1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第3课时酸碱中和滴定【思考与讨论】1、如何判断一个失去标签的溶液是酸还是碱？通过酸碱指示剂、pH值试纸、pH计等2、如何准确确定一瓶NaOH溶液的浓度呢？酸碱中和滴定用0.1000mol/L的NaOH溶液测定20.00mL未知浓度HCl的溶液，测定完成时，用去NaOH溶液20.00mL。通过计算测得HCl溶液的浓度是多少？0.1000mol/L【小试牛刀】1概念：依据中和反应，用已知浓度的碱(或酸)来测定未知浓度的酸(或碱) 的方法,叫做酸碱中和滴定。1概念：依据中和反应，用已知浓度的碱(或酸)来测定未知浓度的酸(或碱) 的方法,叫做酸碱中和滴定。一、酸碱中和滴
2、定标准液待测液2、滴定实质： . 恰好反应时： n(H+) n(OH-) H+OH-=H2O= c(OH-)V(碱)V(酸) c(H+?)V(酸)=c(OH-)V(碱) c(H+？)= 思：如何保证测定c(H+？)的准确性？ c(H+)V酸=c(OH-)V碱。 (2)V(酸)要准，不多不少(3)V(碱)要准，准确判断中和反应是否恰好完全反应 c(H+？)= c(OH-)V(碱) V(酸)(1)c(OH-)要准，不大不小选用合适的酸碱指示剂仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管玻璃塞带玻璃球的橡胶塞 酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管盛装：碱性试剂 读数精确度：0.01mL注意：酸
3、式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）滴定管的构造标注温度、量程“0”刻度线在上0刻度处25ml刻度处练习：读出以下液体体积的读数78滴定管87量筒思考：分别俯视两种仪器，其读数偏大、偏小？有一支50mL的滴定管，其中液面恰好在10mL刻度处，若把滴定管中的液体全部排出，则排出的溶液的体积（ ） A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mLA【练习】10ml刻度处50ml刻度处 滴定管的使用方法查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛
4、装的溶液润洗23遍。装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上23mL处。调液面，记数据：在滴定管下放一烧杯，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。排气泡：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液 酸式滴定管快速放液； 碱式滴定管橡皮管向上翘起酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶 铁架台 滴定管夹 二、酸碱中和滴定的基础知识1.仪器及使用移液管：量取一定体积的仪器(1)滴定前准备检漏：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。方法是：加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗23遍
5、。三、实验操作(以用以用NaOH标准液滴定盐酸溶液为例标准液滴定盐酸溶液为例) P45锥锥形瓶不能用待形瓶不能用待测测液液润润洗洗锥形瓶锥形瓶只要洗干净即可只要洗干净即可装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上23 mL处。排气泡：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液 酸式滴定管快速放液； 碱式滴定管橡皮管向上翘起调液，记数据：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。放液：从酸式滴定管中放出一定量的盐酸溶液于锥形瓶中，并滴23滴指示剂(酚酞)。(2)滴定滴定终点判断：终点判断：当滴入当滴入最后一滴最后一滴标准液时，刚
6、好使锥形瓶中的溶液标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变变色色，且在半分钟内不变色且在半分钟内不变色，即到，即到滴定终点滴定终点。读数并记录。读数并记录。滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。控制滴定管胶头滴管滴定过程中溶液PH的计算 25时，用0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴定20.00ml ，0.1mol/L的HCl溶液，试计算：1.滴定前：pH= .2.从滴定开始到化学计量点（完全中和点，即反应终点）所加入NaOH溶液的体积： mL3.当加入19.95mlNaOH溶液时，溶液呈现 性，其PH为 .4.当多加入1滴NaOH溶液时，溶液
7、呈现 性，其PH为 .（20滴约为1ml） V(NaOH)ml滴定前19.9520.0020.05 酚酞8.2-10.0pH 1 4 7 10pH0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L的HCl溶液的滴定曲线V(NaOH)720.00在中和滴定过程中，在接近滴定终点时溶液的pH有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的碱，溶液的pH就有很大的变化，能使酚酞的颜色发生明显的变化，所以即使酚酞的变色不在恰好中和的pH7的点上，但体积差距很小，误差只有0.05/20.00，可以忽略不计。410pH突变1中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定
8、误差(允许误差)。2滴定停止后，必须等待12分钟，待附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。3.实验数据的处理：重复实验23次,舍弃相差比较大的值，取消体积的平均值，减小误差左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直滴定终点判断的答题模板 （双成P46）当滴入最后一滴标准溶液后，溶液由色变成色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。说明：解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶
9、液后，溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不褪色”。酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.4滴定终点pH强碱滴定强酸强碱滴定强酸7-10强酸滴定强碱强酸滴定强碱4-7酚 酞无粉红粉红无甲基橙橙黄黄橙石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂无粉红黄橙4.3 突跃范围突跃范围 9.7常见酸碱指示剂的变色范围 双成P46(2)滴定阶段：(3)数据处理阶段：(1)准备阶段：检查是否漏水水洗、润洗装液、赶气泡、调液面记录初读数V1计算待测液浓度记录末读数V2滴加标准液直至颜色发生
