1、3-1 3-1 电离平衡电离平衡第第3 3课时课时 电离平衡常数电离平衡常数三、电离平衡常数三、电离平衡常数对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) c( A-) c(HA)对于一元弱碱 BOH B+OH-Kb=c ( B+) c( OH- ) c(BOH) 问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？1、电离平衡常数表达式、电离平衡常数表达式注意：K值跟弱电解质的跟弱电解质的性质、温度性质、温度有关，跟浓度无关有关，跟浓度无关1mol/L CH3COOH溶液加水稀释至体积溶液加水稀释至体积为原来的为原来的2倍，此时：倍，此时：K = c(CH3COO-) c(CH3COO-) c(CH3
2、COOH)条件改变瞬间：条件改变瞬间：利用电离平衡常数理解稀释促进电离利用电离平衡常数理解稀释促进电离Qc = c(CH3COO-) c(CH3COO-) 1212c(CH3COOH)1225 ，三种酸的电离平衡常数如下表：，三种酸的电离平衡常数如下表： Ka1Ka21.75105-H2SO31.31026.3108H2CO34.51074.71011讨论：通过数据，结合讨论：通过数据，结合【实验【实验3-23-2】现象】现象你能你能获取哪些信息？获取哪些信息？ n电离常数表征电离程度；电离常数表征电离程度；K越大，其电离程度越大越大，其电离程度越大n多元弱酸分步电离；且多元弱酸分步电离；且K
3、1K2K3n推测酸性强弱；推测酸性强弱；n弱酸根离子结合弱酸根离子结合H+的难易程度；的难易程度；n多元弱酸溶液中离子浓度大小；多元弱酸溶液中离子浓度大小；nK与与跟弱电解质的跟弱电解质的性质、温度性质、温度有关，跟浓度无关有关，跟浓度无关【课堂活动【课堂活动1】三、电离平衡常数三、电离平衡常数2.2.电离平衡常数的应用电离平衡常数的应用（1 1）判断弱酸判断弱酸( (或弱碱或弱碱) )的相对强弱的相对强弱，电离平衡常数，电离平衡常数越大，酸越大，酸( (或碱或碱) )越强。越强。多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K K1 1K K2 2K K3 3，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决
4、定。，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 （2 2）判断溶液中微粒浓度比值的变化判断溶液中微粒浓度比值的变化（3 3）判断复分解反应能否发生，一般符合）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制强酸制弱酸弱酸”规律。规律。1 1部分弱酸的电离平衡常数如下表：部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平电离平衡常数衡常数(25 )K1.77104K11.3107K27.11015K14.4107K24.710113.0108按要求回答下列问题：按要求回答下列问题：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为的酸性由强到弱的顺序为_。(2)
5、同浓度的同浓度的HCOO、HS、S2、HCO3-、CO32-、ClO结合结合H的能力由强到弱的顺序为的能力由强到弱的顺序为_(3)按要求书写下列离子方程式按要求书写下列离子方程式将少量将少量CO2气体通入气体通入NaClO溶液中溶液中_。HCOOHH2CO3H2SHClOS2CO32-ClOHSHCO3-HCOO ClOCO2H2O =HClO HCO3将少量将少量CO2气体通入到气体通入到Na2S溶液中溶液中CO2H2O2S2 =2HS CO32- 演练一应用电离常数判断酸性的强弱演练一应用电离常数判断酸性的强弱演练二应用电离常数判断微粒比值的变化演练二应用电离常数判断微粒比值的变化变小变小
6、不变不变变大变大 A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-CO32-+2HClO B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO- CaSO3+2HClO C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-SO32-+2HCO3- D.等浓度、体积的NaHCO3与NaHSO3混合：H+HCO3- CO2+H2O例题例题. . 2525时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是法正确的是( () )弱酸弱酸 CH3COOHHClOH2CO3H2SO3K1.810-54.910-10K1=4
