1、盐类的水解第三课时 电解质溶液中粒子关系壹壹电离平衡理论和水解平电离平衡理论和水解平衡理论衡理论贰贰电离平衡理论和水解平电离平衡理论和水解平衡理论衡理论叁叁溶液中有关离子浓度大溶液中有关离子浓度大小的比较小的比较目 录一、电离平衡理论和水解平衡理论电离平衡理论和水解平衡理论1.1.电离理论：电离理论： 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；在；例如例如，NHNH3 3. .H H2 2O O溶液中微粒浓度大小关系：溶液中微粒浓度大小关系： c(NHc(N
2、H3 3.H.H2 2O)O)c(OHc(OH- -) )c(NHc(NH4 4+ +) ) c(Hc(H+ +) )练习：CH3COONa溶液中微粒浓度大小关系 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主。多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主。例如，例如，H H2 2S S溶液中微粒浓度大小关系：溶液中微粒浓度大小关系：c(Hc(H2 2S)S)c(Hc(H+ +) )c(HSc(HS- -) )c(Sc(S2-2-) )练习:H2C2O4溶液中微粒浓度大小关系溶液中微粒浓度大小关系2.2.水解理论：水解理论： 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水
3、解而损耗； 例如，如例如，如NaHCONaHCO3 3溶液中有：溶液中有：c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -) )。 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生除外），因此水解生成的弱电解质及产生H H+ +的（或的（或OHOH- -）也）也是微量是微量的的，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中所以水解后的酸性溶液中c(Hc(H+ +) )（或碱性溶液中的（或碱性溶液中的c(OHc(OH- -) )）总是大于水解产
4、生的弱电解质的浓度；总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如，例如，(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液中微粒浓度关系：溶液中微粒浓度关系：c(NHc(NH4 4+ +) )c(SOc(SO4 42-2-) )c(Hc(H+ +) )c(NHc(NH3 3.H.H2 2O)O) 一般来说一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性”。例例如如，水解呈酸性的溶液中水解呈酸性的溶液中c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )，水解呈碱性的溶液中水解呈碱性的溶液中c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )； 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，多元弱酸的酸根
5、离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主主要以第一步水解为主。例如，例如，NaNa2 2COCO3 3溶液中微粒浓度关系：溶液中微粒浓度关系：c(COc(CO3 32-2-) )c(HCOc(HCO3 3- -) )c(Hc(H2 2COCO3 3) )二、二、三守恒三守恒“电荷守恒电荷守恒、物料守恒物料守恒、质子守恒、质子守恒”1 1电荷守恒电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如，如，NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中 n(Nan(N
6、a+ +) )n(Hn(H+ +) )n(HCOn(HCO3 3- -) )2n(CO2n(CO3 32-2-) )n(OHn(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -) )2c(CO2c(CO3 32-2-) )c(OHc(OH- -) )练习：NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中 2 2物料守恒物料守恒物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。即，数守恒。即，由于电离或水解因素，有些离子会发生变由于电离或水解因素，有些离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子
7、中某种特定元化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。素的原子的总数是不会改变的。如，如，NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中n(Nan(Na+ +) )：n(C)n(C)1 1：1 1，推出：推出：c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -) )c(COc(CO3 32-2-) )c(Hc(H2 2COCO3 3) )练习：NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中 3.3.质子守恒质子守恒原理：原理：H H2 2O HO H+ +OH+OH- -即，任何盐溶液中即，任何盐溶液中n(Hn(H+ + ) )H2OH2O= n(OH= n(OH
8、- -) )H2OH2O如，如，NaNa2 2COCO3 3溶液的质子守恒式：溶液的质子守恒式：c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3) )注：由注：由NaNa2 2COCO3 3电荷守恒电荷守恒式式和物料守恒和物料守恒式联立，式联立，将将NaNa+ +离子消掉也可得质子守恒式。离子消掉也可得质子守恒式。练习：请分析练习：请分析NHNH4 4ClCl溶液中溶液中(1)(1)请列出电荷守恒等式请列出电荷守恒等式(2)(2)请列出物料守恒等式请列出物料守恒等式(3)(3)请列出质子守恒等式请列出质子守恒等
9、式(4)(4)各离子的浓度大小顺序各离子的浓度大小顺序c c(NH(NH4 4) )c c(H(H) )c c(Cl(Cl- -) )c c(OH(OH) )c c(Cl(Cl- -) )c c(NH(NH4 4)+)+c c(NH(NH3 3H H2 2O)O)c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -)+ )+ c c(NH(NH3 3H H2 2O)O)c c(Cl(Cl- -) ) c c(NH(NH4 4) ) c c(H(H) ) c c(OH(OH) )三、溶液中有关离子浓度大小的比较三、溶液中有关离子浓度大小的比较（1 1）单一溶液中离子浓度的大小比较）单一溶液中离子浓
