1、 绝密绝密启用前启用前 2019 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注注 意意 事事 项项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案。作答非选择题
2、，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其 他位置作答一律无效。 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选 择 题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A氢 B碳 C氮 D氧 2反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+
3、2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关 微粒的化学用语正确的是 A中子数为18的氯原子： 18 17Cl BN2的结构式：N=N CNa+的结构示意图： DH2O的电子式： 3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.1 mol L1NaOH溶液：Na+、K+、 2 3 CO 、 2 AlO B0.1 mol L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、 2 4 SO 、 4
4、 MnO C0.1 mol L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH D0.1 mol L1H2SO4溶液：K+、 4 NH 、 3 NO 、 3 HSO 5下列实验操作能达到实验目的的是 A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol L1NaOH溶液 C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6下列有关化学反应的叙述正确的是 AFe在稀硝酸中发生钝化 BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2 CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D室温下Na与空气中O
5、2反应制取Na2O2 7下列指定反应的离子方程式正确的是 A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O B用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH 2 AlO+H2 C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 3 NO +2H+Cu2+2NO2+H2O D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+ 8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个 电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X) B
6、由X、Y组成的化合物是离子化合物 CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ANaCl(aq) 电解 Cl2(g) Fe(s) FeCl2(s) BMgCl2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2(s) 煅烧 MgO (s) CS(s) 2 O (g) 点燃 SO3(g) 2 H O(l) H2SO4(aq) DN2(g) 2 H (g) 高温高压、催化剂 NH3(g) 2 CO (g) aq) NaCl ( Na2CO3(s) 10将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的
7、电化学腐蚀实验。下列 有关该实验的说法正确的是 A铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+ B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选 两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A一定温度下，反应2H2(g)+O2 (g) 2H2O(g)能自发进
8、行，该反应的H Ksp(AgCl) C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比 CH3COOH的强 14室温下，反应 3 HCO +H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2 108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比 例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物 质的量浓度关系正确的是 A0.2 mol L1氨水：c (NH3 H2O)c( 4 NH ) c (OH) c
9、 (H+) B0.2 mol L1NH4HCO3溶液(pH7)：c ( 4 NH ) c ( 3 HCO ) c (H2CO3) c (NH3 H2O) C 0.2 mol L1氨水和0.2 mol L1NH4HCO3溶液等体积混合： c( 4 NH )+c(NH3 H2O)=c(H2CO3)+c ( 3 HCO )+ c( 2 3 CO ) D0.6 mol L1氨水和0.2 mol L1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3 H2O)+ c( 2 3 CO )+ c(OH)= 0.3 mol L1+ c (H2CO3)+ c (H+) 15在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催
10、化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化 率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0 B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D380下，c起始(O2)=5.0 104 mol L1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K2000 非 选 择 题 16（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使
11、N2O分解。NH3与O2在加 热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。 （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH2 2 NO +H2O 2NO2+2OH 2 NO + 3 NO +H2O 下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。 A加快通入尾气的速率 B采用气、液逆流的方式吸收尾气 C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填 化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸
12、尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转 化为 3 NO 的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和 3 NO ，其离子方程式为 。 NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。 17（15 分）化合物 F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A中含氧官能团的名称为 和 。 （2）AB的反应类型为 。 （3）CD的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式： 。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 能与
13、FeCl3溶液发生显色反应； 碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。 （5）已知：（R 表示烃基，R和 R“ 表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流 程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18（12分）聚合硫酸铁Fe2(OH)6-2n(SO4)nm广泛用于水的净化。以FeSO4 7H2O为原料，经溶解、氧化、水 解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 （1）将一定量的FeSO4 7H2O溶于稀硫酸，在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反 应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方
