酸强酸弱酸弱酸碱碱强碱强碱弱碱弱碱强酸强碱盐强酸强碱盐 如如NaCl强酸弱碱盐强酸弱碱盐 如如NH4Cl强碱弱酸盐强碱弱酸盐 如如Na2CO3弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐 如如NH4Ac二、盐溶液的酸碱性二、盐溶液的酸碱性盐盐pH酸碱性酸碱性盐的类型盐的类型CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClKNO3二、盐溶液的酸碱性二、盐溶液的酸碱性盐盐pH酸碱性酸碱性盐的类型盐的类型CH3COONaNa2C
2、O3NH4Cl(NH4)2SO4NaClKNO3二、盐溶液的酸碱性二、盐溶液的酸碱性盐盐pH酸碱性酸碱性盐的类型盐的类型CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClKNO3二、盐溶液的酸碱性二、盐溶液的酸碱性盐盐pH酸碱性酸碱性盐的类型盐的类型CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClKNO3结论：盐溶液不一定是中性三、三、CH3COONa溶液呈碱性的原因分析溶液呈碱性的原因分析1. 溶液中存在哪些微观粒子？（有序性）溶液中存在哪些微观粒子？（有序性）2. 微观粒子的来源。（化学用语表达）微观粒子的来源。（化学用语表达）3. 溶液显酸性的原因溶液显酸性
3、的原因4. 。5. 结论？结论？三、三、CH3COONa溶液呈碱性的原因分析溶液呈碱性的原因分析NaAc溶液中离子浓度的关系溶液中离子浓度的关系NaAc溶液中离子浓度的关系溶液中离子浓度的关系c(Na+) c(Ac-)c(OH-) c(H+)c(Ac-) c(OH-)NaAc溶液中离子浓度的关系溶液中离子浓度的关系c(Na+) c(Ac-)c(OH-) c(H+)c(Ac-) c(OH-)NaAc溶液中离子浓度的关系溶液中离子浓度的关系c(Na+) c(Ac-)c(OH-) c(H+)c(Ac-) c(OH-)Ac-部分被水解部分被水解Ac-水解显碱性水解显碱性Ac-水解程度极小水解程度极小N
4、aAc溶液中离子浓度的关系溶液中离子浓度的关系c(Na+) c(Ac-)c(OH-) c(H+)c(Ac-) c(OH-)Ac-部分被水解部分被水解Ac-水解显碱性水解显碱性Ac-水解程度极小水解程度极小大小关系大小关系NaAc溶液中离子浓度的关系溶液中离子浓度的关系c(Na+) c(Ac-)c(OH-) c(H+)c(Ac-) c(OH-)Ac-部分被水解部分被水解Ac-水解显碱性水解显碱性Ac-水解程度极小水解程度极小c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)大小关系大小关系NaAc溶液中离子浓度的关系溶液中离子浓度的关系c(Na+) c(Ac-)c(OH-) c(H+)c(Ac-)
5、c(OH-)Ac-部分被水解部分被水解Ac-水解显碱性水解显碱性Ac-水解程度极小水解程度极小c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)大小关系大小关系等式关系等式关系NaAc溶液中离子浓度的关系溶液中离子浓度的关系c(Na+) c(Ac-)c(OH-) c(H+)c(Ac-) c(OH-)Ac-部分被水解部分被水解Ac-水解显碱性水解显碱性Ac-水解程度极小水解程度极小c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)c(Na+)+ c(H+) = c(Ac-)+ c(OH-)大小关系大小关系等式关系等式关系四、小结四、小结四、小结四、小结1. 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的在溶液
6、中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或或 OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。四、小结四、小结1. 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或或 OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2. 盐类水解的实质是水的电离平衡在盐作用下发生了移盐类水解的实质是水的电离平衡在盐作用下发生了移 动（促进了水的电离）。动（促进了水的电离）。四、小结四、小结1. 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或或 OH结合生成弱电解质
