1、 第三节盐类的水解第三节盐类的水解 第第3课时课时 影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素【活动一活动一】 已知某温度时，饱和溶液已知某温度时，饱和溶液CH3COONa 、NaHCO3 、Na2CO3 的的pH分别为分别为 7.4、8、10酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOH CH3COOH CH3COOH +H +1.76105H2CO3H2CO3 H + + HCO3 HCO3 H + + CO32K1=4.31107K2=5.611011H2SH2S H +HS HS H + +S2K1=9.1108K2=1.11012 上述盐溶液的碱性强弱与形成该盐的酸的强弱有什么关系？为什
2、么上述盐溶液的碱性强弱与形成该盐的酸的强弱有什么关系？为什么?上述盐溶液的碱性强弱上述盐溶液的碱性强弱关系：关系：阴离子对应的酸的酸性强弱：阴离子对应的酸的酸性强弱：Na2CO3NaHCO3CH3COONaCH3COOHH2CO3HCO3-盐本身的性质（越弱越水解）盐本身的性质（越弱越水解）盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。碱性：碱性：NaNaAc NaNaHCO3 C6H5ONaNa HAc H2CO3 苯酚（苯酚（C6H5OH） HCO3-酸性：酸性：水解的能力或者结合水解的能力或者结合H+的能力：的能力： Ac- HCO3- C6H5O-
3、 HCO3-三、三、影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素水离出水离出H+的能力：的能力：HCl HAc H2CO3 苯酚（苯酚（C6H5OH） HCO3-正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大. .(1)相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的三种溶液的pH分别为分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为 _。HXHYHZ (2)K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)推测相同浓度的推测相同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液
4、溶液pH由大到小的顺序是由大到小的顺序是_ NaClO CH3COONa NaNO2练习练习 (3)pH相同的相同的CH3COONa NaHCO3 Na2CO3溶溶液的物质的量浓度大小液的物质的量浓度大小 为为_。 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3水解反应能一直进行下去吗水解反应能一直进行下去吗？ CH3COONa = CH3COO_ + Na+ H2O H+ + OH_CH3COOH+想一想想一想当当CH3COOH与与OH-浓度逐渐增大，到一定程度则发生酸碱浓度逐渐增大，到一定程度则发生酸碱，即向左反应，故盐类水解不能彻底进行，最后到达一个平，即向左反应，故盐类水解不能彻底进行，
5、最后到达一个平衡状态，即水解平衡衡状态，即水解平衡 。 盐类水解是一个微弱的过程！盐类水解是一个微弱的过程！ 可逆、微弱、吸热，存在水解平衡状态可逆、微弱、吸热，存在水解平衡状态【盐类水解的特点】：【盐类水解的特点】：【活动二】：【活动二】：1.分别写出分别写出CH3COOH的电离方程式的电离方程式和和CH3COONa的水解方程式。的水解方程式。2.分别写出电离（水解）常数表达式。分别写出电离（水解）常数表达式。3.试判断试判断Ka、Kh、Kw的关系。的关系。【活动三】：【活动三】：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_
6、H0改变条件改变条件平衡平衡移动移动水解程度水解程度c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)pHKh的变化加加CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变增大增大(1)内因：内因：盐本身的性质。盐本身的性质。越弱越水解越弱越水解三、影响盐类水解平衡的因素三、影响盐类水解平衡的因素越稀越水解越稀越水解越热越水解越热越水解(2) 外界因素（外界因素（符合勒夏特列原理）温度温度浓度浓度加入与盐性质相同的酸（碱）加入与盐性质相同的酸（碱） 抑制水解抑制水解思考与交流思考与交流1热的纯碱溶液，去污能力为什么