14、程式为 ；水解聚合反应会 导致溶液的pH 。 （2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入 适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量 的Sn2+。用5.000102 mol L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中2 27 Cr O 与Fe2+反应生成Cr3+ 和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。 上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大”或 “偏小”或“无影响”）。 计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 19
15、.（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO4 2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3 和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下： （1）室温下，反应CaSO4(s)+ 2 3 CO (aq)CaCO3(s)+ 2 4 SO (aq)达到平衡，则溶液中 2 4 2 3 SO CO c c = Ksp(CaSO4)=4.8 105，Ksp(CaCO3)=3 109。 （2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时， 向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。 （3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控
16、制反应温度在6070 ，搅拌，反应3小时。温度过高将 会导致CaSO4的转化率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不 变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 。 （4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制 取CaCl2溶液的实验方案： 已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3 开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2。 20（14分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 （1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。C
17、aC2O4 H2O热分解可制备 CaO，CaC2O4 H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。 写出400600 范围内分解反应的化学方程式： 。 与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4 H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其 原因是 。 （2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。 写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式： 。 电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 。 （3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
18、H =41.2 kJmol1 反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H =122.5 kJmol1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的 变化如图。其中： CH3OCH3的选择性= 33 2 CH OCH C 2 O 的物质的量 反应的的物质的量 100 温度高于300 ，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。 220 时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A 点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有 。 21 （12 分
19、） 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题 ，并在相应的答题区域内作答 。若多做， 则按 A 小题评分。 A物质结构与性质 Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备CuO。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为 。 （2） 2 4 SO 的空间构型为 （用文字描述）；Cu2+与OH反应能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的 配位原子为 （填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸在水中 的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目
20、为 。 B实验化学 丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。实验室制备少量 丙炔酸甲酯的反应为 实验步骤如下： 步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。 （1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是 。 （2） 步骤2中， 上图所示的装置中仪器A的名称是 ； 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 。 （3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液
21、洗涤，主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称为 。 （4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是 。 化学试题参考答案 选择题(共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。 1C 2D 3B 4A 5D 6C 7A 8B 9.B 10C 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。 11A 12CD 13C 14BD 15BD 非选择题(共 80 分) 16（12分） （1）2NH3+2O2N2O+3H2O （2）BC NaNO3 NO （3）3HClO+2NO+H2O3Cl+2 3 NO +5H+ 溶液 pH 越小，溶液中 HC
22、lO 的浓度越大，氧化 NO 的能力越强 17 （15 分） （1）（酚）羟基 羧基 （2）取代反应 （3） （4） （5） 18 （12 分） （1）2Fe2+ H2O2+2H+2Fe3+2H2O 减小 （2）偏大 n( 2 27 Cr O )=5.000 102 molL1 22.00 mL 103 LmL1=1.100 103 mol 由滴定时 2 27 Cr O Cr3+和Fe2+Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式： 2 27 Cr O 6Fe2+ （或 2 27 Cr O +14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H2O） 则n(Fe2+)=6n( 2 27 Cr O )=6
23、 1.100 103 mol=6.600 103 mol 样品中铁元素的质量： m(Fe)=6.600 103 mol 56 gmol1=0.3696 g 样品中铁元素的质量分数：w(Fe)= 0.3696 g 3.000 g 100%=12.32% 19 （15 分） （1）1.6104 （2） 3 HCO +NH3H2O + 4 NH+ 2 3 CO +H2O(或 3 HCO +NH3H2O + 4 NH+ 2 3 CO +H2O) 增加溶液中 2 3 CO 的浓度，促进CaSO4的转化 （3）温度过高，(NH4)2CO3分解 加快搅拌速率 （4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察
24、不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量 Ca(OH)2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于58.5时，过滤 20 （14 分） （1）CaC2O4 400600 CaCO 3+CO CaC2O4 H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔 （2）CO2+H+2eHCOO或CO2+ 3 HCO +2eHCOO+ 2 3 CO 阳极产生O2，pH减小， 3 HCO 浓度降低；K+部分迁移至阴极区 （3）反应的H0，反应的H0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为 CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 增大压强，使用对反应催化活性更高的催化剂 21 （12 分） 【选做题】 A物质结构与性质 （1）Ar3d9或 1s22s22p63s23p63d9 （2）正四面体 O （3）sp3、sp2 易溶于水 （4）4 B实验化学 （1）作为溶剂、提高丙炔酸的转化率 （2）(直形)冷凝管 防止暴沸 （3）丙炔酸 分液 （4）丙炔酸甲酯的沸点比水的高
