1、 第三节 盐类水解 影响盐类水解的因素 本节课学习目标本节课学习目标2.2.知道水解常数与电离常数之间的关系知道水解常数与电离常数之间的关系3.3.理解理解“越弱越水解越弱越水解”并能据此判断溶液的酸碱性强弱并能据此判断溶液的酸碱性强弱1.1.认识盐类水解的原理及水解平衡常数认识盐类水解的原理及水解平衡常数 4 4. .知道知道影响水解平衡的其它外界因素影响水解平衡的其它外界因素来自纯碱的疑惑来自纯碱的疑惑Na2CO3酚酞溶液碳酸钠碳酸钠纯碱纯碱水溶液的碱性较强水溶液的碱性较强家庭常用于去除油污家庭常用于去除油污经验表明用热的碳酸钠溶经验表明用热的碳酸钠溶液会有更强的去污能力液会有更强的去污能
2、力一、任务清单一、任务清单2 2、写出弱酸（写出弱酸（HAHA）的电离平衡常数表达式（）的电离平衡常数表达式（K Ka a），找出），找出K Ka a与该与该 弱酸强碱盐（弱酸强碱盐（MAMA）的水解平衡常数（）的水解平衡常数（K Kh h）之间的关系）之间的关系1 1、写出强碱弱酸盐（、写出强碱弱酸盐（MAMA）的水解离子方程式）的水解离子方程式 写出该水解平衡常数表达式（写出该水解平衡常数表达式（K Kh h）3 3、盐的水解程度大小主要由什么决定？、盐的水解程度大小主要由什么决定？4 4、写出氯化铁溶液的水解化学方程式及水解离子方程式，思考、写出氯化铁溶液的水解化学方程式及水解离子方程式
3、，思考 我们可以通过什么措施改变氯化铁的水解程度？我们可以通过什么措施改变氯化铁的水解程度？ 二、自学释疑二、自学释疑1、阅读教材、阅读教材P73P742、在课本上划出答案或在草稿纸上整理回答在课本上划出答案或在草稿纸上整理回答上述问题上述问题三、展示与讲评三、展示与讲评1 1、写出强碱弱酸盐（、写出强碱弱酸盐（MAMA）的水解离子方程式）的水解离子方程式 写出该水解平衡常数表达式（写出该水解平衡常数表达式（K Kh h）c(HA)c(OH-)c(A-)Kh A- + H2O HA + OH-三、展示与讲评三、展示与讲评2 2、写出弱酸（、写出弱酸（HAHA）的电离平衡常数表达式（）的电离平衡
4、常数表达式（K Ka a），找出），找出KaKa与该与该 弱酸强碱盐（弱酸强碱盐（MAMA）的水解平衡常数（）的水解平衡常数（K Kh h）之间的关系）之间的关系一元弱酸中存在以下关系：将以上关系代入Kh 的表达式，处理得到如下关系：c(H+)c(OH-)KaKh KwKac(A-)c(H+)c( HA)Ka HA A- + H+结论：水解常数和电离常数成反比结论：水解常数和电离常数成反比 教材教材P P7575三、展示与讲评三、展示与讲评3 3、盐类水解程度大小主要由什么决定？、盐类水解程度大小主要由什么决定？Kh KwKbKh KwKa 盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定的（盐类水解
5、程度的大小，主要由盐的性质所决定的（内因内因）。）。Ka越小，酸越难越小，酸越难电离电离（酸性越弱），对应的盐水解程度越大；（酸性越弱），对应的盐水解程度越大；Kb越小，碱越难电离（碱性越弱），对应的盐水解程度越大；越小，碱越难电离（碱性越弱），对应的盐水解程度越大；结论：越弱越水解！结论：越弱越水解！巩固练习例1. 已知25 时，CH3COOH的电离常数 Ka1.7510-5，HClO的电离常数Ka2.9810-8，试比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液的碱性强弱。Kh KwKaA- + H2O HA + OH- Ka的大小：CH3COOHNaClO因此CH3COONa的水解程度
6、更大，碱性更强有弱就水解，越弱越水解！有弱就水解，越弱越水解！三、展示与讲评三、展示与讲评4 4、写出氯化铁溶液的水解化学方程式及水解离子方程式，思考、写出氯化铁溶液的水解化学方程式及水解离子方程式，思考 我们可以通过什么措施改变氯化铁的水解程度？我们可以通过什么措施改变氯化铁的水解程度？ 温度升高温度升高，平衡向吸热方向移动，平衡向吸热方向移动，水解程度增大水解程度增大。加入氯化铁固体加入氯化铁固体，增大反应物浓度，平衡正向移动，增大反应物浓度，平衡正向移动，水解程度减小水解程度减小。滴加几滴浓盐酸滴加几滴浓盐酸，增大生成物浓度，平衡逆向移动，增大生成物浓度，平衡逆向移动，水解程度减小水解程
7、度减小。实质：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+加水稀释加水稀释，减小反应物浓度，平衡正向移动，减小反应物浓度，平衡正向移动，水解程度增大水解程度增大。FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl探究1 探究温度对水解平衡的影响，如何设计方案？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。结论：越热越水解！影响盐类水解的因素探究2 探究反应物浓度对水解平衡的影响Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+结论：其它条件不变，增大反应物浓度，水解平衡正向移动。思考：加水稀释呢？结论：越稀越水解！注意：浓的盐溶液虽
8、然水解程度小，但酸碱性较强！影响盐类水解的因素影响因素实验步骤实验现象生成物浓度 分别取2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓盐酸，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。滴加了浓盐酸的氯化铁溶液盐酸变浅探究3 探究生成物浓度对水解平衡的影响Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+影响盐类水解的因素结论：结论：c c( (H H+ +) )增大，水解平衡逆向移动，增大，水解平衡逆向移动，FeFe3+3+水解程度减小。水解程度减小。 1选择合适的研究对象3确定改变影响因素的具体方法4论证方法单一变量控制2确定待研究的影响因素实验总结：温度、反应物浓度、生成物浓度理论论证、数据论证、实验验证Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+影响盐类水解的因素谢谢大家谢谢大家再见再见