7、比冷的强？热的纯碱溶液，去污能力为什么比冷的强？配制配制FeCl3溶液时，为何加入少许稀盐酸？溶液时，为何加入少许稀盐酸？归纳小结：总结盐类水解的规律。归纳小结：总结盐类水解的规律。 有有弱弱才水解，才水解，（条件）（条件） 谁强显谁性，谁强显谁性， 同强显中性，同强显中性， 越弱越水解，（内因）越弱越水解，（内因） 升温稀释促，升温稀释促， 同酸同碱抑，同酸同碱抑， 双水解促进。双水解促进。（结果）（结果）（外因）（外因）第第4、5课时课时 盐类水解的应用（一）盐类水解的应用（一）活动一：四、盐类水解的应用活动一：四、盐类水解的应用独立思考后回答下列问题，并能用化学或离子方程式解释。独立思考
8、后回答下列问题，并能用化学或离子方程式解释。1、在实际生活中的应用、在实际生活中的应用问题问题2：为什么可以将：为什么可以将FeCl3溶液滴到沸水中制备溶液滴到沸水中制备Fe(OH) 3 胶体？胶体？ _问题问题3：为什么可以用铁盐或铝盐如明矾（：为什么可以用铁盐或铝盐如明矾（KAl(SO4)212H2O） FeCl3 ，Al(SO4)3做净水剂？做净水剂？问题问题1：解释纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理。：解释纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理。 _CO32- + H2O HCO3- + OH- Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 问题问题4：为什么草木灰和铵态氮肥或磷肥混施不能混
9、合使用？为什么草木灰和铵态氮肥或磷肥混施不能混合使用？ (提示提示:草木灰主要成分为草木灰主要成分为K2CO3) 选择性质相同的化肥，防止相互促进水解使选择性质相同的化肥，防止相互促进水解使P、K元素元素损失，考虑这些物质之间是否生成不容物或气体。损失，考虑这些物质之间是否生成不容物或气体。 问题问题6：为什么实验室配制：为什么实验室配制FeCl3(aq)、CuSO4(aq)、 AgNO3(aq)、SnCl2(aq)等溶液时要滴加少量对应的酸？等溶液时要滴加少量对应的酸？ 2、配制易水解的盐溶液，需加入相应的酸或碱，已知盐的、配制易水解的盐溶液，需加入相应的酸或碱，已知盐的水解。水解。 问题问
10、题5 5：为什么金属焊接时常用常：为什么金属焊接时常用常用用ZnCl2、NH4Cl除去金除去金 属表面的氧化膜？简述属表面的氧化膜？简述NH4Cl溶液中插入镁条会溶液中插入镁条会 产生产生H2和和NH3的原因。的原因。 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 问题问题7：写出利用：写出利用TiCl4水解制备水解制备TiO2 xH2O的化学方程式。的化学方程式。 TiCl4 + ( + 2)H2O = TiO2 xH2O + 4HCl问题问题8：将挥发性酸对应的盐：将挥发性酸对应的盐AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3Al2 (SO4) 3等等)的溶液加热蒸干能得到对应的晶体吗？的溶液
11、加热蒸干能得到对应的晶体吗？AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3小结：挥发性酸小结：挥发性酸( (HCl， H Br， H NO3) )的弱碱盐水溶的弱碱盐水溶液蒸干后不能得到盐本身。液蒸干后不能得到盐本身。例：从例：从FeCl3溶液中获得溶液中获得FeCl3固体，应该在固体，应该在HCl气流气流中加热蒸干。中加热蒸干。FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuON
12、a2SO4CaCO3练习：练习：下列溶液蒸干灼烧后最终固体是什么？下列溶液蒸干灼烧后最终固体是什么？ 要求：先独立思考，再小组讨论、展示要求：先独立思考，再小组讨论、展示调节溶液的酸碱性（调调节溶液的酸碱性（调pH）使某些特定金属离子沉淀）使某些特定金属离子沉淀,加加入入对应的对应的氧化物、氢氧化物、碳酸盐、碱式碳酸盐。氧化物、氢氧化物、碳酸盐、碱式碳酸盐。Mg2+(Fe3+): MgO 、Mg(OH)2、MgCO3、Mg2(OH)2CO3问题问题9.鉴别物质和除杂质时有时利用盐的水解鉴别物质和除杂质时有时利用盐的水解弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：1、
13、0.1mol/L的的 H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是的顺序是_提示：提示：1）写出溶液中可能存在的电离方程式）写出溶液中可能存在的电离方程式 2）根据电离程度的大小判断各离子浓度的大小）根据电离程度的大小判断各离子浓度的大小C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-)【活动二】单一溶液中离子浓度大小的比较C(显性离子显性离子) C(一级电离离子一级电离离子) C(二级电离离子二级电离离子) C(水电离出的另一离子水电离出的另一离子) 2、 0.1mol/LCH3COONa溶液：溶液：阳离子：阳离子： 阴离子阴离子:电荷守恒：电荷守恒：各离子浓度大到