10、度的大小比较弱酸、弱碱溶液：弱酸、弱碱溶液：【例】【例】0.1mol/l0.1mol/l的的 H H2 2S S溶液中所存在的离子浓度由大到小溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是的顺序是_C(HC(H+ +)C(HS)C(HS- -)C(S)C(S2-2-)C(OH)C(OH- -) )弱酸（弱碱）溶液中离子浓度大小的一般关系是：弱酸（弱碱）溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(C(显性离子显性离子) C() C(一级电离离子一级电离离子) C() C(二级电离离子二级电离离子) C() C(水水电离出的另一离子电离出的另一离子) ) 弱碱盐溶液：弱碱盐溶液：【例】氯化铵溶液中各离子浓度由大到
11、小排列正确的是：【例】氯化铵溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：先分析先分析NHNH4 4ClCl溶液中的电离、水解过程。溶液中的电离、水解过程。电离：电离： 。水解：水解： 。判断溶液中存在的离子判断溶液中存在的离子 有有 。氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是是 。c(Clc(Cl- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )弱酸盐溶液：弱酸盐溶液：【例】醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：【例】醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：A A、C(NaC(Na+ +)C(CH)C(CH3 3
12、COOCOO- -)C(OH)C(OH- -)C(H)C(H+ +) )B B、C(CHC(CH3 3COOCOO- -) C(Na) C(Na+ +) C(OH) C(OH- -)C(H)C(H+ +) )C C、C(NaC(Na+ +) C(CH) C(CH3 3COOCOO- -)C(H)C(H+ +) C(OH) C(OH- -) )D D、C(NaC(Na+ +) C(OH) C(OH- -) C(CH) C(CH3 3COOCOO- -)C(H)C(H+ +) ) 一元弱酸（弱碱）盐溶液中离子浓度的一般关系是：一元弱酸（弱碱）盐溶液中离子浓度的一般关系是： C C（不水解离子）（不
13、水解离子）CC（水解离子）（水解离子）CC（显性离子）（显性离子）CC（水电离（水电离出的另外一种离子）出的另外一种离子） A【练习【练习1 1】碳酸钠溶液中各离子浓度大小关系：】碳酸钠溶液中各离子浓度大小关系：电离过程电离过程有有 。 水解过程水解过程有有 。 溶液中存在离子溶液中存在离子有有 。溶液中离子浓度由大到小的顺序是溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。2-323CO+H OHCO +OH-3223HCO +H OH CO +OHc(Nac(Na+ +) )c(COc(CO3 32-2-) )c(OHc(OH- -) )c(HCOc(HCO3 3- -) )c(Hc(H+ +) )【练
14、习【练习2 2】碳酸氢钠溶液中各离子浓度大小关系】碳酸氢钠溶液中各离子浓度大小关系电离过程有电离过程有 。水解过程有水解过程有 。溶液中存在的离子有溶液中存在的离子有 。溶液中离子浓度由大到小的顺序是溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ +HCO+HCO3 3- -2-+33HCOCO+H+-2H OH+OHc(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) ) c(COc(CO3 32-2-) )二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(C(不水解离子不
15、水解离子) ) C(C(水解离子水解离子) ) C(C(显性离子显性离子) C(C(二级水解二级水解离子离子) ) C(C(水电离出的另一离子水电离出的另一离子) ) 2 2混合溶液中离子浓度大小的比较混合溶液中离子浓度大小的比较CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONa+、CH3COO-、H+、OH-c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)NaOH+NHNaOH+NH4 4Cl=NaCl+NHCl=NaCl+NH3 3.H.H2 2O Oc(Nac(Na+ +)=c(Cl)=c(Cl- -) )c(OHc(OH- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +
16、) )NH4Cl、NH3H2O 碱 c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)。盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二 步水解，第二步水解大于水的电离。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(3)当两种溶液混合或发生反应时，要先判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解考虑电离考虑电离按盐溶液考虑按盐溶液考虑电电解解质质溶溶液液单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液酸或碱溶液酸或碱溶液盐溶液
17、盐溶液不反应不反应反应反应不过量不过量过量过量生成酸或碱生成酸或碱生成盐生成盐正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次）（分清主次）考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次）（分清主次）（分清主次）（分清主次）根据过量情况考虑电离或水解根据过量情况考虑电离或水解1、下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）A0.1 molL-1的Na2CO3溶液中离子浓度： c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B0.1 molL-1的NH4Cl和0.1 molL-1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子度关系：c(Na+)=c(CH3COO-)D0.1 molL-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)CD
