1、鲁科版必修第一册鲁科版必修第一册第第2 2章章 元素与物质世界元素与物质世界第一节第一节 元素与物质分类元素与物质分类2.1.1 2.1.1 元素与物质的分类元素与物质的分类思考思考 超市里有成百上千种商品，为什么你能够迅速挑出超市里有成百上千种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？你所需要的东西？1.组成这些物质的元素有哪些？ 你已经接触过许多物质，如钠、镁、铁、氧化镁、氯化钠、氢氧化钠、一氧化碳、二氧化碳、氯气、氢气、氧气、氯化亚铁、三氧化二铁、碳酸钠、碳单质、硫酸、碳酸、氯化铁等。【交流交流研讨研讨】2.你能从元素组成的角度将这些物质分类吗？3.上图列出了一些含碳元素的物质，还有哪些
2、含有碳元素的物质？在这些物质中，碳元素的化合价是怎样的？含有碳元素的这些物质之间具有怎样的关系？以上讨论对你认识元素与物质的关系有什么启发？化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物金属铁金属铁碳单质、碳单质、氧气氧气二氧化碳、氧化钙、氧化铜二氧化碳、氧化钙、氧化铜硫酸、盐酸硫酸、盐酸氢氧化钠、氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钙碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜、硝酸银碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜、硝酸银单质单质化合物化合物: 由两种或两种以上的元素组成的由两种或两种以上的元素组成的纯净物纯净物单质：由同种元素组成的单质：由同种元素组成的纯净
3、物纯净物。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成。2 2、元素的两种存在形态、元素的两种存在形态游离态：游离态：化合态：化合态：元素以单质的形式存在的状态元素以单质的形式存在的状态元素以化合物的形式存在的状态元素以化合物的形式存在的状态（1）很活泼的元素常以化合态存在于自然界中很活泼的元素常以化合态存在于自然界中，如钠元素在自然界中无游，如钠元素在自然界中无游离钠。离钠。Cl2很活泼，自然界无游离氯。很活泼，自然界无游离氯。（2）不活泼金属常以游离态存在于自然界中。）不活泼金属常以游离态存在于自然界中。如元素金如元素金（3）较活泼的元素常以游
4、离态和化合态存在于自然界中，）较活泼的元素常以游离态和化合态存在于自然界中，如氧元素，在自如氧元素，在自然界中有游离的氧气和化合态的水。然界中有游离的氧气和化合态的水。3.根据元素组成对物质的分类根据元素组成对物质的分类质单化合物物质纯净物混合物金属单质非金属单质氧化物酸碱盐单质单质金属单质非金属单质稀有气体物质的分类物质的分类-单质的分单质的分类类氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、H2OCO2、SO3CaO、CuO、K2OAl2O3、Zn2O从组成从组成元素分元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分从性质分氧化物氧化物的分类的分类过氧化物不成盐氧化物H2O2、
5、Na2O2CO、NO、NO21 1、定义：、定义：与碱反应与碱反应只只生成盐和水的氧化物。生成盐和水的氧化物。2 2、性质：、性质：（1 1）与碱反应）与碱反应只只生成盐和水生成盐和水. .（2 2）多数能与水化合生成酸）多数能与水化合生成酸. .酸性氧化物酸性氧化物CO2 + H2O = H2CO3CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O3 3、大多数非金属氧化物是酸性氧化物，、大多数非金属氧化物是酸性氧化物， 个别金属氧化物也是酸性氧化物，如个别金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物是酸性氧化物。CO、H2O不是酸性氧化物不是酸性氧化物1.1.定义：定义：与酸反应只
6、生成盐和水的氧化物。与酸反应只生成盐和水的氧化物。2.2.性质：性质：（1 1）能与酸反应）能与酸反应只生成盐和水。只生成盐和水。（2 2）少数能与水化合生成碱。）少数能与水化合生成碱。碱性氧化物碱性氧化物（3 3）能与某些酸性氧化物化合成盐。）能与某些酸性氧化物化合成盐。Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O + CO2 = Na2CO33 3、碱性氧化物碱性氧化物都是都是金属氧化物，金属氧化物，如：如：Mn2O7 是酸性氧化物。是酸性氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物。Na2O2不是碱性氧化物。不是碱性
7、氧化物。Al2O3是两性氧化物。是两性氧化物。练习：判断下列说法是否正确。练习：判断下列说法是否正确。1 1、金属氧化物一定是碱性氧化物。、金属氧化物一定是碱性氧化物。 （ ）2 2、碱性氧化物一定是金属氧化物。、碱性氧化物一定是金属氧化物。 （ ）3 3、酸性氧化物一定是非金属氧化物。、酸性氧化物一定是非金属氧化物。 （ ）4 4、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（ ）5 5、能电离出、能电离出H+的化合物一定是酸。的化合物一定是酸。 （ ）6 6、CH3COOH属于一元酸。属于一元酸。 （ ）7 7、含有氧元素的化合物都是氧化物。、含有氧元素的化合物都是
8、氧化物。 （ ）酸酸 从从能能电离电离的的H+数分数分 一元酸：一元酸：二元酸二元酸:三元酸三元酸:从是否含氧分从是否含氧分含氧酸含氧酸高沸点酸：高沸点酸：从沸点高低分从沸点高低分无氧酸：无氧酸：弱酸：弱酸：从电离程度分从电离程度分强酸：强酸：挥发性酸：挥发性酸：HCl HNO3 HClOH2SO4 H2CO3 H2SH3PO4H2SO4 HNO3 HClOHCl HF H2SHCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 H2CO3、HF、H2S、CH3COOH、HClO、H3PO4 H2SO3等等H2SO4 H3PO4HCl HNO3碱碱 从电离从电离OH-数分数分 一元碱：一元碱