14、小排列：各离子浓度大到小排列：C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是（1）电荷守恒电解质溶液中，阴离子所带的负电阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。整个溶液呈电中性。电中性。 C(Na+) + C(H+) =C(CH3COO-) + C(OH-)C(Na+) 、 C(H+) C(CH3COO-) 、 C(OH-)n(Na+) + n(H+) =n(CH3COO-) + n(OH-)C(不水解离子不水解离子)C(水解离子水解离子)C(显性离子显性离子)C(
15、水电离出的另外一种离子水电离出的另外一种离子) 3、 0.1mol/L NH4Cl溶液：溶液：阳离子：阳离子： 阴离子阴离子:电荷守恒：电荷守恒：各离子浓度大到小排列：各离子浓度大到小排列：一元弱碱盐溶液中离子浓度的一般关系是一元弱碱盐溶液中离子浓度的一般关系是C(不水解离子不水解离子)C(水解离子水解离子)C(显性离子显性离子)C(水电离出水电离出的另外一种离子的另外一种离子) C(NH4+) 、 C(H+) C(Cl-) 、 C(OH-)C(NH4+) + C(H+) = C(Cl-) + C(OH-)C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)4、在在 0.1mol/LNa2C
16、O3溶液中：溶液中：电荷守恒：电荷守恒：各离子的浓度由小到大的排列顺序是：各离子的浓度由小到大的排列顺序是：c(Na+)c(CO32-) c(OH-) c(H+)二元弱酸正盐溶液中离子浓度的一般关系是：二元弱酸正盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子不水解离子)C(水解离子水解离子)C(显性离子显性离子)C(二级水解离二级水解离子子)C(水电离出的另一离子水电离出的另一离子) c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-)+ c(OH-) +c(HCO3-)c(HCO3-)C(不水解离子不水解离子)C(水解离子水解离子)C(显性离子显性离子)C(水电离出的另一离子水电离出的另一离子
17、)插入HCO3-【活动三】酸式弱酸盐溶液的酸碱性 碳酸氢钠、硫氢化钠、亚硫酸氢钠等酸式弱酸盐溶液的酸碱性判断。（1）写出它们酸式弱酸阴离子的电离方程式和水解方程式。（2）参看教材P75资料卡片和P121附录2，推出它们各自的水解平衡常数。（3）如何判断它们水溶液的酸碱性？5、在在 0.1mol/LNaHCO3溶液中：溶液中：电荷守恒：电荷守恒：各离子的浓度由小到大的排列顺序是：各离子的浓度由小到大的排列顺序是：c(Na+)c(HCO3-) c(OH-) c(H+)NaHCO3：HCO3-既能水解，又能电离；水解程度既能水解，又能电离；水解程度_电离程电离程度，溶液呈度，溶液呈_,水解产物水解产
18、物_电离产物电离产物【c(H2CO3) _c(CO32-)】c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-)+ c(OH-) +c(HCO3-)c(CO32-)C(不水解离子不水解离子)C(水解离子水解离子)C(显性离子显性离子)C(水电离出的另一离子水电离出的另一离子)插入CO32-6、在在 0.1mol/LNaHSO3溶液中：溶液中：电荷守恒：电荷守恒：各离子的浓度由小到大的排列顺序是：各离子的浓度由小到大的排列顺序是：c(Na+)c(HSO3-) c(H+) c(OH-)NaHSO3：HSO3-既能水解，又能电离；水解程度既能水解，又能电离；水解程度_电离程电离程度，溶液呈度，溶液呈
19、_,水解产物水解产物_电离产物电离产物【c(H2SO3) _c(SO32-)】c(Na+) + c(H+) = 2c(SO32-)+ c(OH-) +c(HSO3-)c(SO32-)C(不水解离子不水解离子)C(水解离子水解离子)C(显性离子显性离子)C(水电离出的另一离子水电离出的另一离子)插入SO32-小结：酸式盐小结：酸式盐(NaHA)的酸碱性的酸碱性强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(如如NaHSO4)弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离水解，呈酸性：如电离水解，呈酸性：如HSO3
20、-、H2PO4- 、HC2O4-电离水解，呈碱性：如电离水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-l电离：电离：HA- H+ + A2- （显酸性）（显酸性）l水解：水解：HA- + H2O H2A + OH- （显碱性）（显碱性）思考与交流：思考与交流：对于弱酸弱碱盐如醋酸铵又如何判断其水溶液的酸碱性？对于弱酸弱碱盐如醋酸铵又如何判断其水溶液的酸碱性？【思考与交流一】思考与交流一】 室温下，室温下，向向20mL 0.1mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，溶液，溶液的溶液的pH的变化如图所示：的变化如图所示：（1）溶液的）溶液的pH如