7、的反应，叫做盐类的水解。结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2. 盐类水解的实质是水的电离平衡在盐作用下发生了移盐类水解的实质是水的电离平衡在盐作用下发生了移 动（促进了水的电离）。动（促进了水的电离）。3. 只有能与只有能与H+或或OH结合成弱电解质的离子，才能使水结合成弱电解质的离子，才能使水 的电离平衡发生正向移动。的电离平衡发生正向移动。四、小结四、小结1. 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或或 OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2. 盐类水解的实质是水的电离平衡在盐作用下发生了移
8、盐类水解的实质是水的电离平衡在盐作用下发生了移 动（促进了水的电离）。动（促进了水的电离）。3. 只有能与只有能与H+或或OH结合成弱电解质的离子，才能使水结合成弱电解质的离子，才能使水 的电离平衡发生正向移动。的电离平衡发生正向移动。4. 盐类水解的反应可看作中和反应的逆反应盐类水解的反应可看作中和反应的逆反应, 但程度很小。但程度很小。五、练习五、练习1. 0.1mol/L的的NH4Cl溶液中，各离子浓度的大小关系为溶液中，各离子浓度的大小关系为 _。 2. 物质的量浓度相同的下列溶液：物质的量浓度相同的下列溶液：HCl H2SO4 NaAc NH4Cl Ba(OH)2 NaCl NaOH
9、, 其其pH由小到大的顺序是：由小到大的顺序是： 。 3. pH均为均为11 的的NaOH溶液和溶液和CH3COONa溶液，水的电离程溶液，水的电离程 度较大的是度较大的是 ，两溶液中由水电离产生的，两溶液中由水电离产生的 c(OH)之比为之比为 。 五、练习五、练习1. 0.1mol/L的的NH4Cl溶液中，各离子浓度的大小关系为溶液中，各离子浓度的大小关系为 _。 2. 物质的量浓度相同的下列溶液：物质的量浓度相同的下列溶液：HCl H2SO4 NaAc NH4Cl Ba(OH)2 NaCl NaOH, 其其pH由小到大的顺序是：由小到大的顺序是： 。 c(Cl) c(NH4+) c(H+
10、) c(OH)3. pH均为均为11 的的NaOH溶液和溶液和CH3COONa溶液，水的电离程溶液，水的电离程 度较大的是度较大的是 ，两溶液中由水电离产生的，两溶液中由水电离产生的 c(OH)之比为之比为 。 五、练习五、练习1. 0.1mol/L的的NH4Cl溶液中，各离子浓度的大小关系为溶液中，各离子浓度的大小关系为 _。 2. 物质的量浓度相同的下列溶液：物质的量浓度相同的下列溶液：HCl H2SO4 NaAc NH4Cl Ba(OH)2 NaCl NaOH, 其其pH由小到大的顺序是：由小到大的顺序是： 。 c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH)3. pH均为均为11 的
11、的NaOH溶液和溶液和CH3COONa溶液，水的电离程溶液，水的电离程 度较大的是度较大的是 ，两溶液中由水电离产生的，两溶液中由水电离产生的 c(OH)之比为之比为 。 五、练习五、练习1. 0.1mol/L的的NH4Cl溶液中，各离子浓度的大小关系为溶液中，各离子浓度的大小关系为 _。 2. 物质的量浓度相同的下列溶液：物质的量浓度相同的下列溶液：HCl H2SO4 NaAc NH4Cl Ba(OH)2 NaCl NaOH, 其其pH由小到大的顺序是：由小到大的顺序是： 。 c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH)3. pH均为均为11 的的NaOH溶液和溶液和CH3COONa溶
12、液，水的电离程溶液，水的电离程 度较大的是度较大的是 ，两溶液中由水电离产生的，两溶液中由水电离产生的 c(OH)之比为之比为 。 CH3COONa溶液溶液五、练习五、练习1. 0.1mol/L的的NH4Cl溶液中，各离子浓度的大小关系为溶液中，各离子浓度的大小关系为 _。 2. 物质的量浓度相同的下列溶液：物质的量浓度相同的下列溶液：HCl H2SO4 NaAc NH4Cl Ba(OH)2 NaCl NaOH, 其其pH由小到大的顺序是：由小到大的顺序是： 。 c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH)3. pH均为均为11 的的NaOH溶液和溶液和CH3COONa溶液，水的电离程溶
13、液，水的电离程 度较大的是度较大的是 ，两溶液中由水电离产生的，两溶液中由水电离产生的 c(OH)之比为之比为 。 CH3COONa溶液溶液1 : 108 4. 25，某物质的溶液中由水电离出的，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110-a molL1。下列说法不正确是。下列说法不正确是 ( ) Aa7时，该物质可能为强碱时，该物质可能为强碱 Ba7时，水的电离受到促进时，水的电离受到促进 Ca7时，水的电离受到抑制时，水的电离受到抑制五、练习五、练习 4. 25，某物质的溶液中由水电离出的，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110-a molL1。下列说法不正确是。下列说法不正确是
