1、预习提纲预习提纲（阅读课本（阅读课本P56-57，三维设计三维设计P49-50）n1.电解质、非电解质的概念以及常见的电解质、非电解质的概念以及常见的电解电解质、非电解质。质、非电解质。n2.强强电解质、弱电解质的概念以及常见的强电解质、弱电解质的概念以及常见的强电解质、弱电解质。电解质、弱电解质。n3.回顾回顾强电解质、弱电解质的电离方程式的强电解质、弱电解质的电离方程式的书写书写知识回顾：知识回顾：1.把下列物质按电解质和非电解质归类NaCl溶液、溶液、NaOH 、盐酸、盐酸、Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、乙醇、 水水思考与交流：思考与交流：练一练练一练4、常见
2、的电解质与非电解质分别有哪些？、常见的电解质与非电解质分别有哪些？1.电解质导电的原因是什么？电解质导电的原因是什么？2. NH3、CO2、 SO2 的水溶液能导电，它们是电解质吗？的水溶液能导电，它们是电解质吗？3.电解质溶液的导电能力由什么决定？电解质溶液的导电能力由什么决定？电解质电解质酸：酸：碱：碱：盐：盐：活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：非电解质非电解质COCO2 2SOSO2 2NHNH3 3蔗糖蔗糖酒精酒精常见的电解质：常见的电解质：常见的非电解质：常见的非电解质：活动二：探究实验：课本活动二：探究实验：课本P56P56 实验实验3-13-1：体积相同，：体积相同，0.1mol/
3、L0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较的盐酸和醋酸，比较它们它们PHPH的大小，测试其导电能力，并分别与等量镁条的大小，测试其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察现象。反应，观察现象。 【实验1】分别向等体积0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸中加入等量镁条。数据分析：导电性：0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸离子浓度：0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸的差异，造成实验结果不同【实验2】用水质检测笔检测0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸、蒸馏水的导电性。【实验3】常温时，测定0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的pH。
4、思考回答思考回答下列下列问题：问题：（1 1）写出反应的离子方程式，说说反应的实质是什么？）写出反应的离子方程式，说说反应的实质是什么？（2 2）为什么镁与）为什么镁与0.1mol/L0.1mol/L的盐酸反应更快？的盐酸反应更快？（3 3）总结强弱电解质的定义。）总结强弱电解质的定义。0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶液的溶液的pH值值13导电能力导电能力与镁条反应现象与镁条反应现象酸0.1 mol/L 盐酸0.1 mol/L 醋酸实验现象化学方程式反应速率反应本质镁条表面产生气泡较快镁条表面产生气泡较慢Mg失去电子，H+得到电子生成H2实验分析：C(H+)越大，反应速率
5、越快 盐酸、醋酸的电离程度对比Mg失去电子，H+得到电子生成H2强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质： 在水溶液里能在水溶液里能全部电离全部电离的电解的电解质质。（如：强酸、强碱和大多数盐）（如：强酸、强碱和大多数盐） 在水溶液里只有在水溶液里只有部分电离部分电离的电的电解质解质。（如：弱酸、弱碱、水等）（如：弱酸、弱碱、水等）二、电解质的强弱二、电解质的强弱1、怎样区分强弱电解质？、怎样区分强弱电解质？2、电解质、电解质的强弱与其溶解的强弱与其溶解性性有关系吗？有关系吗？3、溶液的导电能力与电解质的强弱有关系吗？、溶液的导电能力与电解质的强弱有关系吗？4、常见的强、弱电解质分别有哪些？、常