9、：二元碱二元碱:从溶解性分从溶解性分可溶性碱可溶性碱:不溶性碱不溶性碱：弱碱：弱碱：从电离程度分从电离程度分强碱：强碱：KOH NaOH NH3.H2O Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2KOH NaOH NH3H2O Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3等等KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3H2O Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2等等盐盐 从中和程度分从中和程度分 正盐：正盐：酸式盐酸式盐:碱式盐碱式盐:从酸根是否含氧分从酸根是否含氧分含氧酸盐含氧酸盐硫酸盐：硫酸盐：从阴离子分从阴离子分无氧酸盐：无氧酸
10、盐：钠盐钠盐铵盐铵盐从阳离子分从阳离子分钾盐：钾盐：碳酸盐：碳酸盐：从溶解性分从溶解性分可溶性盐可溶性盐微溶性盐微溶性盐难溶性盐难溶性盐NaCl K2SO4 (NH4)3PO4NaHSO4 NH4HCO3 KH2PO4Cu2(OH)2CO3CuSO4 KNO3 NaClONH4Cl CaF2 Na2SKCl KNO3 K2SO4Na2CO3 NaF Na2S CH3COONa(NH4)3PO4 (NH4)2SO4 NH4ClK2SO4 Na2SO4 CuSO4K2CO3 Na2CO3 CaCO3K2CO3 AgNO3 NaClO NH4ClCaSO4 Ag2SO4BaSO4 CaCO3 AgC
11、l名称概念命名实例正盐酸碱完全中和后的产物某化某某酸某NaClNaCO3酸式盐酸中的H+被部分中和的产物某酸氢某酸式某酸某NaHCO3碱式盐酸中的OH-被部分中和的产物正盐名称前面加“碱式”Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜复盐含有两种阳离子 读出两种金属名称KAl（SO4）2H2O硫酸铝钾 溶解性口诀：溶解性口诀： 酸酸除硅酸外全溶于水除硅酸外全溶于水 碱碱溶钾钠钙钡铵；溶钾钠钙钡铵； 盐盐：钾钠铵硝，外加碳酸氢盐均可溶，：钾钠铵硝，外加碳酸氢盐均可溶， 盐酸盐不溶银亚铜汞，盐酸盐不溶银亚铜汞， 硫酸钡不溶钙银微溶，硫酸钡不溶钙银微溶， 碳酸磷酸盐只溶钾钠铵碳酸磷酸盐只溶钾钠铵21类别类别化合
12、价化合价化合价化合价物质类别物质类别启示：启示：(1)同一种元素可以存在于不同一种元素可以存在于不同同 的物质中。的物质中。(2)有些元素在不同化合物中有些元素在不同化合物中可能呈现不同的可能呈现不同的 。(3)基于核心元素的基于核心元素的 和和 研究物质，为我们研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。化提供了新思路。相关反应规律相关反应规律一般性质一般性质22白色沉淀白色沉淀溶解溶解大量气泡大量气泡红色红色无色无色蓝色蓝色23盐溶液盐溶液非金属单质非金属单质Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2HCl=FeCl2+H22Na+2H2O=2NaOH+
13、H2金属单质金属单质2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃点燃3Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃部分与水反应部分与水反应酸酸2.预测各类物质分别具有哪些相似的性质。盐溶液盐溶液金属单质金属单质Cl2 + 2KI = I2 + 2KClCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2OCl2 + H2O = HCl + HClO非金属单质非金属单质2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃点燃部分与水反应部分与水反应碱碱2.预测各类物质分别具有哪些相似的性质。非金属单质非金属单质 H2 + Cl2= HCl点燃点燃能与某些酸性氧化物化合成盐能与某些酸性氧化物化合成盐都能与酸反应生成盐和水都能与酸
14、反应生成盐和水少数能与水反应生成碱少数能与水反应生成碱Na2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3碱性氧化物碱性氧化物都能与碱反应生成盐和水都能与碱反应生成盐和水多数能与水反应生成酸多数能与水反应生成酸CO2CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3酸性氧化物酸性氧化物能与某些碱性氧化物化合成盐能与某些碱性氧化物化合成盐HCl+NaOH=NaCl+H2O指示剂指示剂紫色石蕊试液变红，紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。无色酚酞不变色。Fe+2HCl=FeCl2+H22HCl+Na2O
15、=2NaCl+H2O碱碱HCl+AgNO3=AgCl+HNO3酸酸金属金属碱性氧化物碱性氧化物盐盐HCl+NaOH=NaCl+H2O指示剂指示剂紫色石蕊试液变蓝，紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。无色酚酞变红。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O酸性氧化物酸性氧化物2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4碱碱部分非金属单质部分非金属单质酸酸与盐溶液与盐溶液 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl 碱碱BaCl2 +CuSO4 = BaSO4 + CuCl2盐盐部分非金属单质部分非金属单质酸酸与盐溶液与盐溶液部分金属单质部分金属单质Fe+CuSO4 = FeSO4+CuCl2 + 2KI = I2 + 2KCl思考与研讨：思考与研讨： 研究物质的分类及单质、氧化物、酸、碱和盐之间研究物质的分类及单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系有何意义？的关系有何意义？研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）的过渡） 制备有关物质制备有关物质 鉴别物质鉴别物质 提纯物质提纯物质