14、( ) Aa7时，该物质可能为强碱时，该物质可能为强碱 Ba7时，水的电离受到促进时，水的电离受到促进 Ca7时，水的电离受到抑制时，水的电离受到抑制五、练习五、练习C 5. 已知一种已知一种c(H+)=1103mol/L 的酸和一种的酸和一种c(OH)=1103mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（呈酸性，其原因可能是（ ） A浓的强酸和稀的强碱反应浓的强酸和稀的强碱反应 B浓的弱酸和稀的强碱反应浓的弱酸和稀的强碱反应 C等浓度的强酸和弱碱反应等浓度的强酸和弱碱反应 D生成了一种强酸弱碱盐生成了一种强酸弱碱盐五、练习五、练习 5. 已知一种已
15、知一种c(H+)=1103mol/L 的酸和一种的酸和一种c(OH)=1103mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（呈酸性，其原因可能是（ ） A浓的强酸和稀的强碱反应浓的强酸和稀的强碱反应 B浓的弱酸和稀的强碱反应浓的弱酸和稀的强碱反应 C等浓度的强酸和弱碱反应等浓度的强酸和弱碱反应 D生成了一种强酸弱碱盐生成了一种强酸弱碱盐B五、练习五、练习 6、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是被水解的物质和水分别解离成两部分，然解，其最终结果是被水解的物质和水分别解离成两部分，然后
16、带相反电荷的微粒两两重新组合成新的物质。根据上述观后带相反电荷的微粒两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（点，下列说法不正确的是（ ） A. CaO2的水解产物是的水解产物是Ca(OH)2和和H2O2 B. PCl3的水解产物是的水解产物是H3PO3和和HCl C. CH3COCl水解产物是水解产物是CH3CHO和和HClO D. CaC2水解生成水解生成C2H2和和Ca(OH)2五、练习五、练习 6、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是被水解的物质和水分别解离成两部分，然解，其最终结果是被水解的物质和水
17、分别解离成两部分，然后带相反电荷的微粒两两重新组合成新的物质。根据上述观后带相反电荷的微粒两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（点，下列说法不正确的是（ ） A. CaO2的水解产物是的水解产物是Ca(OH)2和和H2O2 B. PCl3的水解产物是的水解产物是H3PO3和和HCl C. CH3COCl水解产物是水解产物是CH3CHO和和HClO D. CaC2水解生成水解生成C2H2和和Ca(OH)2C五、练习五、练习 7依据下列实验，一定能证明一元碱依据下列实验，一定能证明一元碱BOH是弱碱的是是弱碱的是（ ）。）。 A. 室温下的室温下的BCl溶液滴入酚酞不显红色溶液
18、滴入酚酞不显红色 B. 加热加热B2SO4溶液时溶液时, 溶液的溶液的pH变小变小 C. 稀盐酸中加入少量稀盐酸中加入少量BOH固体固体, 溶解后溶液的溶解后溶液的pH变大变大 D. NaOH溶液中加少量溶液中加少量BCl固体固体, 溶解后溶液的溶解后溶液的pH变小变小五、练习五、练习 7依据下列实验，一定能证明一元碱依据下列实验，一定能证明一元碱BOH是弱碱的是是弱碱的是（ ）。）。 A. 室温下的室温下的BCl溶液滴入酚酞不显红色溶液滴入酚酞不显红色 B. 加热加热B2SO4溶液时溶液时, 溶液的溶液的pH变小变小 C. 稀盐酸中加入少量稀盐酸中加入少量BOH固体固体, 溶解后溶液的溶解后
19、溶液的pH变大变大 D. NaOH溶液中加少量溶液中加少量BCl固体固体, 溶解后溶液的溶解后溶液的pH变小变小D五、练习五、练习 8、在常温下、在常温下10mL pH=10的的KOH溶液中，加入溶液中，加入pH=4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH刚好等于刚好等于7（忽略溶液密度（忽略溶液密度变化），则对反应后溶液的叙述正确的是（变化），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ） A可能有可能有c(A)c(K+) Bc(H+)=c(OH-)c(K+)c(A-) CV后后20mL DV后后20mL五、练习五、练习 8、在常温下、在常温下10mL pH=10的的KOH溶液中，加入溶液中，加入pH=4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH刚好等于刚好等于7（忽略溶液密度（忽略溶液密度变化），则对反应后溶液的叙述正确的是（变化），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ） A可能有可能有c(A)c(K+) Bc(H+)=c(OH-)c(K+)c(A-) CV后后20mL DV后后20mLD五、练习五、练习