10、变化，且半分钟不变取待测液V(待) 加指示剂水洗l滴定管：l锥形瓶：小结：中和滴定步骤c(标)V(标)V(aq)=c(待 )无润洗！四、酸碱中和滴定误差分析C(待)=C(标)V(标) V(待)已知已知读数当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值代入公式，c待测的大小取决于V标准的大小。2. 滴定管读数误差分析正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上 c待待= c标标. V标标 V待待偏高偏高（1）滴定时，滴定时，起始读数正确，达到起始读数正确，达到终点终点后后仰视仰视刻度线刻度线V标c待偏高偏高C待待= C标标. V标标 V待待（2）滴定时起始读数正确，达到终点后
11、俯视刻度线偏低偏低V标c待偏低偏低（3）. 滴定前滴定前仰视仰视刻度线，滴定后刻度线，滴定后俯视俯视刻度线刻度线先偏大先偏大后偏小后偏小V= =V( (后后)-)-V( (前前) )，读数偏小，读数偏小偏低偏低先仰后俯先仰后俯0实际读数实际读数正确读数正确读数V标c待偏低偏低C待待= C标标. V标标 V待待V=V(后后)-V(前前)，读数偏大，读数偏大（4）. 滴定前滴定前俯视俯视刻度线，滴定后刻度线，滴定后仰视仰视刻度线刻度线先偏小先偏小后偏大后偏大偏高偏高先俯后仰先俯后仰0实际读数实际读数正确读数正确读数C待待= C标标. V标标 V待待V标c待偏高偏高归纳总结：滴定时滴定时读数读数不准
12、引起的不准引起的误差误差所消耗标准液的体积所消耗标准液的体积c待待滴定开始读数滴定开始读数滴定结束读数滴定结束读数平视平视仰视仰视平视平视俯视俯视仰视仰视俯视俯视俯视俯视仰视仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液偏高偏低偏低 偏高偏高取液时取液时读数读数不准引起的不准引起的误差误差所取待测液的体积所取待测液的体积c待待滴定开始读数滴定开始读数滴定结束读数滴定结束读数仰视仰视平视平视 平视平视俯视俯视仰视仰视俯视俯视平视平视仰视仰视 偏高 偏高 偏低 偏高用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？关于酸式滴定管
13、1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管（ ）2.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）3.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）4.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏低用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？关于酸式滴定管1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管（ ）2.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）3.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）4.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏低关于碱式滴定管 8.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ） 9.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡
14、排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）偏低偏低关于锥形瓶5. 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）6. 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ）7. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一 部（ ）偏高无影响偏低中和滴定误差分析(1)中和滴定误差分析时，标准液是放在滴定管中，待测液放在锥形瓶中。若把位置放反，则出现的误差相反。(2)分析酸碱中和滴定实验误差时，可把影响因素归结到标准液用量的多少上来判断。若标准液用量偏多，则测定结果偏高；若标准液用量偏少，则测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。1、用已知浓度的NaO
15、H溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项( )【随堂练习】 锥形瓶 中溶液 滴定管中溶液 选用 指示剂 选用 滴定管 A 碱 酸 石蕊 （甲） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （乙） D 酸 碱 酚酞 （乙） D2、某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞B 用标准溶液润洗滴定管2-3次C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE 调节液面至0或0刻度以下，记下读数
16、F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：【随堂练习】【随堂练习】（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_。（2）上）上述（述（B）操作的目的是）操作的目的是_。（3）实验中用左）实验中用左手控制手控制 （填仪器及部位），（填仪器及部位），眼睛注眼睛注视视 ，直至滴定终点。，直至滴定终点。判断到达判断到达终点的现象是终点的现象是 。（4）若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如图所示，）若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为则起始读数为 mL，终点读数为，终点读数为 mL，所用盐酸的体积为
17、所用盐酸的体积为 mL。 下列是误差分析，填下列是误差分析，填偏大、偏小、不变偏大、偏小、不变（5）上述（）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是测定结果的影响是_ _（6）若称取一定量的）若称取一定量的KOH固体（含少量固体（含少量NaOH）配制）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。（7）滴）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_ _。 BDCEAF 防止将标准液稀释 滴定管活塞 ； 锥形瓶中溶液的颜色变化锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色 0.00 25.9 25.9 偏大 偏小 偏大
