1、第一章第一章 化学反应的热效应化学反应的热效应第一节反应热第一节反应热课时课时1 1 反应热反应热 焓变焓变而一般的化学反应之中，旧键的断裂所吸收的总而一般的化学反应之中，旧键的断裂所吸收的总能量和新键形成所放出的总能量是能量和新键形成所放出的总能量是不相等不相等的，的，而这个差值就是反应中能量的具体变化。而这个差值就是反应中能量的具体变化。所以所以化学反应过程中化学反应过程中都都会有能量的变化。会有能量的变化。化学反应过程中为何会发生能量的变化？化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂然后形成了新的化学键，重新组合然后生成物的分子的一个过程。旧键的断裂是需要从中吸收能量，而新键的形成是需要放
2、出能量的。从反应物和生成物具有的能量去考虑放热反应吸热反应能量反应过程反应物生成物放出热量能量反应过程反应物生成物吸收热量E反E生E反E生反应物分子具有的总能量反应物分子具有的总能量吸热反应生成物分子具有的总能量从反应物和生成物具有的能量去考虑HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol1、从该图你获得什么信息？2、你能计算出该反应过程中能量的变化（反应热）为多少吗？从微观角度去考虑：反应物分子断键时吸收的能量从微观角度去考虑：反应物分子断键时吸收的能量放热反应生成物分子成键时释放的能量第一节 反应热反应热知识回顾无2、反应吸热、放热与反应条
3、件有无关系。吸 1、若反应物的总能量 生成物的总能量则反应 热若拆旧键(吸收能量) 成新键(放出能量)则反应 热放从宏观角度从微观角度放热反应吸热反应一、常见的放热反应与吸热反应燃料的燃烧(和O2的反应)中 和 反 应活泼金属和水或酸的反应大部分化合反应(生石灰和水)物质缓慢氧化的过程C+CO2C+H2OBa(OH)28H2O+NH4Cl大部分分解反应吸收能量吸收能量Q1旧分子旧分子拆开拆开 原子原子放出能量放出能量Q2新分子新分子结合结合放热反应放热反应吸热反应吸热反应1.能量守恒（微观角度）能量守恒（微观角度）Q1 Q2Q1 Q22.能量守恒（宏观角度）能量守恒（宏观角度）E反应物反应物
4、E生成物生成物E反应物反应物 E生成物生成物体系：被研究的物质系统为体系，化学反应中一般指反应物和生成物环境：体系以外的其他部分为环境将反应体系在化学变化过程中吸收热量还是释放热量，将反应分为吸热反应和放热反应键能：破坏1mol化学键所吸收的能量（或形成1mol化学键所释放的能量）内能：物质或系统内部所具有的能量总和焓：是一个与内能有关的物理量二、二、 焓变焓变 反应热反应热反应体系化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫反应体系化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做做反应热反应热，在敞口容器（恒压条件）中且不做非膨，在敞口容器（恒压条件）中且不做非膨胀功的条件下等于胀功的条件下等于“焓变焓变”。
5、1.符号符号： H=生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量2.单位：单位：kJ/mol 或或 kJmol-1注：单位中的每注：单位中的每mol是与整个反应对应的，是与整个反应对应的，即反应热表示每即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。反应放出或吸收的热量。H2(g)+ O2(g) = H2O(g) H= kJ/mol12241.8H 0,则金刚石比石墨稳定D.气态水比液态水稳定B4、下列说法正确的是()A.吸热反应使环境的温度升高B.当反应放热时H0,反应吸热时H 4Q3 B.2Q1 + Q2 4Q3 C.Q1 + Q2 Q3 D.Q1 + Q2 = Q3B8、 已知键能已知键能
6、 HH、 NH、 NN分别是分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，则恒压下则恒压下1mol N2生成生成NH3的反应热为的反应热为 ，则恒压下则恒压下1mol H2生成生成NH3的反应热为的反应热为 。 92.0 kJ/mol30.67 kJ/mol9、如图所示，把试管放入盛有如图所示，把试管放入盛有25 澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸于试管中。试回答下列的盐酸于试管中。试回答下列问题：问题：(1)实验中观察到的现象是？实验中观察到的现象是？(2)产生上述
7、实验现象的原因是产生上述实验现象的原因是？镁片上有大量的气泡冒出，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊盐酸与镁的反应是放热反应，因Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小【课后作业】【课后作业】学法学法P71-72 第第1、2、4、5、9 题，其题，其余暂时不做！余暂时不做！ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H = -197KJ/mol若一密闭容器中通入若一密闭容器中通入2molSO2和和1molO2，达平衡时，反应，达平衡时，反应放热为放热为Q1KJ,另一密闭容器中通入另一密闭容器中通入2molSO2和和1.5molO2，达，达平衡时反应放热为平衡时反应放热为Q2KJ,则（则（ ） A.Q1Q2197 B.Q2Q1=197 C.Q1=Q2=197 D.Q2Q1197A补充习题补充习题