6、见的强、弱电解质分别有哪些？强电解质强电解质强酸：强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2大多数盐：大多数盐：NaClNaCl、KNOKNO3 3、NaNa2 2SOSO4 4等等活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：CaOCaO、FeFe2 2O O3 3、MgOMgO等等弱电解质弱电解质弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2O O、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等少数盐：少数盐：HgHg2 2ClCl2 2、等等以及水以及水分布：分布：常见的强电解质：常
7、见的强电解质：常见的弱电解质：常见的弱电解质：一元弱酸：一元弱酸：二元弱碱：二元弱碱：多元弱碱多元弱碱：现有现有下列物质下列物质：(1(1) ) 固体固体MgClMgCl2 2 (2)(2)熔融的熔融的KNOKNO3 3(3)NH(3)NH3 3H H2 2O (4)O (4)苛性钠苛性钠 (5)(5)无水酒精无水酒精(6)Cu (7)H(6)Cu (7)H2 2O (8)O (8)蔗糖蔗糖 (9)(9)无水无水CHCH3 3COOH COOH (10)(10)纯纯 H H2 2SOSO4 4 (11)NaCl (11)NaCl溶液溶液 （1212）SOSO2 2（1313）NHNH3 3（1
8、414）液态）液态HCl HCl （1515）CaCOCaCO3 3 （1616）硝酸）硝酸 （1717）98% H98% H2 2SOSO4 4 （1818）AlClAlCl3 3（1 1）属于电解质的是）属于电解质的是_ ；（2 2）属于非电解质的是）属于非电解质的是 ; ;（3 3）属于强电解质的是）属于强电解质的是 ; ;（4 4）属于弱电解质的是）属于弱电解质的是 ; ;、3、4、7、9、10、14、155、8、12、131、2、4、10、14、153、7、9思考与交流：思考与交流：总结强弱电解质的电离方程式的书写方法。总结强弱电解质的电离方程式的书写方法。(2)多元弱碱的电离，一步
9、书写；多元弱碱的电离，一步书写；电离方程式的书写1.连接符号：连接符号：2.书写规则：书写规则：(1)多元弱酸的电离，分步电离，分步书写；多元弱酸的电离，分步电离，分步书写；(3)正盐的电离，直接电离成两部分；正盐的电离，直接电离成两部分；(4)酸式盐的电离：酸式盐的电离：b.NaHSO4在熔融时，在熔融时，NaHSO4=Na+HSO42-c.其它的酸式盐，直接电离成两部分：其它的酸式盐，直接电离成两部分：NaHCO3=Na+HCO3-强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“=”弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”a.NaHSO4在溶液中，在溶液中，
10、NaHSO4=Na+H+SO42-物质电离方程式H2SO4Ba(OH)2 K2CO3NaHCO3NaHSO4H2SNH3.H2OAl(OH)3完成完成三维设计三维设计P49“练习应用练习应用”1-2，P51“练习应用练习应用”2、3（1）.足量的金属锌与足量的金属锌与1L 0.1mol/L 1L 0.1mol/L 盐酸、盐酸、硫酸和醋酸充分反应。思考：硫酸和醋酸充分反应。思考：1.产生产生H2的快慢有何不同？的快慢有何不同？2.产生产生H2的体积有何不同？的体积有何不同？3.绘制绘制H2体积体积V-时间时间t图像。图像。活动一活动一n1、书写出醋酸的电离方程式、书写出醋酸的电离方程式n2、类比
11、化学平衡，参考下表以醋酸为例、类比化学平衡，参考下表以醋酸为例简述弱电解质电离平衡的建立过程。简述弱电解质电离平衡的建立过程。C(HAc) C(Ac-) C(H+) HAc HAc初溶于水初溶于水 紧接着紧接着 最后最后3、试一试：画出醋酸电离平衡的、试一试：画出醋酸电离平衡的V-T图。图。反反应应速速率率V V( (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡电离平衡状态状态【小组讨论小组讨论】类比化学平衡的概念及特征，归纳弱电解质电离平衡类比化学平衡的概念及特征，归纳弱电解质电离平衡概念及特征？概念及特征？时间时间电离平衡
12、电离平衡 1. 1.定义定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电解质分子电离成离子的速率分子电离成离子的速率和和离子重新结合成分子的速离子重新结合成分子的速率相等率相等时，电离过程就达到了平衡状态时，电离过程就达到了平衡状态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各种分子、离子的浓条件不变，溶液中各种分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子度不变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V V电离电离=V=V结合结合= 0= 0逆逆 弱电解质的电离是可逆的弱电
