1、 第三节 盐类水解 盐类水解的实质 本节课学习目标本节课学习目标2.2.知道不同类别的盐溶液的酸碱性不同知道不同类别的盐溶液的酸碱性不同3.3.理解盐类水解的实质理解盐类水解的实质1.1.认识盐的多种分类方法认识盐的多种分类方法 4 4. .知道知道水解方程式的书写和溶液中离子的浓度关系水解方程式的书写和溶液中离子的浓度关系来自纯碱的疑惑来自纯碱的疑惑Na2CO3酚酞溶液碳酸钠碳酸钠纯碱纯碱水溶液的碱性较强水溶液的碱性较强家庭常用于去除油污家庭常用于去除油污一、任务清单一、任务清单2 2、观察实验，依据实验结论判断盐溶液的酸碱性是否一样？观察实验，依据实验结论判断盐溶液的酸碱性是否一样？ 若不
2、一样，存在怎样的规律？若不一样，存在怎样的规律？1 1、依据形成盐的酸或碱的强弱，我们可以将盐分为哪几类？、依据形成盐的酸或碱的强弱，我们可以将盐分为哪几类？3 3、完成教材、完成教材P70“P70“思考与讨论思考与讨论”，结合溶液中的电荷守恒推断氯，结合溶液中的电荷守恒推断氯 化钠、化钠、氯化铵氯化铵、醋酸钠醋酸钠三种盐溶液中的离子浓度大小关系？三种盐溶液中的离子浓度大小关系？4 4、给盐类水解下定义并书写出碳酸钠的水解方程式、给盐类水解下定义并书写出碳酸钠的水解方程式 二、自学释疑二、自学释疑1、阅读教材、阅读教材P69P722、在课本上划出答案或在草稿纸上整理回答在课本上划出答案或在草稿
3、纸上整理回答上述问题上述问题三、展示与讲评三、展示与讲评1 1、依据形成盐的酸或碱的强弱，我们可以将盐分为哪几类？、依据形成盐的酸或碱的强弱，我们可以将盐分为哪几类？酸酸+ +碱碱=盐盐+ +水水( (中和反应中和反应) )酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1.1.强酸强碱盐强酸强碱盐2.2.强酸弱碱盐强酸弱碱盐3.3.强碱弱酸盐强碱弱酸盐4.4.弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐NaClNaCl、 K K2 2SOSO4 4FeClFeCl3 3、NHNH4 4ClClCHCH3 3COONHCOONH4 4、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3CHCH3 3COONaCOO
4、Na、K K2 2COCO3 3测定溶液酸碱性的方法测定溶液酸碱性的方法pH试纸法酸碱指示剂法pH计法三、展示与讲评三、展示与讲评2 2、观察实验，依据实验结论判断盐溶液的酸碱性是否一样？、观察实验，依据实验结论判断盐溶液的酸碱性是否一样？ 若不一样，存在怎样的规律？若不一样，存在怎样的规律？盐溶液NaClNa2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa(NH4)2SO4 酸碱性中性碱性酸性中性碱性酸性盐NH4Cl(NH4)2 SO4Na2CO3CH3COONaNaClKNO3盐的类型盐溶液的 酸碱性酸性碱性中性强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐谁强显谁性谁强显谁性都强显中性都强显中性巩固练习例1
5、. 下列0.1 molL-1的溶液中：CH3COOHHClNaOH CH3COONaKClNH4Cl，显酸性的有() A. B. C. D.A三、展示与讲评三、展示与讲评3 3、完成教材、完成教材P70“P70“思考与讨论思考与讨论”，结合溶液中的电荷守恒推断氯，结合溶液中的电荷守恒推断氯 化钠、氯化铵、醋酸钠三种盐溶液中的离子浓度大小关系？化钠、氯化铵、醋酸钠三种盐溶液中的离子浓度大小关系？溶液酸碱性的本质：氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小溶液酸碱性的本质：氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小中性溶液：中性溶液： C（H+）= C（OH-）酸性溶液：酸性溶液： C（H+） C（OH-）碱
6、性溶液：碱性溶液： C（H+） C(H+) = C(OH) 中性溶液中性溶液 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关反应方程式相关反应方程式【探究探究2】 往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2O H+ + OHNH4Cl Cl + NH4+有有（促进（促进水的电离）水的电离） NH3 H2O c(H+) c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O
7、+ H+水解方程式水解方程式C(NH4+) + C(H+) = C(Cl) + C(OH) 电荷守恒电荷守恒C(Cl) C(NH4+) C(H+) C(OH) 酸性溶液酸性溶液c(H+) c(OH) 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关反应方程式相关反应方程式【探究探究3】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。有有 （促进（促进水的电离）水的电离）c(H+) c(OH)碱性碱性水解方程式水解方程式CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHC
8、H3COO + H2O CH3COOH + OHCH3COONa= Na+ + CH3COO H2O OH + H+ CH3COOH Na+、 CH3COO、 OH、 H+、H2O、CH3COOHC(Na+) + C(H+) = C(CH3COO) + C(OH) 电荷守恒电荷守恒C(Na+) C(CH3COO) C(OH) C(H+) 碱性溶液碱性溶液弱碱 弱碱阳离子弱酸根离子 弱酸H2O OH- + H+盐类的水解模型建构结语：盐类电离产生的弱酸根离子或弱碱根离子破坏了水的电离平衡， 从而使盐溶液显酸性、碱性或中性。三、展示与讲评三、展示与讲评4 4、给盐类水解下定义并书写出碳酸钠的水解方
9、程式、给盐类水解下定义并书写出碳酸钠的水解方程式 1.概念 在水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2.实质 生成弱电解质，促进水的电离。3.表达 盐 + 水 酸 + 碱 (中和反应的逆反应，吸热反应)多元弱酸的电离是分步的，因此其对应的盐也会出现多步水解Na2CO3酚酞溶液Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步CO32- 水解CO + H2O HCO3- + OH-23第二步，生成的HCO3- 进一步水解 HCO + H2O H2CO3 + OH-31. 盐类水解是可逆反应，要写“ ”，如：总结 正确书写盐类水解的离子方程式2. 一般盐类水
10、解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“”或“”，也不把生成物写成分解产物的形式，如： NH + H2O NH3H2O + H+ +4CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-3. 多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如：4. 多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。如：CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+巩固练习例. 写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：（1）Na2S：_；（2）CuSO4：_；（3）NH4Cl：_；（4）NaHCO3：_；巩固练习C例. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A. HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B. CO2+H2O HCO3-+H+C. CO32-+H2O HCO3-+OH-D. HS-+H2O S2-+H3O+认识盐类水解的基本思路总结宏观层面物质反应结果微观层面水的电离盐的电离离子间的相互作用生成弱电解质促进水的电离c(H+)c(OH-) 离子种类歌曰：有弱才水解、无弱不水解；谁弱谁水解、谁强显谁性。谢谢大家谢谢大家再见再见
