1、第三章水溶液中的离子反应与平衡第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第一节电离平衡第第2 2课时课时 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡思考：冰醋酸会发生如何的变化？水水冰醋酸 电离电离结合结合 c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)v(电离电离)v(结合结合)开始时开始时 接着接着 最后最后 00最大最大 0增大增大减小减小增大不变不变不变不变不变 电离电离结合结合CHCH3 3COOHCOOH分子电离开始时，分子电离成离子的速率随着分子浓度的减分子电离开始时，分子电离成离子的速率随着分子浓度的减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增
2、大而小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。经过一段时间后，两者的速率相等，达到逐渐增大。经过一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态电离平衡状态。V V电离电离V V结合结合V V电离电离= =V V结合结合 电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图tV0弱电解质电离平衡状态的建立弱电解质电离平衡状态的建立弱电解质电离过程中弱电解质电离过程中,分子电离成离子的速分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率随时间的变化率和离子结合成分子的速率随时间的变化二、弱电解质的电离平衡用v-t图像描述2.电离平衡的特征：电离平衡的
3、特征：二、弱电解质的电离平衡动：动：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 变：变：条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动 等：等：V电离电离 = V结合结合0逆：逆：弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程定：定：平衡时分子、离子的浓度不再变化平衡时分子、离子的浓度不再变化弱：研究对象是弱：研究对象是弱电解质弱电解质电离过程是吸热的。弱电解质的电离属于可逆过程,分子、离子共存，这完全不同于强电解质。弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，电离的分子极少，绝大多数以分子形式存在，离子和分子之间存在电离平衡。如0.1 molL1的CH3COOH溶液中，c(H)
4、在1103 molL1左右。电离方向是微粒数增多的过程.3.弱电解质电离的特点：弱电解质电离的特点：二、弱电解质的电离平衡4.弱电解质电离平衡的影响因素：弱电解质电离平衡的影响因素：二、弱电解质的电离平衡通常电解质通常电解质越弱电离程度越小越弱电离程度越小。内因：内因：弱电解质本身的性质。弱电解质本身的性质。外因：外因：温度温度浓度浓度其他因素温度温度由于电离过程吸热，由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向，电离平衡向电离电离的方向移动，的方向移动，电离程度增大电离程度增大； 降低温度，电离平衡逆向移动，降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度减小电离程度减小。CH COOH CH COO- +
5、H+ c(CH3COO-)和和c(H+)怎样变化？怎样变化？增大增大0.1 mol/L CH3COOH溶液中H0浓度浓度平衡向电离方向移动，电离程度增大平衡向电离方向移动，电离程度增大CH COOH CH COO- + H+ 加水加水稀释：稀释：c(CH3COO-)和和c(H+)怎样变化？怎样变化？即加水稀释促进电离，电离程度增大，但离子浓度减小。即加水稀释促进电离，电离程度增大，但离子浓度减小。减小减小0.1 mol/L CH3COOH溶液中n(CH3COO-)和和n(H+)怎样变化？怎样变化？增大增大浓度浓度电离平衡正向移动。电离平衡正向移动。CH COOH CH COO- + H+ 加少
6、量加少量冰醋酸：冰醋酸：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和和c(H+)怎样变化？怎样变化？增大弱电解质浓度：增大弱电解质浓度：平衡向电离方向移动，但电离程度减小平衡向电离方向移动，但电离程度减小。增大增大0.1 mol/L CH3COOH溶液中n(CH3COO-)和和n(H+)怎样变化？怎样变化？增大增大浓度浓度电离平衡不移动。电离平衡不移动。CH COOH CH COO- + H+ 加少量加少量同浓度醋酸溶液：同浓度醋酸溶液：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和和c(H+)怎样变化？怎样变化？加入同浓度弱电解质溶液：加入同浓度弱电解质溶液：平衡不移动，各微粒浓度不变、平衡不
7、移动，各微粒浓度不变、电离程度不变电离程度不变。不变不变0.1 mol/L CH3COOH溶液中同离子效应同离子效应电离平衡逆向移动。电离平衡逆向移动。CH COOH CH COO- + H+ 加少量加少量CHCH3 3COOCOONaNa固体：固体：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)怎样变化？怎样变化？同离子效应：同离子效应： 在弱电解质溶液中，加入与弱电解质含有相同离子的易溶在弱电解质溶液中，加入与弱电解质含有相同离子的易溶强电解质，强电解质，抑制抑制弱电解质弱电解质电离电离，电离程度，电离程度减小减小。增大增大0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)?加入能加入能与离子
8、反应与离子反应的物质的物质电离平衡正向移动。电离平衡正向移动。CH COOH CH COO- + H+ 加少量加少量镁粉或镁粉或NaOHNaOH：c(CH3COOH)和和c(H+)怎样变化？怎样变化？加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，减少了该离子的浓度，促进了弱电解质的电离,使电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。减小减小0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(CH3COO-)？1.1.在氨水中存在下列电离平衡在氨水中存在下列电离平衡下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？练一练：练一练：稀溶液稀溶液改变条件改变
9、条件平衡移平衡移动方向动方向n(H+) c(H+) c(醋酸根醋酸根) c(醋酸醋酸)电离电离程度程度导电导电能力能力Ka加水稀释加水稀释加少量冰醋加少量冰醋酸酸加加HCl(g)加加NaOH(s)加入醋酸钠加入醋酸钠固体固体加入镁粉加入镁粉升高温度升高温度CH COOH CH COO- +H+ H02.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 molL-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H+)=10-3 molL-1的两溶液稀释到原溶液体积的100倍,c(H+)都为10-5 molL-1D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小B3. 0.1 molL-1CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+。加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()A.溶液的酸性减弱B.CH3COOH电离程度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(CH3COO-)减小A4.4.用水稀释冰醋酸时氢离子浓度随加水量的变化曲线用水稀释冰醋酸时氢离子浓度随加水量的变化曲线本课结束
