1、第一章第一章 化学反应的热效应化学反应的热效应第1节 反应热 1能判断出放/吸热反应宏观辨识2能解释反应热产生的原因微观探析3. 理解反应热与焓变H 的概念 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化。 任务一 判断化学反应中的能量变化即热饭盒能让我们随时吃到热的饭菜。 温故知新1.化学反应过程中，除有物质的变化以外还有_的变化.这种变化常以_、_、_等形式表现出来.热能能量电能光能2.当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应吸热反应（1）所有燃烧反应 （2）中和反应 （3）活泼金属跟水或酸反应（4）大多数化合反应 （5）物质的缓慢氧化 1、常见的放热反应：（1）大多数分解反应 （2
2、）Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 + 10H2O C+CO2=2CO H2+CuO=Cu+H2O C+ H2O=CO+H2等。（3）电离、水解等 高温2、常见的吸热反应： 1十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A.离子电池 B风力发电机C偏二甲肼燃烧 D太阳能集热器【答案】A【解析】A.锂离子电池将化学能转化为电能，A符合题意；B.将风能转化为电能，B不符合题意；C.将化学能转化为热能，C不符合题意；D.将太阳能转化为热能，D不符合题意；2下列反应属于吸热反应的是（ ）A木炭在氧气中的燃烧反应B生石灰与水的反应C氢氧化钠
3、溶液与盐酸的中和反应D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应【答案】D【解析】A.木炭在氧气中的燃烧反应是放热反应，A不符合题意；B.生石灰与水反应产生Ca(OH)2，该反应是放热反应，B不符合题意；C.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应是放热反应，C不符合题意；D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，D符合题意；主要原因：任务二 解释化学反应中能量变化的原因 一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于：化学键的断裂和形成 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。11任务三任务三 理解反应热与焓变的概念理解反应热与焓变的概念化学反应过程中所释放或吸收的能量
4、。反应热：恒压下，用“焓变”表示反应热。焓变：1.符号：2.单位：3.计算： HkJ/mol 或 kJ mol1通过此图大家还能发现反应热H有什么规律？对比记忆物质能量的角度化学键能量的角度放热反应H0吸热反应H0Q吸收Q放出Q吸收Q放出3下列有关化学能与热能的说法不正确的是（ ）A酸碱中和反应是放热反应B某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应CHClH+Cl的过程需要吸收能量D铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示:【答案】B15H436 kJ/mol243 kJ/mol 431 kJ/mol2183kJ/molH反应物键能总和-生成
5、物键能总和化学键能:常温常压下，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位KJ.mol-1） 小结反应热计算的方法HE（生成物的总能量） E（反应物的总能量）H所吸收 E（反应物的总键能）所释放E（生成物的总键能）174.下列变化为放热的化学反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应 D5肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O
6、O键为500、NN键为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是() A194B391C516D658【答案】B19总键能： 石墨 金刚石C(石墨 s ) C(金刚石 s ) H =+1.9 kJ/mol 任务四 反应热的应用探究 1.判断物质的键能反应类型： . 吸热反应 此反应为吸热反应，反应物断键时吸收的能量大于生成物成键时释放的能量。键能越大的物质越稳定。20 2.判断物质的稳定性此反应为吸热反应，反应物吸收能量生成生成物。能量越低的物质越稳定。C(石墨s ) C(金刚石s) H =+1.9 kJ/mol 稳定性： 石墨 金刚石反应类型： . 吸热反应 21 1、常见的吸热反
7、应和放热反应 2、反应热和焓变的概念和意义 3.反应热的表示方法，学会从微观和宏观角度去分析，能认清物质能量高低、键能、物质稳定性三者的关系。 4.学会从结构上计算反应热。注：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。注：物质的化学键能越大，则能量越小。课堂总结1.已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C课堂升华232.下列说法正确的是()A焓变单位中kJmol1，是指1mol 物质参加反应时的
8、能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”每mol反应产生的热变化（按照反应式中的数字反应叫做1mol反应）D3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B254、已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，已知以下键能(kJ/mol):PP：198，PO：360，OO：498 则反应P4(白磷)3O2 P4O6的反应热H为( )A1638kJ/mol白磷P4O6B1638kJ/molC126kJ/molD126kJ/molA5. 阅读下图，请回答： (1)a、b、c分别代表什么意义？a: ；b: ；c: 。 (2)该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)H_0(1)反应物断键吸收的总能量 生成物成键释放的总能量 反应热(2)放热