7、.310-7K2=5.610-11K1=1.510-2K2=1.010-7C演练三演练三 利用电离平衡常数判断反应能否发生利用电离平衡常数判断反应能否发生酸酸H H2 2SOSO3 3CHCH3 3COOHCOOHH H2 2COCO3 3HSOHSO3 3- -HClOHClOHCOHCO3 3- -盐盐HSOHSO3 3- -CHCH3 3COOCOO- -HCOHCO3 3- -SOSO3 32-2-ClOClO- -COCO3 32-2-弱酸弱酸 CHCH3 3COOHCOOHHClOHClOH H2 2COCO3 3H H2 2SOSO3 3K K1.81.81010-5-54.94
8、.91010-10-10K K1 1=4.3=4.31010-7-7K K2 2=5.6=5.61010- -1111K K1 1=1.5=1.51010-2-2K K2 2=1.0=1.01010-7-7A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-CO32-+2HClO“右下反应法右下反应法”D.等浓度、体积的NaHCO3与NaHSO3混合：HSO3-+HCO3- CO2+H2O+SO32-已知已知: :若若Ka若若Ka若若Ka1.已知下面三个数据：已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别分别是下列有关的三种酸的电离常数是下列有关的三种酸的电离常数(
9、25 )。若已知下列反应可以。若已知下列反应可以发生：发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是由此可判断下列叙述中不正确的是()AKa(HF)7.2104BKa(HNO2)4.91010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDKa(HCN)Ka(HNO2)Ka(HF)B2.H2CO3和和H2S在在25 时的电离常数如下：时的电离常数如下：电离常数电离常数Ka1Ka2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015B B N
10、H3H2O NH4 OH初始浓度初始浓度/(molL1): 0.20 0 0 浓度变化浓度变化/(molL1):1.7103 1.7103 1.7103平衡浓度平衡浓度/(molL1): 0.20-1.7103 1.7103 1.7103Kb=c ( NH4 ) c( OH- ) c(NH3H2O )（1.7103）（1.7103） 0.20 = 1.4105三、电离平衡常数三、电离平衡常数3.3.有关有关电离平衡常数的计算电离平衡常数的计算【例题】在某温度时，浓度为【例题】在某温度时，浓度为0.20molL1的氨水中，达到电离平衡时，的氨水中，达到电离平衡时，已电离的已电离的 NH3H2O
11、为为1.7103molL1。试计算该温度下。试计算该温度下NH3H2O 的的电离平衡常数（电离平衡常数（Kb）解：解：NH3H2O的电离方程式及有关粒子的的电离方程式及有关粒子的浓度如下浓度如下由于弱电解质只有极少部分电离由于弱电解质只有极少部分电离，可做近似处理！可做近似处理！练习练习1 H3BO3溶液中存在如下反应：溶液中存在如下反应： H3BO3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于溶液中，上述反应于298K达到平衡时，达到平衡时，c平衡平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡平衡（H3BO
12、 3）c起始起始（H3BO 3），），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K,（H2O的平的平衡浓度不列入衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）的表达式中，计算结果保留两位有效数字）1.电离平衡常数只与电离平衡常数只与弱电解质的性质、温度有关弱电解质的性质、温度有关2.2.电离平衡常数的应用电离平衡常数的应用（1 1）判断弱酸判断弱酸( (或弱碱或弱碱) )的相对强弱的相对强弱，电离平衡常数越，电离平衡常数越大，酸大，酸( (或碱或碱) )越强。越强。多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K K1 1K K2 2K K3 3，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 （2 2）判断溶液中微粒浓度比值的变化判断溶液中微粒浓度比值的变化 （3 3）判断复分解反应能否发生，一般符合）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制强酸制弱酸弱酸”规律。规律。3.有关有关电离平衡常数的计算，电离平衡常数的计算，由于弱电解质只有极少由于弱电解质只有极少部分电离部分电离，可做近似处理可做近似处理