21、何变化？如何变化？（2）分析对应）分析对应A、B、C、D、E溶液的酸碱性、溶液的酸碱性、溶质及所得溶液中离子浓度的大小溶质及所得溶液中离子浓度的大小？要求：先独立思考，再小组讨要求：先独立思考，再小组讨论展示。论展示。20mL 0.1mol/L CH3COOH 0.1mol/L NaOH c(CH3COO -) c(Na+) c(H+ ) c(OH-)c(Na+) = c(CH3COO - ) c(OH-) =c(H+)c(Na+) = c(CH3COO - ) c(OH-) c(H+)c(CH3COO - ) c(Na+) c(H+) c(OH-)E. CH3COONa与与 NaOH等量混合
22、等量混合pH7pH7D. CH3COONaB.（CH3COOH与与 CH3COONa等量混合等量混合）C.（CH3COOH稍过量与稍过量与 CH3COONa）pH=7A.（CH3COOH）pH c(CH3COO - ) c(OH -)练习：1、相同浓度的NH3 H2O与NH4Cl等体积混合：呈_性，电荷守恒：_ ,离子浓度由大到小的顺序_ 2、相同浓度的CH3COOH与CH3COONa等体积混合：呈_性，电荷守恒：_ ,离子浓度由大到小的顺序_ 3、相同浓度的HCN与NaCN等体积混合：呈_性，电荷守恒：_ ,离子浓度由大到小的顺序_ 碱碱c(H+) + c(NH4+ ) =c(OH -) +
23、c(Cl -) c(NH4+ ) c(Cl -)c(OH -) c(H+)酸酸c(H+) + c(Na+ ) =c(CH3COOH -) +c(OH -)c(CH3COOH -) c(Na+ ) c(H+) c(OH -)碱碱c(H+) + c(Na+ ) =c(CN -) +c(OH -) c(Na+ ) c(CN -) c(OH -) c(H+) 【练习】常温下，向100mL 0.1mol/L H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol/L NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。下列有关说法正确的是（ ）D第第6课时课时 盐类水解的应用（二）盐类水解的应
24、用（二）（2）物料守恒即原子个数或质量的守衡,是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和.（1）电荷守恒电解质溶液中，阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。整个溶液呈电中性。电中性。 电解质溶液中存在的三守衡(3)质子守恒水电离出的水电离出的H+存在形式的各浓度总和与存在形式的各浓度总和与水电离出的水电离出的OH-存在形式的各浓度总和相等存在形式的各浓度总和相等。即即水电离的水电离的OHOH- - 与与H H+ +守恒守恒【活动一】单一溶液中离子浓度的关系(1)粒子种类：_。(2)离子浓度大小关系：_。(4)电荷守恒：_。(3)物料守恒：_。(4)质子守
25、恒：_。Na2S溶液Na、S2-、HS-、OH、H、H2O、H2Sc(Na)c(S2-)c(OH)c(HS-)c(H)c(Na)c(H)c(HS-)c(OH)2c(S2-)c(Na)2c(S2-)c(HS-)c(H2S)c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS-)要求：写出要求：写出Na2S溶液中可能存在的电离方程式，完成下列问题。溶液中可能存在的电离方程式，完成下列问题。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：质子守恒Na2S水溶液中质子守恒：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH) 【练习】(1)物料守恒：_。(2)质子守恒：_。c(Cl)
26、c(NH4)c(NH3H2O)NH4Cl溶液c(H)c(OH)c(NH3H2O)请写出NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中的物料守恒和质子守恒。CH3COONa溶液(1)物料守恒：_。(2)质子守恒：_。c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H)c(CH3COOH)(1)物料守恒：_。(2)质子守恒：_。NaHCO3溶液c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO32-)Na2CO3溶液(1)物料守恒：_。(2)质子守恒：_。c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)c(OH)2c(H2CO3)c(H)+c(HCO3-)