13、解质的电离是可逆的四、弱电解质的电离平衡。四、弱电解质的电离平衡。探究影响弱电解质电离的因素探究影响弱电解质电离的因素回顾化学平衡的影响因素类推回顾化学平衡的影响因素类推250.1mol/LCH3COOH溶液的电离平衡并填空：溶液的电离平衡并填空： 条件条件 改变改变 加水加水 升温升温 加加NaOH 固体固体 通入通入HCl加醋酸加醋酸钠固体钠固体 平衡移平衡移动方向动方向 n(H+) C(H+) 思考与交流：思考与交流：根据上表，归纳影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？根据上表，归纳影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素(1)(1)内因：电解质本身的性
14、质。通常电解质内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。越弱，电离程度越小。(2)(2)外因：温度、浓度、外加试剂外因：温度、浓度、外加试剂温度温度:浓度浓度: 加入含有弱电解质离子的强电解质加入含有弱电解质离子的强电解质，会抑制弱电会抑制弱电解质的电离。解质的电离。电离电离过程是吸热过程是吸热过程，过程，越热越电离越热越电离加水加水稀释促进稀释促进电离，电离，即即越稀越稀越电离越电离外加试剂外加试剂:改变条改变条件件平衡移平衡移动方向动方向n(H+) C(H+)C(Ac-)C(HAc)加热加热 加加盐酸盐酸加加 NaOH(s)NaOH(s) 加加NaAc(s)NaAc(s) 加加
15、CHCH3 3COOHCOOH 加水加水活动三活动三：CH3COOH CH3COO- + H+电离电离程度程度条件的变化条件的变化升升温温通通氨氨气气加加水水加加NaOH(s)NaOH(s)加加NHNH4 4Cl(s)Cl(s)通通COCO2 2加入少量加入少量1mol/L1mol/LMgClMgCl2 2电离平衡移电离平衡移动的方向动的方向NHNH3 3H H2 2O O的电的电离程度离程度OHOH- -的物质的的物质的量量C C（OHOH- -）C(NHC(NH3 3H H2 2O)O)导电能力导电能力在在0.1molL-1的氨水溶液中：的氨水溶液中：NH3 H2O NH4+OH-类比探究
16、：类比探究：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO - + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量加入少量NaOH固体固体，平衡，平衡向正反应向正反应方向移动方向移动C加入少量加入少量0.1mol/L盐酸，盐酸， 溶液中溶液中c(H+)减小减小D加入少量加入少量CH3COONa固体，固体， 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动完成完成三维设计三维设计P51“练习应用练习应用”1、3（2）（）（3）.活动一活动一：独立思考后小组交流回答下列问题。：独立思考后
17、小组交流回答下列问题。1 1、类比化学平衡常数，尝试简述弱电解质、类比化学平衡常数，尝试简述弱电解质 电离平衡常数的概念。电离平衡常数的概念。 一、电离常数一、电离常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。常数称为电离平衡常数，简称电离常数。2、表达式：、表达式：温度越高，温度越高，Ka或或Kb越大。在越大。在温度一定时温度一定时，电离常数，电离常数是定是定值。值。活动二：独立完成下列问题。活动二：独立完成下列问题。1 1、写出、写出H H2 2C C2 2O O4 4 、H H2 2COCO3 3、H H3 3POPO4 4电离方程电离方程 式，并写出它们电离平衡常数的表式，并写出它们电离平衡常数的表 达式。达式。 【课堂练习】【课堂练习】完成完成三维设计三维设计P53“练习应用练习应用”1、2.活动四：活动四：完成三维设计完成三维设计P P5353“分析推理能力分析推理能力”问题问题1-51-5，总结，总结【课堂练习】【课堂练习】完成完成三维设计三维设计P53“迁迁移应用移应用”1、2. “课堂巩固练课堂巩固练”1-5
