1、铁铁及其化合物复习及其化合物复习【考纲要求】【考纲要求】1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以以Fe2、Fe3的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的能鉴别溶液中的Fe2、Fe3。4.关注铁及其重要化合物在生产、生活中的应用实例。关注铁及其重要化合物在生产、生活中的应用实例。2020山东卷 高考考什么？怎么考？2020全国2020全国探究任务一：铁及其化合物的转化探究任务一：铁及其化合物的转化+2+3氧化物氧化物盐盐碱碱Fe3O4 Fe2+ Fe3+ Fe(OH)3 F
2、e(OH)2 FeOFe2O3 H+OH _H+Fe 0 单质单质物质类别物质类别化化合合价价【思考】利用价-类二维图中的物质为原料，其他试剂任选，用尽可能多的方法制取四氧化三铁，画出流程图。探究任务二：探究任务二： 思考思考3 3：由溶液由溶液B B制取制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是？，其原因是？交流讨论交流讨论：思考思考1 1：为什么要加入适量的为什么要加入适量的H2O2？ 思考思考2 2：如何证明溶液如何证明溶液B B中含有一定量的中含有一定量的Fe3？ 如何证明含有一定量的如何证明含有一定量的Fe2？ 白铁皮（镀锌铁皮）常用于制造屋
3、面、卷管和各种容器，利用废旧镀白铁皮（镀锌铁皮）常用于制造屋面、卷管和各种容器，利用废旧镀锌铁皮可制备磁性锌铁皮可制备磁性FeFe3 3O O4 4胶体粒子及副产物胶体粒子及副产物ZnOZnO。 制备流程如下：制备流程如下： 思考思考4 4：精确测定：精确测定Fe2+和和Fe3+的比例，可提高的比例，可提高Fe3O4的纯度。设计的纯度。设计实验方案测定溶液中实验方案测定溶液中Fe2+和和Fe3+的的物质的量物质的量之比之比。画出流程图。画出流程图。取取试样试样 试剂试剂说说现象现象 结论结论离子检验操作方法：【归纳总结归纳总结】 Fe2、Fe3的检验的检验溶液颜色溶液颜色： 含有Fe2的溶液显
4、浅绿色，含有Fe3的溶液显黄色用用KSCN溶液和氯水溶液和氯水(H2O2)用用NaOH溶液溶液 Fe2、Fe3的混合溶液中的混合溶液中Fe2的检验的检验 加入高锰酸钾溶液，紫色褪去说明含Fe2 加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，出现特征蓝色说明含Fe2思考思考4 4：精确测定：精确测定Fe2+和和Fe3+的比例，可提高的比例，可提高Fe3O4的纯度。的纯度。设计实验方案测定溶液中设计实验方案测定溶液中Fe2+和和Fe3+的的物质的量物质的量之比之比。画出。画出实验方案流程图。实验方案流程图。试剂试剂2C2mol/L Na2S2O3 V2mL试剂试剂1 Fe2+、Fe3+溶液溶液Fe3+溶
5、液溶液足量足量KI溶液溶液含含I2的溶液的溶液计算物质的量之比计算物质的量之比 思考思考4：计算计算Fe2+和和Fe3+的物质的量之比。的物质的量之比。 （试剂（试剂1浓度为浓度为C1mol/L用了用了V1mL） I2 + 2Na2S2O3= Na2S4O6+ 2NaI思考思考1：试剂试剂1 1是什么？如何判断恰好反应完全？是什么？如何判断恰好反应完全？ 步骤步骤1的具体操作方法？的具体操作方法？思考思考2：步骤步骤2所涉及的离子反应方程式？所涉及的离子反应方程式？步骤步骤1步骤步骤2步骤步骤3思考思考3：试剂试剂2是什么？如何判断恰好反应完全？是什么？如何判断恰好反应完全？溶液恰好由蓝色变无色，且半分钟内不变色溶液恰好由蓝色变无色，且半分钟内不变色这节课 你学到了什么？
