1、第三节盐类的水解第三节盐类的水解 第第1课时课时 盐的分类及盐溶液的酸碱性盐的分类及盐溶液的酸碱性1、回忆常见的、回忆常见的6大强酸和大强酸和11种弱酸种弱酸2、回忆常见的、回忆常见的4种强碱和种强碱和6种弱碱种弱碱复习回顾复习回顾3、电解质电离方程式的书写方法及注意事项、电解质电离方程式的书写方法及注意事项Na2CO3：俗称纯碱。和面团时添加能增强面团劲力，使面团延伸时：俗称纯碱。和面团时添加能增强面团劲力，使面团延伸时不易断裂；用不易断裂；用5%-10%比例的碱水比例的碱水清洗清洗厨房用具，快速厨房用具，快速去油污去油污；处理被蜜蜂或蚂蚁咬过的伤口，能处理被蜜蜂或蚂蚁咬过的伤口，能中和中和
2、伤口处的伤口处的酸性物质酸性物质，缓解红肿、，缓解红肿、疼痛疼痛【创设情境【创设情境 】 酸酸+碱碱=盐盐+水水(中和反应中和反应)酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1.强酸强碱盐强酸强碱盐2.强酸弱碱盐强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3活动一：盐的分类活动一：盐的分类根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？并举根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？并举例说明？例说明？【回忆思考回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2
3、CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性 【实验探究实验探究】 用用pH试纸测试试纸测试NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、 AlCl3等盐溶液的酸碱性等盐溶液的酸碱性。 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都盐溶液是否都显中性？显中性？活动二活动二物质物质pH试试纸颜纸颜色色pH范围范围物质物质pH试试纸颜色纸颜色pH范围范围盐的类型盐的类型NH4ClAlCl 3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3盐溶液的酸碱性与它的组成有什么规律呢？盐溶液的
4、酸碱性与它的组成有什么规律呢？777酸性酸性中性中性碱性碱性强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐物质物质pH试试纸颜纸颜色色pH范围范围物质物质pH试试纸颜色纸颜色pH范围范围盐的类型盐的类型NH4ClAlCl 3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论:谁强显谁性，两强显中性。谁强显谁性，两强显中性。777酸性酸性中性中性碱性碱性强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐KF 、NH4NO3 、Na2SO4 CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4 1、判断下列、判断下列盐的类型盐的类型及及盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性练习：练习：探究盐溶液呈
5、不同酸碱性的原因？活动二【讨论【讨论 分析】分析】CH3COONa溶液溶液为什么显碱性？为什么显碱性？0.1mol/LCH3COONa溶液溶液中中CH3COO-浓度是否为浓度是否为0.1mol/L？【思考】【思考】（1）写出溶液中可能存在的电离方程式，分析溶液中存在哪些离子？）写出溶液中可能存在的电离方程式，分析溶液中存在哪些离子？（2）溶液中哪些离子可以相互反应？）溶液中哪些离子可以相互反应？（3）简述）简述c(OH) 与与c(H+)相对大小？相对大小？对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？ 电离方程式电离方程式盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子有无弱电解质生成有无弱电解质生成 c(H+
6、)和和c(OH)相对大小相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究1】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。水解方程式水解方程式CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OHCH3COONa= Na+ + CH3COO H2O OH + H+ CH3COOH Na+、CH3COO、OH、H+有（促进水的电离）碱性c(H+) c(OH)酸性【探究探究3】 往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。 电离方程式电离方程式盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子有无弱电解质生成有无弱电解质生成 c(H
7、+)和和c(OH)相对大小相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 相关化学方程式相关化学方程式H2O H+ + OHNaCl Cl + Na+Na+、Cl、H+、OH无c(H+) = c(OH)中性 在溶液中盐电离出来的在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的与水电离出来的H+或或OH -结合生成弱电解质结合生成弱电解质，从而促进，从而促进了水的电离平衡，增大了水的电离度。了水的电离平衡，增大了水的电离度。为什么盐溶液成不同酸碱性？为什么盐溶液成不同酸碱性？ 在溶液中盐电离出来的在溶液中盐电离出来的弱离子弱离子跟水所电离出来的跟水所电离出来的H+或或OH
8、-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，叫做盐类的水解的反应，叫做盐类的水解。1.定义：定义：弱酸或弱碱弱酸或弱碱一、盐类的水解一、盐类的水解弱酸根阴离子或弱酸根阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子 第三节盐类的水解第三节盐类的水解 第第2课时课时 盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写知识回顾知识回顾1、常见的、常见的11种弱酸和种弱酸和6种弱碱分别哪些？种弱碱分别哪些？2、盐溶液的酸碱性与它的组成有什么规律呢？盐溶液的酸碱性与它的组成有什么规律呢？3、盐类水解的规律。、盐类水解的规律。结论:谁强显谁性，两强显中性。谁强显谁性，两强显中性。强酸强碱盐（强酸强碱盐（NaCl） 中性中性强酸弱碱盐强
9、酸弱碱盐 (NH4CI) 酸性酸性强碱弱酸盐（强碱弱酸盐（CH3COOH） 碱性碱性 在溶液中盐电离出来的在溶液中盐电离出来的弱离子弱离子跟水所电离出来的跟水所电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，叫做盐类的水解的反应，叫做盐类的水解。1.定义：定义：弱酸或弱碱弱酸或弱碱一、盐类的水解一、盐类的水解弱酸根阴离子或弱酸根阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子2、条件条件：（1 1）盐中必须有弱离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）盐中必须有弱离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）（2 2）盐且必须溶于水）盐且必须溶于水一、盐类的水解一、盐类的水解3、实质：、实质：破坏了水的电离平衡，促进水的电离
10、。破坏了水的电离平衡，促进水的电离。使 c (H+) c (OH)5 5、盐类水解的特点：、盐类水解的特点： （1 1）可逆反应）可逆反应 （2 2）吸热反应）吸热反应 （3 3）一般都极微弱）一般都极微弱2.常温下，下列溶液常温下，下列溶液 pH小于小于7的是的是A.KBr B.CuSO4 C.NaF D.Ba(NO3)2A.K2CO3 B.NaHSO4 C.Na2S D.FeCl31.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+ B.SO42_ C.Al3+ D.F_巩固练习巩固练习3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是活动
11、一活动一. 判断判断(NH4)2SO4、FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、BaCl2的水溶液能否水解，若能水解，判断水的水溶液能否水解，若能水解，判断水溶液的酸碱性，并写出水解的离子方程式。溶液的酸碱性，并写出水解的离子方程式。(NH4)2SO4: NH4+ + H2O NH3H2O + H+FeCl3: Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+NaHCO3:HCO3- + H2O H2CO3 + OH-Na3PO4:PO43- + H2O HPO42- + OH-K2S: S2- + H2O HS- + OH-练习练习1.下列水解离子方程式书写正确的是A、HS-H2O
12、 H3O+S2-B、NH4+H2O NH3 H2O+H+C、CO32-H2O H2CO3+2OH-D、Fe3+3H2O Fe(OH)33H 由于水解程度小，水解产物少。一般书写由于水解程度小，水解产物少。一般书写“ ” ，不写不写“ = ”、“”、“”，也不把生成物（如，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。）写成分解产物的形式。多元弱酸的酸根离子分步水解，分步书写（以第一步水解为主）多元弱碱的阳离子水解一步完成。二、盐类水解方程式的书写规律二、盐类水解方程式的书写规律Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH
13、- 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S活动二活动二判断判断AlAl2 2S S3 3是否能发生水解是否能发生水解，若能，请，若能，请写出写出 水解的离子方程式水解的离子方程式弱酸弱碱盐发生双水解（完全水解）弱酸弱碱盐发生双水解（完全水解）弱酸弱碱盐发生完全水解，相互促进，弱酸弱碱盐发生完全水解，相互促进，使双方水解程度都增大。通常用通常用“ = ”表示，水解生成的难溶物及气体，表示，水解生成的难溶物及气体，标标“”或或“”Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-Fe3+与与HCO3-、CO32- 、AlO2-NH4+与与 SiO32- 、AlO2-常
14、见的、典型的双水解反应（彻底）：常见的、典型的双水解反应（彻底）：能够发生彻底双水解的离子不能大量共存能够发生彻底双水解的离子不能大量共存【练习】写出下列离子发生反应的离子方程式：【练习】写出下列离子发生反应的离子方程式：（1）Al3+ 与与 HCO3- （泡沫灭火器）（泡沫灭火器）（2）Al3+ 与与 AlO2- （3） Fe3+与与 CO32- Fe3+ 与与S2- 特殊情况分析特殊情况分析CuSO4+ Na2S =CuS+Na2SO42Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S 反思：是否所有的弱酸阴离子和弱碱阳离子之间都会因发生反思：是否所有的弱酸阴离子和弱碱阳离子之间都会因发生双水解而不能共存呢？双水解而不能共存呢？NH4+与与CO32-、HCO3-、CH3COO-可以共存；可以共存；Mg2+与与HCO3-可以共存可以共存注：注：制备制备Al2S3、Mg3N2、CaC2等遇水剧烈水解的物质，应等遇水剧烈水解的物质，应在无水环境中。试写出化学方程式。在无水环境中。试写出化学方程式。课堂小结1、如何判断各类盐溶液的酸碱性？2、如何书写盐类水解的离子方程式？
